Исследование реакций в растворах электролитов

Исследование реакций в растворах электролитов

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

Высшего профессионального образования

Санкт-Петербургский государственный горный университет

Кафедра общей и физической химии

реакция раствор электролит соединение

Отчёт по лабораторной работе №5

По дисциплине: Химия

(наименование учебной дисциплины согласно учебному плану)

Тема: "Исследование реакций в растворах электролитов"

Выполнил: студент гр. ТОА-14 Нелюбин Е.Н.

Проверил: ассистент Жадовский И.Т.

Санкт-Петербург 2014

Цель работы: ознакомиться с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах электролитов и научиться составлять уравнения.

Порядок выполнения работы:

Опыт 1.

FeCl + 3NaOH  Fe (OH) ₃ + 3NaCl

Fe³⁺ + 3OH ^-  Fe (OH) ₃

(появление бурого осадка)

CuSO₄ + 2NaOH Cu (OH) ₂+ Na₂SO₄

(появился светло-голубой осадок)

NiSO₄ + 2NaOH  Ni (OH) ₂+ Na₂SO₄

Ni²⁺ + 2OH ^-  Ni (OH) ₂

(выпал светло-зелёный осадок)

Ответы на вопросы:

К какому классу относятся полученные осадки гидроксидов металлов?

Полученные осадки гидроксидов металлов относятся к основаниям.

Будут ли эти осадки растворяться в избытке щелочи?

В избытке щелочи осадки растворяться не будут.

Являются ли полученные гидроксиды сильными основаниями?

Полученные гидроксиды не являются сильными основаниями.

Опыт 2.

Fe (OH) ₃ + 3HCl _(р-р)  FeCl+ 3H₂O

Fe (OH) ₃ + 3H⁺  Fe³⁺ + 3H₂O

(желтоватый раствор)

Cu (OH) ₂ + 2HCl _(р-р)  CuCl₂ + 2 H₂O

Cu (OH) ₂+ 2H⁺  Сu²⁺ + 2 H₂O

(почти прозрачный, светло-голубой раствор)

Ni (OH) ₂ + 2HCl _(р-р)  NiCl₂ + 2H₂O (OH) ₂ + 2H⁺  Ni²⁺ + 2H₂O

(прозрачный раствор)

Что происходит при растворении гидроксидов металлов в кислоте?

При растворении гидроксидов металлов в кислоте, образуется вода и происходит растворение осадков.

Какое новое малодиссоциированное соединение при этом образуется?

Образуется вода.

Опыт 3.

Опыт первый (А)

Pb (NO₃) ₂ + 2KJ  PbJ₂  + 2KNO₃

Pb²⁺ + 2J ^- PbJ₂

(выпал жёлтый осадок)

(NO₃) ₂ +BaCl₂  PbCl₂ + Ba (NO₃) ₂

Pb²⁺ + 2Cl ^- 3PbCl₂

(выпал белый осадок)

Ответы на вопросы:

Ион какого металла образует осадки с ионами хлора и йода?

Осадки с ионами хлора и йода образует ион свинца.

Присутствие какого иона в составе соединения дает окраску иодида свинца?

Окраску иодида свинца дает присутствие иона йода.

При помощи таблицы произведений растворимости определить, какой из образующихся осадков более растворим.

Хлорид свинца менее растворим.

Опыт 4.

Zn²⁺ + 2OH ^-  Zn (OH) ₂

(появился белый осадок)

(OH) ₂ +2HCl  ZnCl₂ +2H₂O

Zn (OH) ₂ + 2H⁺  Zn²⁺ 2H₂O

(осадок исчез)

ZnSO₄ + 2 NaOH  Zn (OH) ₂+3Na₂SO₄

Zn (OH) ₂ + 2 NaOH _{(в избытке)}  Na₂ [Zn (OH) ₄]

Zn (OH) ₂ + 2OH ^-  [Zn (OH) ₄] ^2-

(выпал белый осадок)

Ответы на вопросы:

Какие свойства проявляют гидроксиды в кислой и щелочной средах?

В кислой среде амфотерный гидроксид реагирует как основание, а в щелочной как кислота.

Опыт 5.

₄Cl + NaOH  NH₄OH + NaCl

                /                 \

               NH₃­      H₂O₄⁺ + OH ^-  NH₄OH NH₃ + H₂O

(прозрачный раствор, с резким запахом аммиака)

Ответы на вопросы:

Объясните появление запаха на основе уравнения реакции.

Опыт 6.

₄ + NH₄  [Cu (NH₃) ₄] SO₄

(получился темно-синий раствор)

Опыт 7.

Na₂CO₃ + H₂SO₄  Na₂SO₄ + H₂O + CO₂­

(бесцветный раствор, активное выделение углекислого газа)

Na₂S + H₂SO₄  H₂S + Na₂SO₄

(выпал белый осадок, появился резкий запах)

Вывод: Благодаря выполненной работе познакомились с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах малорастворимых оснований, изучили свойства амфотерных гидроксидов, образование малодиссоциированных соединений, комплексных соединений и газов.