Исследование комплексных соединений

Исследование комплексных соединений

Исследование комплексных соединений

Цель работы: познакомиться с методами получения комплексных соединений и их свойствами.

Общие сведения:

Комплексные соединения- это частицы (нейтральные молекулы или ионы <#"699575.files/image001.gif">++NO3-+Na++Cl-=Na++NO3-+AgCl+2+ Cl-= AgCl

Наблюдения: Выпал осадок белого цвета.

Добавляем 3-5 капель концентрированного раствора аммиака и немного встряхиваем пробирку.

AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O+2NH4++2OH-=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O

Наблюдения: Осадок растворился, раствор стал прозрачным.

Подкислить раствор аммиаката серебра азотной кислотой.

[Ag(NH3)2]Cl+2HNO3=2NH4NO3+ AgCl

[Ag(NH3)2]++Cl-+2H++2NO3-=2NH4++NO3-+AgCl

[Ag(NH3)2]++Cl-+2H+=2NH4++AgCl

Наблюдения: Образовался осадок белого цвета.

Опыт №2

Получение аминокомплекса никеля.

Наливаем в пробирку 3-4 капли NiSO4 и одну каплю разбавленного раствора аммиака

2NiSO4 + 2(NH3*H2O)= (NiOH)2SO4+(NH4)2SO4+H2O

Ni2++ 2SO42-+2(NH3*H2O)=(NiOH)2SO4+H2O+2NH4++SO42-

Ni2++SO42-+2(NH3*H2O)=(NiOH)2SO4+H2O+2NH4+

Наблюдения: Выпал студенистый осадок.

(NiOH)2SO4+(NH4)2SO4+10NH4OH=2[Ni(NH3)6]SO4+12H2O

(NiOH)2SO4↓ +2NH4++SO42- = 2[Ni(NH3)6]2+ + SO42- + 12H2O

(NiOH)2SO4↓ +2NH4+=2[Ni(NH3)6]2+ +12H2O

Наблюдения: Раствор стал сине-фиолетового цвета.

Добавим 1 млKBr.

[Ni(NH3)6]SO4 +2NaBr=[Ni(NH3)6]Br2+Na2SO4

[Ni(NH3)6]+2+SO42-+2Na++2Br-=[Ni(NH3)6]Br2+2Na++SO42-

[Ni(NH3)6]+2+2Br-=[Ni(NH3)6]Br2

Наблюдения: Образовался осадок белого цвета.

Опыт 6

Получение комплексного йодида ртути. Наливаем в пробирку 3-4 капли раствора Hg(NO3)2 и добавляем 1-2 капли раствора иодида калия:

Hg(NO3)2 +2KI = HgI2 + 2KNO3+2 + 2NO3- + 2K+ + 2I- = HgI2 + 2K+ + 2NO3-2+ + 2I- = HgI2

Наблюдения: Выпал осадок морковного цвета.

Добавляем в эту же пробирку 1-2 капли раствора KI:

HgI2 + 2KI = K2[HgI4]+ 2K+ + 2I- = 2K+ + [HgI4]2-2 + 2I- = [HgI4]2-

Наблюдения: Осадок растворяется и раствор становится прозрачным.

Комплексообразователем является ион Hg2+, лигандом в данном растворе является ион I-.

В пробирку добавляем AgNO3:

K2[HgI4] + 2Ag(NO3) = Ag2[HgI4] + 2KNO3

K+ + [HgI4] + 2Ag+ + 2NO3- = Ag2[HgI4] + 2K+ + 2NO3-

Наблюдения: выпал желтый осадок.

Опыт №9

Образование труднорастворимого гексоцианоферрата(III).

А. Налить в пробирку 3-4 капли раствора K4[Fe(CN)6] и добавить 2-3 капли раствора FeCl3:

3K4[Fe(CN)6] + 4FeCl3 = Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl

K+ + 3[Fe(CN)6]4- + 4Fe+3 + 12Cl- = Fe4[Fe(CN)6]3 +12K+ +12Cl-

[Fe(CN)6]4- + 4Fe+3 = Fe4[Fe(CN)6]3

Наблюдения: Раствор стал темно-синего цвета.

Опыт №10

Образование труднорастворимого гексоцианноферратa(II).

Наблюдения: образовался светло-жёлтый, почти белый осадок.

Наблюдения: образовался осадок бурого цвета

Вывод: Комплексные соединения - это соединения, в структуре которых можно выделить центральный атом - акцептор электронов, находящихся в донорно-акцепторной связи с определенным числом доноров-лигандов.

Чем выше прочность связей лиганда и комплексообразователя тем в меньшей степени в растворе проявляются свойства центрального атома и лигандов и тем заметнее сказываются особенности комплекса.

Комплексные соединения проявляют химическую активность в результате свободных орбиталей центрального атома и наличии свободных электронных пар лигандов.

В этом случае комплекс обладает электрофильными и нуклеофильными свойствами, отличными от свойств центрального атома и лигандов.