Ртуть

Ртуть

Министерство образования Украины

Мариупольский механико-металлургический техникум

Реферат на тему:

«Ртуть»

Студента группы ОМД-03/10

Синенко С.С.

г. Мариуполь 2010

Содержание

Ртуть - элемент таблицы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева

История

Физические свойства

Химические свойства

Соединения ртути

Нахождение в природе

Месторождения

Получение

Применение

Токсикология ртути

Список литературы

Ртуть - элемент таблицы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева

80РтутьHg 200,594f145d106s2

Ртуть - элемент побочной подгруппы второй группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 80.

Обозначается символом Hg (лат. Hydrargyrum) [1].

Простое вещество ртуть - переходный металл, при комнатной температуре представляет собой тяжёлую серебристо-белую жидкость, пары которой чрезвычайно ядовиты.

В природе находится как в самородном виде, так и образует ряд минералов. Несмотря на то, что ртуть относится к рассеянным элементам и в природе ее очень мало (7·10-6% в земной коре, примерно столько же, сколько и серебра), она встречается в свободном состоянии в виде вкраплений в горные породы. Чаще всего ртуть получают путём восстановления из её наиболее распространённого минерала - киновари. Пары ртути легко конденсируются.

Применяется для изготовления измерительных приборов, вакуумных насосов, источников света и в других областях науки и техники.

Имя, символ, номерРтуть / Hydrargyrum (Hg), 80Атомная масса (молярная масса)200,59 а. е. м. (г/моль)Электронная конфигурация[Xe] 4f14 5d10 6s2Радиус атома157 пм

История

ртуть химический токсикология

Ртуть - один из семи металлов, известных с древнейших времен. О ртути знали древние индийцы, китайцы, египтяне.

Ртуть и ее соединения использовались в медицине (в том числе и для лечения... заворота кишок), из киновари делали красные краски.

Но были и довольно необычные «применения».

Так, в середине 10 в. мавританский король Абд ар-Рахман III построил дворец близ Кордовы в Испании, во внутреннем дворике которого был фонтан с непрерывно льющейся струей ртути (до сих пор испанские месторождения ртути - самые богатые в мире, по ее добыче Испания занимает ведущее положение).

Еще оригинальнее был другой король, имя которого история не сохранила: он спал на матрасе, который плавал в бассейне из... ртути! В то время о сильной ядовитости ртути и ее соединений, видимо, не подозревали.

Причем ртутью травились не только короли, но и многие ученые, в числе которых был Исаак Ньютон (одно время он очень интересовался алхимией), да и в наши дни небрежное обращение со ртутью нередко приводит к печальным последствиям [2].

Происхождение названия

Русское название ртути происходит от праславянского причастия *rьtǫtь, связанного с лит. rìsti «катиться» [3].

Необычные свойства жидкого металла удивляли еще древних.

Греческий врач Диоскорид, живший в I веке н.э., дал ей название hydrargyros (от «хюдор» - вода и «аргирос» - серебро); отсюда и латинское название hydrargirum.

Близкое по значению название - Quecksilber (т.е. «подвижное серебро») сохранилось в немецком языке (интересно, что quecksilberig по-немецки означает «непоседливый»). Аналогичным было и старинное английское название ртути - quicksilver («быстрое серебро»).

По-болгарски ртуть - живак: действительно, шарики ртути блестят, как серебро и очень быстро «бегают» - как живые.

Современное английское (mercury) и французское (mercure) названия ртути произошли от имени латинского бога торговли Меркурия. Меркурий был также вестником богов, и его обычно изображали с крылышками на сандалиях или на шлеме. Вероятно, по понятиям древних, бог Меркурий бегал так же быстро, как переливается ртуть. Ртути соответствовала планета Меркурий, которая быстрее всех передвигается по небосводу [2].

Физические свойства

Плотность (при н. у.)13,546 (@ +20 °C) г/см³Температура плавления234,28 KТемпература кипения629,73 KТеплота плавления2,295 кДж/мольТеплота испарения58,5 кДж/мольМолярная теплоёмкость27,98 Дж/(K·моль)Молярный объём14,8 см³/мольТеплопроводностьпри 273,2 К - 0,0782 Вт/(см·К), при 298,2 К - 0830 Вт/(см·К), при 373,2 К - 0,0947 Вт/(см·К)Сжимаемость39,5·10-6 МПа-1Температурный коэффициент объемного расширенияпри 273 К - 18,149·10-5 К-1, при 298 К - 18,169·10-5 К-1, при 373 К - 18,245·10-5 К-1Температурный коэффициент линейного расширения41·10-6 К-1 (195-234 К)Диамагнетик, удельная магнитная восприимчивость78,3·10-6Растворимость ртути (г в 100 г)в воде 6·10-6 (25°С), в бензоле 2·10-7 (20 °С), в диоксане 7,0·10-7 (25 °С)

Ртуть - единственный металл, жидкий при комнатной температуре. Обладает свойствами диамагнетика. Образует со многими металлами жидкие сплавы - амальгамы. Не амальгамируются лишь железо, марганец и никель. Ее плотность настолько велика (13,6 г/см3), что ведро со ртутью обычный человек даже не оторвет от пола. Ртуть не смачивает стекло.

Ртуть - один из двух химических элементов (и единственный металл), простые вещества которых при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии (второй элемент - бром).

Это единственный жидкий при комнатной температуре металл, замерзает лишь при сильном морозе. Это было обнаружено лишь в 18 в. - в 1736 г. в Иркутске при сильном морозе «замерзание» термометра наблюдал французский астроном и географ Ж.-Н. Делиль. (Он был приглашен в Петербург на место директора астрономической обсерватории при основании Российской Академии наук в 1725 г. и прожил в России до 1747 г. В Сибирь же он ездил для наблюдения прохождения Меркурия перед диском Солнца и для определения географического положения некоторых пунктов.)

Искусственно же заморозить ртуть с помощью охлаждающей смеси (из льда и концентрированной азотной кислоты) удалось лишь в 1759 г. другому петербургскому академику И.А. Брауну (его пригласили в Российскую академию в 1746 г.) [4].

Твердая ртуть - бесцветные кристаллы. Плотность твердой ртути 14,193 г/см3 при температуре -38,9 °С.

Химические свойства

Ковалентный радиус149 пмРадиус иона(+2e) 110 (+1e) 127 пмЭлектроотрицательность2,00 (шкала Полинга)Электродный потенциалHg←Hg2+ 0,854 ВСтепени окисления+2, +1Энергия ионизации (первый электрон)1 006,0 (10,43) кДж/моль (эВ)

Кислород и сухой воздух не окисляют ртуть при обычной температуре, однако при УФ облучении или электронной бомбардировке окисление ртути значительно ускоряется. Во влажном воздухе ртуть покрывается пленкой оксидов.

При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом:

2Hg + O2 → 2HgO

Образуется оксид ртути (II) красного цвета. Эта реакция обратима: при нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ. Реакция разложения оксида ртути исторически является одним из первых способов получения кислорода.

При комнатной температуре ртуть окисляется озоном до ртути оксида HgO.

Желтый оксид ртути (II) входит в состав глазной мази и мазей для лечения кожных заболеваний.

Красный оксид ртути (II) применяется для получения красок.

При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути (II).

Ртуть не растворяется в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами, но растворяется в царской водке и азотной кислоте, образуя соли двухвалентной ртути. При растворении избытка ртути в азотной кислоте на холоде образуется нитрат Hg2(NO3)2.

Ртуть не реагирует при нормальных условиях с Н2, но с атомарным H образует газообразный гидрид HgH [для газа: С0р - 30,1 Дж/(моль·К), ∆Н0обр - 239,8 кДж/моль, ∆G0обр - 216,4 кДж/моль, S0298 - 219,7 Дж/(моль·К)].

Гидрид HgH2 (tразл. - 125 °С) получают реакцией HgI2 с Li [AlH4] в диэтиловом эфире.

Ртуть не реагирует с сухими НСl, HF, H2S, NH3, PH3 и AsH3 ниже 200 °С.

С НВr, HI, H2Se, тонкоизмельченной S взаимодействует уже при 18-25 °С.

Межгалогенные соединения BrCl, ICl, IBr, галогениды серы S2Cl2, S2Br2, нитрозилхлорид реагируют с ртутью при нагревании с образованием соединений Hg (II). Ртуть не взаимодействует с P, As, С, Si, В, Ge. С галогенами ртуть активно взаимодействует, образуя ртути галогениды, с халькогенами - ртути халькогениды (HgS, HgSe, HgTe).

Из элементов IIБ группы именно у ртути появляется возможность разрушения очень устойчивой 6d10 - электронной оболочки, что приводит к возможности существования соединений ртути (+4). Так, кроме малорастворимого Hg2F2 и разлагающегося водой HgF2 существует и HgF4, получаемый при взаимодействии атомов ртути и смеси неона и фтора при температуре 4 К [5].

Соединения ртути

Ртуть образует сплавы - амальгамы со многими металлами. Стойкие к амальгамированию металлы - V, Fe, Mo, Cs, Nb, Та, W.многими металлами ртуть дает интерметаллические соединения, называемые меркуридами.

Ртуть образует два ряда солей - Hg (I) и Hg (II). Соли Hg (I) существуют в виде димеров, группировка -Hg-Hg- сохраняется как в твердом состоянии, так и в растворе, причем катион Hg22+ стоек в водном растворе. Многие соединения ртути летучи, разлагаются на свету, при нагревании, легко восстанавливаются даже слабыми агентами, например аминами, кетонами, альдегидами.

Хлорид ртути (I), который называется каломель, используется в пиротехнике, а также в качестве фунгицида. В ряде стран каломель используется в качестве слабительного. Токсическое действие каломели проявляется особенно тогда, когда после приема её внутрь не наступает слабительное действие и организм долгое время не освобождается от этого препарата.

Амидохлорид ртути (II) Hg(NH2)Cl - неплавкое бесцветное вещество - преципитат. Плотность 5,70 г/см3. Плохо растворимо в воде (0,14 г в 100 г при 18 °С). Получают взаимодействием HgCl2 с NH3. Амидохлорид ртути - антисептик, компонент лекарственных средств и косметических препаратов. Амидохлорид ртути входит в состав некоторых мазей. В ветеринарии амидохлорид ртути применяется как средство против паразитарных заболеваний кожи.

Азид ртути (II) Hg(N3)2 - бесцветные кристаллы. ∆Н0обр - 596,6 кДж/моль. Взрывается при ударе. Получают реакцией HgO с NH3 или HgCl2 с NaN3.

Ацетат ртути (II) Hg(OCOCH3)2 разлагается при нагревании и на свету. Растворимость в воде (г в 100 г): 25 (10 °С), 100 (100 °С). Растворим в этаноле СН3СООН. Получают взаимодействием СН3СООН с HgO при 60 °С. Катализатор органических реакций, меркурирующий (от англ. назв. ртути - mercury) агент. Антисептик в медицине.

Нитрат ртути (I) Hg2(NO3)2 - бесцветные кристаллы. Разлагается водой, растворяется в CS2, HNO3. Образует кристаллогидрат Hg2(NO3)2·2H2O (tпл. 70 °С, плотность 4,79 при 4 °С), теряющий воду на воздухе. Растворы - сильные восстановители. Получают взаимодействием Hg с HNO3 ниже 45 °С. применяют в меркуриметрическом методе объемного анализа, для чернения латуни, как компонент глазурей, пиротехнических составов.

Нитрат ртути (II) Hg(NO3)2 - бесцветные кристаллы. Водой гидролизуется. Образует кристаллогидраты с 0,5 (tпл. 79 °С, плотность 4,39 г/см3) и одной (плотность 4,3 г/см3) молекулами воды; получают взаимодействием Hg с горячей концентрированной HNO3; применяют в меркуриметрическом методе объемного анализа, для нитрования ароматических соединений. Нитрат ртути (II) применяется для отделки меха и получения других соединений этого металла. Токсичность нитрата ртути (II) примерно такая же, как и токсичность сулемы.

Сульфат ртути (I) Hg2SO4 - бесцветные кристаллы с моноклинной решеткой. Плотность 7,56 г/см3. С0р - 131,96 Дж/(моль· К). ∆Н0обр - 744,65 кДж/моль, ∆G0обр - 627,45 кДж/моль; S0298 - 200,71 Дж/(моль·К). Растворимость в воде (г в 100 г): 0,06 (25 °С), 0,09 (100 °С). Горячей водой гидролизуется; Растворяется в HNO3, H2SO4. Получают осаждением из раствора Hg2(NO3)2 разбавленной H2SO4, анодным растворением Hg в H2SO4. Катализатор в органическом синтезе (напр., при получении фталевого ангидрида из нафталина), материал для изготовления нормальных элементов Кларка и Вестона, реагент при определении азота по Кьельдалю.

Сульфат ртути (II) HgSO4 - бесцветные кристаллы с ромбической решеткой; Плотность 6,47 г/см3; Растворим в кислотах и растворах NaCl, не растворим в органических растворителях, NH3. Гидролизуется водой. Получают взаимодействием Hg или HgO с концентрированной H2SO4. Катализатор при получении ацетальдегида из ацетилена, компонент электролита в химических источниках тока.

Тиоцианат (роданид) ртути (II) Hg(SCN2) - бесцветные кристаллы. ∆Н0обр - 231,6 кДж/молъ; tразл. 165 °С. Растворим в горячей воде, плохо - в холодной (0,07 г в 100 г при 25 °С); растворим в растворах солей NH4 и KCN, в соляной кислоте. При поджигании спрессованного роданида ртути начинается реакция 2Hg(SCN)2 : 2HgS + C3N4 + CS2, инициирующая дальнейшее разложение соли; продукты реакции HgS и C3N4 выделяются в виде спека причудливой формы (так называемые фараоновы змеи). Получают Hg (SCN)2 взаимодействием раствора HSCN с солями Hg (II). Реагент для определения галогенидов, цианидов, сульфидов, тиосульфатов.

Ртуть и её соединения применяются в технике, химической промышленности, медицине.

Многие органические соединения ртути используются в качестве пестицидов и средств для обработки семян. Отдельные органические соединения ртути применяются как диуретические средства [6].

Нахождение в природе

Ртуть относительно редкий элемент в Земной коре со средней концентрацией 83 мг/т. Однако в виду того, что ртуть слабо связывается химически с наиболее распространёнными в земной коре элементами, ртутные руды могут быть очень концентрированными по сравнению с обычными породами. Наиболее богатые ртутью руды содержат до 2,5 % ртути. Основная форма нахождения ртути в природе - рассеянная и только 0,02 % её заключено в месторождениях. Содержание ртути в различных типах изверженных пород близки между собой (около 100 мг/т). Из осадочных пород максимальные концентрации ртути установлены в глинистых сланцах (до 200 мг/т). В водах Мирового океана содержание ртути 0,1 мкг/л. Важнейшей геохимической особенностью ртути является то, что среди других халькофильных элементов она обладает самым высоким потенциалом ионизации. Это определяет такие свойства ртути, как способность восстанавливаться до атомарной формы (самородной ртути), значительную химическую стойкость к кислороду и кислотам.

Ртуть присутствует в большинстве сульфидных минералов. Особенно высокие её содержания (до тысячных и сотых долей процента) устанавливаются в блёклых рудах, антимонитах, сфалеритах и реальгарах. Близость ионных радиусов двухвалентной ртути и кальция, одновалентной ртути и бария определяет их изоморфизм во флюоритах и баритах. В киновари и метациннабарите сера иногда замещается селеном или теллуром; содержание селена часто составляет сотые и десятые доли процента. Известны крайне редкие селениды ртути - тиманит (HgSe) и онофрит (смесь тиманита и сфалерита).

Ртуть является одним из наиболее чувствительных индикаторов скрытого оруденения не только ртутных, но и различных сульфидных месторождений. Поэтому ореолы ртути обычно выявляются над всеми скрытыми сульфидными залежами и вдоль дорудных разрывных нарушений. Эта особенность, а также незначительное содержание ртути в породах, объясняются высокой упругостью паров ртути, возрастающей с увеличением температуры и определяющей высокую миграцию этого элемента в газовой фазе.

В поверхностных условиях киноварь и металлическая ртуть растворимы в воде даже при отсутствии сильных окислителей, но при их наличии (Fe2(SO4)3, озон, перекись водорода) растворимость этих минералов достигает десятков мг/л. Особенно хорошо растворяется ртуть в сульфидах едких щелочей с образованием, например, комплекса HgS nNa2S. Ртуть легко сорбируется глинами, гидроокислами железа и марганца, глинистыми сланцами и углями [6].

В природе известно около 20 минералов ртути, но главное промышленное значение имеет киноварь HgS (86,2 % Hg). В редких случаях предметом добычи является самородная ртуть, метациннабарит HgS и блёклая руда - шватцит (до 17 % Hg). На единственном месторождении Гуитцуко (Мексика) главным рудным минералом является ливингстонит HgSb4S7. В зоне окисления ртутных месторождений образуются вторичные минералы ртути. К ним относятся прежде всего самородная ртуть, реже метациннабарит, отличающиеся от таких же первичных минералов большей чистотой состава. Относительно распространена каломель Hg2Cl2. На месторождении Терлингуа (Техас) распространены и другие гипергенные галоидные соединения - терлингуаит Hg2ClO, эглестонит Hg4Cl.

Месторождения

Ртуть считается редким металлом.

Известны месторождения ртути [6]:

vВ России известны 23 месторождения ртути, промышленные запасы составляют 15,6 тыс. т (на 2002 год).

vСловенский город Идрия - крупнейший в Европе центр добычи ртути с XV века.

vЗакавказье (Дагестан, Армения),

vТаджикистане,

vСловении,

vКиргизии,

vУзбекистане,

vУкраине (Горловка, Никитовский ртутный комбинат).

Получение

Ртуть получают сжиганием киновари (Сульфида ртути (II)). Этот способ применяли алхимики древности. Уравнение реакции горения киновари:

HgS+O2→Hg+SO2

Главным образом ртуть получают пирометаллургически-окислительно-восстановительным обжигом руд или концентратов при 700-800 °С в печах кипящего слоя, трубчатых, муфельных и др.

При обжиге ртуть, находящаяся в основном в руде в виде киновари, восстанавливается до металла, в парообразном состоянии она удаляется из зоны реакции с отходящими газами, очищается в электрофильтрах от взвешенных частиц пыли и конденсируется в специальных конденсаторах.

Выход ртути более 80%.

Перспективны вакуумный обжиг ртутьсодержащего сырья и гидрометаллургическое извлечение ртути выщелачиванием HgS водными щелочными растворами Na2S или Na2Sn (n = 2 - 4). Образовавшиеся растворы тиосолей ртути подвергают электролизу или цементации Al, Zn, Sb.

Для получения технической ртути конденсированный в пирометаллургическом процессе металл фильтруют через пористые перегородки, керамические фильтры, сукно, замшу и др., последовательно промывают растворами щелочей, азотной кислотой, растворами Hg(NO3)2 и перегоняют.

Для получения особо чистой ртути используют четырехстадийное электрохимическое рафинирование в электролизерах с ртутными электродами. Сумма 24 примесей по данным химико-спектрального и нейтронно-активационного анализа в особо чистой ртути составляет 1·10-6-3,3·10-7% [7].

Применение

Мировое производство ртути в последнее десятилетие составляло около 8600 т/год. Потребление ртути (т/год):

üСША - 1800-2000;

üЯпония - 600-900;

üГермания - 600;

üИталия - 550;

üИспания - 400;

üВеликобритания - 350;

üФранция - 300.

Медицина

В связи с высокой токсичностью ртуть почти полностью вытеснена из медицинских препаратов, однако сохраняется в медицинских термометрах (один медицинский термометр содержит ртуть в количестве 2,5-4 г).

vВ XIX веке врачи лечили ртутью раны и венерические болезни. Соединения ртути использовались как антисептик (сулема), слабительное (каломель).

vМертиолят как консервант для вакцин.

vАмальгаму серебра применяют в стоматологии в качестве материала зубных пломб.

vРтуть-203 (T1/2 = 53 сек) используется в радиофармакологии.

Техника

vРтуть применяется в термометрах. Сплав ртути с таллием используется для низкотемпературных термометров.

vДо середины 20 века ртуть широко применялась в барометрах и манометрах.

vРтутные вакуумные насосы были основными источниками вакуума в 19 и начале 20 веков.

vПарами ртути наполняются ртутно-кварцевые и люминесцентные лампы.

vРтуть используется в датчиках положения.

vВ некоторых химических источниках тока (например, ртутно-цинковых), в эталонных источниках напряжения (Вестона элемент).

vРтуть также иногда применяется в качестве рабочего тела в тяжело нагруженных гидродинамических подшипниках [10].

vРтуть используется в качестве балласта в подводных лодках и регулирования крена и дифферента некоторых аппаратов.

vРтуть ранее входила в состав некоторых биоцидных красок для предотвращения обрастания корпуса судов в морской воде. Сейчас запрещается использовать такого типа покрытия.

vИодид ртути используется как полупроводниковый детектор радиоактивного излучения.

vФульминат ртути («Гремучая ртуть») издавна применяется в качестве инициирующего ВВ (Детонаторы).

vБромид ртути применяется при термохимическом разложении воды на водород и кислород (атомно-водородная энергетика).

vПерспективно использование ртути в сплавах с цезием в качестве высокоэффективного рабочего тела в ионных двигателях.

vСоединения ртути использовались в шляпном производстве.

Металлургия

vМеталлическая ртуть применяется для получения целого ряда важнейших сплавов.

vРанее различные амальгамы металлов, особенно амальгамы золота и серебра, широко использовались в ювелирном деле, в производстве зеркал.

vМеталлическая ртуть служит катодом для электролитического получения ряда активных металлов, хлора и щелочей.

Токсикология ртути

Пары́ ртути, а также металлическая ртуть очень ядовиты, могут вызвать тяжёлое отравление. Ртуть и её соединения (сулема, каломель, цианид ртути) поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании - дыхательные пути (а проникновение ртути в организм чаще происходит именно при вдыхании её паров, не имеющих запаха).

Металлическая ртуть высокотоксична для любых форм жизни. Пары и соединения ртути чрезвычайно ядовиты, накапливаются в организме, легко сорбируются легочной тканью, попадают в кровь, подвергаются ферментативному окислению до ионов ртути, которые образуют соединения с молекулами белка, многочисленными ферментами, нарушают обмен веществ, поражают нервную систему.

По классу опасности ртуть относится к первому классу (чрезвычайно опасное химическое вещество).

Ртуть - опасный загрязнитель окружающей среды. Особенно опасны выбросы в воду, поскольку в результате деятельности населяющих дно микроорганизмов происходит образование растворимой в воде и токсичной метилртути.

Органические соединения ртути (метилртуть и др.) в целом намного более токсичны, чем неорганические, прежде всего из-за их липофильности и способности более эффективно взаимодействовать с элементами ферментативных систем организма.

До индустриальной революции осаждение ртути из атмосферы составляло около 4 нанограмма на литр льда.

Естественные источники загрязнения среды - испарение со всей поверхности суши, возгонка из соединений, находящихся глубоко в толще земной коры, вулканическая деятельность.

В результате жизнедеятельности человека - металлургия, сжигание органического топлив, производство хлора и соды, бытовые (сжигание мусора, сточные воды и т.д.) и др.

Природные источники, такие как вулканы, составляют примерно половину всех выбросов атмосферной ртути.

За оставшуюся половину ответственна деятельность человека. В ней основную долю составляют:

vвыбросы в результате сгорания угля,

главным образом в тепловых электростанциях- 65 %;

vдобыча золота- 11 %;

vвыплавка цветных металлов - 6,8 %;

vпроизводство цемента - 6,4 %,

vутилизация мусора - 3 %,

vпроизводство соды- 3 %,

vпроизводство чугуна и стали - 1,4 %,

vпроизводство ртути (в основном для батареек) - 1,1 %,

vостальное - 2 %.

Одно из тяжелейших загрязнений ртутью в истории случилось в японском городе Минамата в 1956 году, что привело к более чем трём тысячам жертв, которые либо умерли, либо сильно пострадали от болезни Минамата.

Экологические последствия проявляются, прежде всего, в водной среде - подавляется жизнедеятельность одноклеточных морских водорослей и рыб, нарушается фотосинтез, ассимилируются нитраты, фосфаты, соединения аммония и т. д. Пары ртути фитотоксичны, ускоряют старение растений [11].

Техника безопасности.

Основная мера предосторожности при работе с ртутью и ее соединениями - исключение попадания ртути в организм через дыхательные пути или поверхность кожи.

Гигиеническое нормирование концентраций ртути

Предельно допустимые уровни загрязнённости металлической ртутью и её парами [1]:

vПДК в населенных пунктах (среднесуточная) - 0,0003 мг/м³

vПДК в жилых помещениях (среднесуточная) - 0,0003 мг/м³

vПДК воздуха в рабочей зоне (макс. разовая) - 0,01 мг/м³

vПДК воздуха в рабочей зоне (среднесменная) - 0,005 мг/м³

vПДК сточных вод (для неорганических соединений в пересчёте на двухвалентную ртуть) - 0,005 мг/мл

vПДК водных объектов хозяйственно-питьевого и культурного водопользования, в воде водоемов - 0,0005 мг/л

vПДК рыбохозяйственных водоемов - 0,00001 мг/л

vПДК морских водоемов - 0,0001 мг/л

vПДК в почве - 2,1 мг/кг

Демеркуризация

Очистка помещений и предметов от загрязнений металлической ртутью и источников ртутных паров называется демеркуризацией. В быту широко применяется демеркуризация с помощью серы. Так, например, если разбился градусник, следует тщательно собрать все шарики ртути медицинской клизмой в стеклянную банку с герметичной крышкой, а щели и неровности засыпать порошком серы (S). Сера легко вступает в химическую реакцию со ртутью при комнатной температуре, образуя ядовитое, но не летучее соединение HgS.

Список литературы

1.Редкол.: Зефиров Н.С. (гл. ред.) Химическая энциклопедия: в 5 т. - Москва: Советская энциклопедия, 1995. - Т. 4. - С. 278. - 639 с. - 20 000 экз. - ISBN 5-85270-039-8

.Леенсон И.А. Занимательная химия. В 2 частях. М., Дрофа, 1996

.Рут М.Э. Этимологический словарь русского языка для школьников. Екатеринбург, 2007, с 345. ISBN 978-5-9757-0112-1

.Популярная библиотека химических элементов. Книга 2-я. М., Наука, 1983

.Получен фторид Hg (IV): Новости химии@ChemPort.Ru

.Трахтенберг Т.М., Коршун М.H., Ртуть и ее соединения в окружающей среде, К., 1990

.Вольфсон Ф.И., Дружинин А.В. Главнейшие типы рудных месторождений. М., «Недра», 1975, 392 с.

.Козин Л.Ф., Физико-химические основы амальгамной металлургии, А,-А., 1964

.Мельников С.М., Металлургия ртути, М., 1971

.Приборостроение и автоматизация. Справочник. Изд. «Машиностроение» М. 1964

.Мельников С.М., Техника безопасности в металлургии ртути, М., 1974