Основные понятия и объекты неорганической химии

Контрольная работа

Основные понятия и объекты неорганической химии

Содержание

1. Газообразные фазы

2. Конденсированные фазы

2.1 Способ описания строения кристаллических фаз

2.2 Пределы устойчивости кристаллических структур

2.3 Дефекты твёрдого тела

2.4 Взаимодействие точечных дефектов

2.5 Жидкие фазы

2.6 Аморфные фазы

2.7 Способы получения некристаллических твёрдых фаз

Литература

1. Газообразные фазы

Как известно, в основе кинетической теории газов лежит представление об "идеальном газе" - системе состоящей из частиц, объём которых стремится к нулю, и между которыми возможны только идеально упругие столкновения. Основные положения этой теории сформулируем в виде нескольких положений:

Газ состоит из взаимно непроницаемых молекул, заполняющих определённый объём пространства.

. Диаметр молекул при 100 кПа составляет ≈ 1/10 расстояния между ними (т.е. суммарный объём молекул при указанном давлении приблизительно равен 1/1000 объёма системы).

. Молекулы в газовой фазе находятся в беспрерывном движении, что предопределяет их столкновение между собой и стенками сосуда, в котором заключён газ. Эти столкновения предполагаются идеально упругими, поэтому суммарный импульс всех молекул системы в результате столкновений не убывает, несмотря на то, что при отдельных столкновениях происходит передача импульса от одной движущейся молекулы к другой.

. Число молекул газа в единице объёма системы величина постоянная при Т = const и р = const.

. Температура газа предопределяется средней кинетической энергией молекул, а давление в системе является усреднённой силой повторяющихся столкновений молекул со стенками сосуда.

"Идеальный газ", как система, характеризуется четырьмя параметрами состояния: объём системы (V), число молей газа в системе (n), её температура (Т) и давление (р). Используя положения кинетической теории газов, выведем уравнение состояния рассматриваемой системы. Для этого выведем функции, связывающие два параметра системы при фиксированных других параметрах.

Рис 1.

При Т = const и р = const увеличение числа молекул в системе (согласно п.4 теории газов) должно приводить к росту объёма системы, т.е. между V и n прямо пропорциональная зависимость: n = k₁V или n/V = k Если теперь зафиксировать значение V, то при V = const, Т = const и р = const, величина n также будет постоянной: n = k₁∙ const, т. е в равных объёмах газа при одинаковых внешних условиях (Т = const и р = const) содержится равное число молекул. Последний вывод есть не что иное, как закон Авогадро.

2. При n = const и р = const находим зависимость V от Т. Согласно п.5 теории газов, температура системы предопределяется кинетической энергией молекул. Рост энергии отдельных частиц увеличивает энергию столкновений между ними, что приводит к увеличению среднего расстояния между этими частицами в системе (к "расширению" системы, т.е. к росту её объёма). Тогда V = k₂Т или V/Т = k₂ - при неизменном давлении в системе и фиксированном числе молекул в ней отношение её объёма к температуре есть величина постоянная - закон Гей-Люссака. Более привычным выражением этого закона является форма:

V_о /Т_о = V₁ /Т₁

. При n = const и Т = const рост давления в системе уменьшает расстояние между образующими её частицами, т.е. между этими параметрами обратно пропорциональная зависимость: V = k₃/р или V∙р = k₃ - при неизменном числе молекул системы и постоянной температуре произведение значения объёма системы на давление в ней есть величина постоянная - закон Бойля - Мариотта. Другая математическая форма данного закона: V_о∙р_о = V₁∙р

. При V = const и n = const, очевидно (п.5), что рост кинетической энергии молекул (т.е. температуры) будет способствовать росту силы повторяющихся столкновений молекул со стенками сосуда (т.е. давления). Тогда р = k₄Т или р/Т = k₄ - при фиксированом объёме системы и неизменном числе, образующих её молекул отношение давления в системе к её температуре есть величина постоянная - закон Шарля. Чаще используется другая форма этого закона: р_о/Т_о = р₁/Т

Рассуждая подобным образом, можно установить и взаимосвязь между параметрами состояния системы и её кинетической энергией: Е_к=½mv² и согласно п.5 кинетическая энергия системы пропорциональна её температуре (т. е Т = k₅Е_к). В свою очередь значение температуры пропорциональны, как значениям объёма системы, так и значениям её давления (см. выше). Математическое правило в теории пропорциональности гласит: если одна величина одновременно пропорциональна нескольким величинам, то она пропорциональна произведению этих величин. Для рассматриваемого случая это означает: Т = k₆V∙р, тогда k₆V∙р = k₅Е_к или V∙р = (k₅/ k₆) Е_к, подставляя расчетные значения k₅ и k₆, получаем: V∙р = ⅔Е_к.

Используя тот же приём, найдём уравнение состояния "идеального газа": так как значения V пропорциональны Т и n, а также обратно пропорциональны р, получаем уравнение: V = k₇Т∙n/р или V∙р = k₇Т∙n, коэффициент пропорциональности k₇ называется газовой постоянной и зачастую обозначается символом R. Тогда окончательный вид уравнения состояния "идеального газа" (уравнения Менделеева - Клапейрона): pV = nRТ. Значение R определено экспериментально путём измерения молярного объёма гелия при н. у.: R = V∙р/Т∙n (Не - реальный газ, который наиболее близок по характеристикам к "идеальному") - (V в л - экспериментальное значение, р = 101,3 кПа, Т = 273^оК, n = 1). Так как Дж = л∙кПа, R в этом случае равен 8,3144 Дж/моль∙К^о. При других единицах измерения объёма и давления значение R будет отличаться от приведённого выше значения: 0,082 л∙ат/моль∙К^о; 62400 мм рт. ст. ∙мл/ моль∙К^о; 1,9872 кал/ моль∙К^о и т.д., однако это не изменит физический смысл данной величины. Чтобы найти физический смысл R, мысленно повысим температуру 1 моля "идеального газа" на 1^оК от Т до (Т + 1). Учитывая, что по условию задачи n равно единице, получаем: р∙V₂ = R (Т + 1) и р∙V₁ = RТ, тогда р∙V₂ - р∙V₁ = R (Т + 1) - RТ или р∙∆V = R, что в соответствии с термодинамическими представлениями означает работу расширения 1 моля "идеального газа" при повышении его температуры на 1^оК при р = const. Тогда физический смысл константы Больцмана (k = R/N), где N - число Авогадро - работа одной частицы газа при тех же условиях (k = 1,38∙10^-23 Дж/частица∙К^о). Константа Больцмана является одной из важнейших физических величин и входит в выражения для энергии теплового движения частиц, теплоёмкости, связывает значения энтропии с вероятностью систем и т.д.

Установим теперь зависимость между среднеквадратичной скоростью частиц (v) и температурой системы: V∙р = ⅔Е_к = ⅔∙½ amv² = ⅓ amv^2, где m - масса частицы, а - число частиц системы. Для простоты будем считать, что система содержит 1 моль газа, тогда а = N и pV = ⅓ Nmv², так как N∙m = М (М - масса моля) получим: v² = 3pV/М, учитывая, что для одного моля газа справедливо равенство: pV = RТ, получим: v² = 3 RТ/М и окончательно: v = √3 RТ/М.

Подстановка в последнее уравнение значений R, Т и М показывает:

а) v при н. у. имеет значения в пределах 1500 - 7000 км/ч;

б) при прочих равных условиях скорость движения частиц газа тем выше, чем меньше значение их молярной массы.

Очевидно, что все частицы, входящие в состав системы не могут иметь ни при каких условиях одинаковые значения скоростей, так как при их столкновениях, носящих хаотический характер, происходит передача импульса от одной частицы к другой. Реальные системы характеризуются набором частиц с различной кинетической энергией, а следовательно движущихся с различными скоростями. На основе законов статистической физики Максвелл в 1860 году показал, что распределение частиц по скорости (при фиксированной температуре системы) может быть проиллюстрировано с помощью кривой распределения представленной на рис.2

Рис. 2. Распределение частиц в системе по скоростям: Z_dv - число частиц, скорость которых изменяется в интервале v + dv, Z - общее число частиц, (1) - v₁ - наиболее вероятная скорость, (2) - v₂ - средняя скорость, (3) - v₃ - среднеквадратичная скорость.

Однако, как показывают экспериментальные данные, классическая кинетическая теория газов хорошо описывает только состояние систем, образованных частицами с низкой деформируемостью, имеющими минимальный размер и минимальную энергию взаимодействия друг с другом (He, H₂, Ne, Ar, O₂, CO и ряд других). Но даже поведение этих газов тем больше отличается от идеального, чем ниже температура и выше давление системы. Это связано с тем, что между частицами газовой фазы существуют силы притяжения и отталкивания. При этом рост, как среднего диаметра этих частиц, так и отталкивания между ними приводят к увеличению объёма системы, по сравнению с объёмом, рассчитанным в рамках модели "идеального газа". Поэтому для согласования теоретических и экспериментальных данных в уравнении Менделеева-Клапейрона значение реального объёма (V_р.) необходимо заменить на величину (V_{р. -} b), которая соответствует объёму "идеального газа", с тем же числом частиц в системе. Вычитаемое (b) представляет собой поправку на увеличение объёма газа за счёт указанных выше причин и является индивидуальной величиной для молекул определённого вида (табл. 1).

Таблица

Значения поправок а и b в уравнении Менделеева-Клапейрона для некоторых веществ в газообразном состоянии.

(а) в см⁶∙кПа∙моль^-2; (b) в см³/моль. Очевидно, что для однотипных молекул, например, галогенов или инертных (благородных) газов с ростом объёма частиц значения (b) будут увеличиваться.

Кроме упругих столкновений между частицами, возможны и взаимодействия, приводящие к образованию ассоциатов, т.е. к уменьшению числа частиц в системе. Так как давление в системе прямо пропорционально числу находящихся в ней частиц, то процесс ассоциации снижает давление в системе, по сравнению с давлением, рассчитанным по уравнению Менделеева-Клапейрона. Это вызывает необходимость замены в этом уравнении реальных значений р_р. на величину (р_р + а/V²). Поправка (а/V²) учитывает влияние процесса ассоциации на изменение давления в реальной системе по сравнению с "идеальной". С учётом введённых поправок уравнение состояния реальных газов может иметь вид: (р_р + а/V²) ∙ (V_{р. -} b) = = nRТ (уравнение Ван-дер-Ваальса).

Процесс ассоциации в зависимости от состава и строения молекул связан с различными типами межмолекулярного взаимодействия. Природа этого взаимодействия была выяснена в начале ХХ века, после того как был решен вопрос о строении атомов и молекул. Оказалось, что оно имеет электростатическую природу и являются результатом действия трех эффектов - ориентационного, индукционного и дисперсионного.

Ориентационный эффект.

Он возникает только между полярными молекулами, которые обладают собственным дипольным моментом. При этом молекулы вещества ориентируются друг по отношению к другу разноименными полюсами, и, в результате такого дипольного взаимодействия, возникает, хотя и лабильная, но все же относительно упорядоченная структура. В 1912 году Крезом было показано, что энергия ориентационного взаимодействия может быть выражена следующим соотношением:

Е_ор = -  = -

где

m - собственный дипольный момент молекулы, r - расстояние между центрами диполей, N_А - число Авогадро, R - универсальная газовая постоянная, Т - абсолютная температура. Таким образом, Е_ор. тем больше, чем больше значение m и чем меньше величина r. При этом, с ростом температуры, Е_ор. уменьшается, так как усиливающееся тепловое движение нарушает взаимную ориентацию диполей. Вклад Е_ор в суммарное межмолекулярное взаимодействие велик для молекул, обладающих большим дипольным моментом (H₂O, NH₃ и т.д.).

Индукционный эффект.

Этот эффект возникает также только в том случае полярных молекул (для индивидуальных веществ), когда диполь-дипольное взаимодействие (за счет взаимной деформации) приводит к увеличению μ взаимодействующих молекул (смещение центров положительного и отрицательного заряда диполей). Как показал Дебай (1920) Е_инд может быть рассчитана по формуле:

Е_инд = - () = -

где α - поляризуемость (деформируемость) молекулы.

Е_инд возрастает по мере увеличения μ и деформируемости молекул и быстро падает с ростом расстояния между ними. В то же время Е_инд от температуры не зависит, так как наведение диполей происходит при любом пространственном расположении молекул. Е_инд в 10-20 раз меньше Е_ор. Более или менее ощутимое влияние индукционного взаимодействия наблюдается только для частиц, обладающих большой поляризуемостью. Например, вклад Е_инд в суммарную энергию межмолекулярного взаимодействия для NH₃ выше, чем для H₂O. Это объясняется тем, что поляризуемость молекул NH₃ выше, чем молекул Н₂О, хотя μ (NH₃) <μ (H₂O).

Дисперсионный эффект.

Этот эффект реализуется при взаимодействии любых атомов, а также молекул, независимо от их строения и полярности, т.е. он является универсальным. В рамках квантовомеханических представлений дисперсионный эффект объясняется синхронизацией мгновенных диполей взаимодействующих частиц (Дебай 1920). Рассмотрим систему, состоящую из ядра и движущихся электронов. В любой момент времени такая система, вследствие несовпадения центров зарядов электронных облаков и ядра, представляет собой мгновенный диполь. Число таких диполей равно числу электронов системы. Электрическое поле мгновенных диполей атомов и молекул индуцирует мгновенные диполи в соседних частицах. Каждый из диполей будет влиять на ориентацию подобных мгновенных диполей, возникающих в близлежащих молекулах. В результате этого движение многих мгновенных диполей перестает быть независимым и становится синхронным. В результате частицы испытывают притяжение друг к другу и энергия системы снижается.

Е_дис = - = -

Где h - постоянная Планка, √_о - ÷àٌٍîٍà êîëهلàيèé, îٍâه÷à‏ùèُ يَëهâîé ‎يهًمèè, ïًèٌَùàے êàونîىَ àٍîىَ èëè ىîëهêَëه ïًè خ^îت. دًèلëèوهييî һ√ _î= I₁, ٍîمنà

إ_نèٌ = -  = -

رêëàنûâàے âٌه ًٍè ٌîٌٍàâëے‏ùèه آàي-نهً-âààëüٌîâûُ ٌèë, ïîëَ÷èى:

إ = -  -  -  = -

منه ت = ہ+آ+ر. آهëè÷èيà âêëàنà îٍنهëüيûُ ٌîٌٍàâëے‏ùèُ â ٌَىىàًيîى ‎ôôهêٍه çàâèٌèٍ îٍ ٌîٌٍàâà è ًٌٍَêًٍَû ىîëهêَë. دًè÷هى, يàèلîëهه ٌَùهٌٍâهييûىè نëے ىهوىîëهêَëےًيîمî âçàèىîنهéٌٍâèے ےâëے‏ٌٍے ٍàêèه èُ ٌâîéٌٍâà êàê ïîëےًيîٌٍü è ïîëےًèçَهىîٌٍü. ×هى âûّه ïîëےًيîٌٍü ىîëهêَë, ٍهى çيà÷èٍهëüيهه ًîëü îًèهيٍàِèîييûُ ٌèë. آ ٍî وه âًهىے ٌ ًîٌٍîى ïîëےًèçَهىîٌٍè âîçًàٌٍàهٍ نèٌïهًٌèîييûé ‎ôôهêٍ. بينَêِèîييûé ‎ôôهêٍ çàâèٌèٍ îٍ îلîèُ ôàêٍîًîâ, يî ٌàى ïî ٌهله èىههٍ ëèّü âٍîًîٌٍهïهييîه çيà÷هيèه.

رَىىàًيàے ‎يهًمèے ىهوىîëهêَëےًيîمî âçàèىîنهéٌٍâèے î÷هيü ىàëà ïî ًٌàâيهيè‏ ٌ ‎يهًمèهé êîâàëهيٍيîé ٌâےçè (ٍàلë.2). خيà çà÷àٌٍَ‏, ىهيüّه ‎يهًمèè êîâàëهيٍيîé ٌâےçè â 10-100 ًàç. زهىïهًàًٍَû ïëàâëهيèے âهùهٌٍâ, îلًàçîâàييûُ يهïîëےًيûىè ىîëهêَëàىè âîçًàٌٍà‏ٍ ïî ىهًه َâهëè÷هيèے نهôîًىèًَهىîٌٍè ‎ٍèُ ÷àٌٍèِ. حàïًèىهً, ïًè يîًىàëüيûُ ٌَëîâèےُ F₂, Cl₂ - مàçû, Br₂ - وèنêîٌٍü, J₂ - ٍâهًنîه âهùهٌٍâî. س÷هٍ ىهوىîëهêَëےًيûُ آàي-نهً-âààëüٌîâûُ ٌèë يهîلُîنèى è â نًَمèُ ٌëَ÷àےُ, يàïًèىهً, ïًè ًàٌ÷هٍه ٍهïëîٍû ïëàâëهيèے, ٌَلëèىàِèè è ٍ.ن.

آàويî îٍىهٍèٍü, ÷ٍî ïًîِهٌٌَ àٌٌîِèàِèè ٌïîٌîلٌٍâَهٍ ٌيèوهيèه ٍهىïهًàًٍَû ٌèٌٍهىû, à ٍàêوه ًîٌٍ نàâëهيèے â يهé, ٍ.ه. ïàًàىهًٍîâ ٌîٌٍîےيèے ٌèٌٍهىû ٌïîٌîلٌٍَ‏ùèُ, èëè َىهيüّهيè‏ êèيهٍè÷هٌêîé ‎يهًمèè ÷àٌٍèِ, èëè èُ ٌلëèوهيè‏ â ïًîًٌٍàيٌٍâه.

زàلëèِà 2. فيهًمèے ىهوىîëهêَëےًيîمî âçàèىîنهéٌٍâèے نëے ىîëهêَëےًيûُ âهùهٌٍâ è ٍهىïهًàًٍَû èُ êèïهيèے (ز_êèï^îر)

د. - ïîëےًèçَهىîٌٍü

خنيàêî يهîلُîنèىî َ÷èٍûâàٍü, ÷ٍî ٌٍهïهيü àٌٌîِèàِèè â ٌèٌٍهىه ىîوهٍ لûٍü çيà÷èٍهëüيîé, êàê ïًè îٍيîٌèٍهëüيî يèçêîى نàâëهيèè, ٍàê è ïًè نîٌٍàٍî÷يî âûٌîêèُ ٍهىïهًàًٍَàُ. حàïًèىهً, ïàًû لًîىà ïًè 300^îت è ً = 20 êدà îليàًَوèâà‏ٍ çيà÷èٍهëüيîه îٍêëîيهيèه îٍ çيà÷هيèé ïàًàىهًٍîâ ïًهنٌêàçàييûُ, يه ٍîëüêî يà îٌيîâه ًَàâيهيèے جهينهëههâà - تëàïهéًîيà, يî è ٌ èٌïîëüçîâàيèهى ًَàâيهيèے آàي-نهً-آààëüٌà. دî نàييûى سش ٌïهêًٍîٌêîïèè ‎ٍî ٌâےçàيî ٌ ïًîٍهêà‏ùèى â ٌèٌٍهىه ïًîِهٌٌîى àٌٌîِèàِèè: 2Br₂  (Br₂) ₂, ًàâيîâهٌèه êîٍîًîمî, ïًè َêàçàييûُ âûّه çيà÷هيèےُ ïàًàىهًٍîâ ٌèٌٍهىû, ٌىهùهيî âïًàâî. آ ٌâےçè ٌ ‎êçîٍهًىè÷يîٌٍü‏ ‎ٍîمî ïًîِهٌٌà ًîٌٍ ٍهىïهًàًٍَû ٌèٌٍهىû ٌïîٌîلٌٍâَهٍ ٌىهùهيè‏ َêàçàييîمî ًàâيîâهٌèے âëهâî è âûّه 480^îت çيà÷هيèے ïàًàىهًٍîâ ٌîٌٍîےيèے ïàًîâ لًîىà َنîâëهٍâîًèٍهëüيî îïèٌûâà‏ٌٍے ٌ ïîىîùü‏ ًَàâيهيèے آàي-نهً-آààëüٌà. ہيàëîمè÷يûه àيîىàëèè îٍىه÷هيû è نëے مàçîâûُ ôàç âîنîًîنà (T < 35^oK), àçîٍà, àًمîيà, êٌهيîيà, êèٌëîًîنà (T < 85^oK) è ٍ.ن. ïًè نàâëهيèےُ > 25 êدà, êîٍîًûه ٌâےçàيû ٌ îلًàçîâàيèهى ىîëهêَëےًيûُ è àٍîىيûُ àٌٌîِèàٍîâ - (H₂) ₂, (N₂) ₂, (O₂) ₂, Ar₂, Xe₂.

ؤîٌٍàٍî÷يî ًàٌïًîًٌٍàي¸ييûى çàلëَونهيèهى ےâëےهٌٍے ٍهçèٌ î ٍîى, ÷ٍî ïًè âûٌîêèُ ٍهىïهًàًٍَàُ يه ٌَùهٌٍâَهٍ ïًîلëهى ًàٌ÷هٍà ïàًàىهًٍîâ ٌîٌٍîےيèے مàçîîلًàçيûُ ٌèٌٍهى. آî-ïهًâûُ ‎ٍî ٍَâهًونهيèه لهٌٌىûٌëهييî لهç َ÷¸ٍà نàâëهيèے â ٌèٌٍهىه (يàïًèىهً, ًàٌٌ÷èٍàييûé ïî ًَàâيهيè‏ جهينهëههâà - تëàïهéًîيà îلْ¸ى رخ₂ ïًè 350^îت è نàâëهيèè 12000 êدà â ًٍè ًàçà لîëüّه ‎êٌïهًèىهيٍàëüيî يàéنهييîمî). آî-âٍîًûُ, çà÷àٌٍَ‏, ‎ٍî ٍَâهًونهيèه لàçèًَهٌٍے يà نàييûُ ïî èيهًٍيûى è لëàمîًîنيûى مàçàى, à ٍàêوه ïî مàçîîلًàçيûى ôàçàى âîنîًîنà, àçîٍà, êèٌëîًîنà, îêٌèنà َمëهًîنà (II), ٍ.ه., ëèلî يà àٍîىيûُ ٌèٌٍهىàُ, ëèلî يà ٌèٌٍهىàُ ٌîٌٍîےùèُ èç ٍهًىè÷هٌêè ٌٍàلèëüيûُ ىîëهêَë.

آî âٌهُ نًَمèُ ٌëَ÷àےُ ٍهىïهًàًٍَيûه èيٍهًâàëû, â êîٍîًûُ ًهçَëüٍàٍû ًàٌ÷هٍà ïî ًَàâيهيèےى ٌîٌٍîےيèے مàçîâ è نàييûه ‎êٌïهًèىهيٍîâ ُîًîّî ٌîمëàٌَ‏ٌٍے, ےâëے‏ٌٍے نîٌٍàٍî÷يî َçêèىè. فٍî ٌâےçàيî ٌ ٍهى, ÷ٍî يà ٌىهيَ ïًîِهٌٌàى àٌٌîِèàِèè, îïèٌàييûى âûّه, ïًèُîنےٍ ïًîِهٌٌû نèٌٌîِèàِèè, ïًîٍهêà‏ùèه ïًè ٍهىïهًàًٍَàُ ٍهى لîëهه يèçêèُ, ÷هى ىهيüّه ‎يهًمèے ٌâےçè â ىîëهêَëه.

حàïًèىهً, َ مàçîîلًàçيûُ مàëîمهيîâ ïًè ٍهىïهًàًٍَàُ âûّه 600^îت îٍىه÷هي àيîىàëüيî لûًٌٍûé ًîٌٍ نàâëهيèے â èçîëèًîâàييûُ ٌèٌٍهىàُ, ÷ٍî ٌâےçàيî ٌî ٌىهùهيèهى âïًàâî ًàâيîâهٌèے ًهàêِèé: أ₂ 2أ. خنيàêî âëèےيèه ًîٌٍà ٍهىïهًàًٍَû ىîوهٍ لûٍü è îلًàٍيûى. حàïًèىهً, â ٌëَ÷àه مàçîîلًàçيûُ مàëîمهيâîنîًîنîâ, ًàٌٌ÷èٍàييûه ïàًàىهًٍû نàâëهيèے â نîٌٍàٍî÷يî ّèًîêîى ٍهىïهًàًٍَيîى èيٍهًâàëه îêàçûâà‏ٌٍے ىهيüّه, ÷هى îïًهنهë¸ييûه ‎êٌïهًèىهيٍàëüيî. فٍî ٌâےçàيî ٌ âûٌîêîé êîيِهيًٍàِèهé â ٌèٌٍهىàُ ïًè îïًهنهë¸ييûُ ٍهىïهًàًٍَàُ àêٍèâيûُ êîىïëهêٌîâ: 2حأ  (حأ) ₂^* ح₂ + أ₂ (منه (حأ) ₂^* - àêٍèâيûé êîىïëهêٌ). زàêèى îلًàçîى, îïèٌàيèه ٌèٌٍهى ًهàëüيûُ مàçîâ ïًè èçىهيهيèè ïàًàىهًٍîâ èُ ٌîٌٍîےيèے ًٍهلَهٍ مëَلîêîمî ïîيèىàيèے ïًîٍهêà‏ùèُ â يèُ ïًîِهٌٌîâ, ïًèâîنےùèُ ê çيà÷èٍهëüيîىَ èçىهيهيè‏ ٌîٌٍàâà è ًٌٍîهيèے âُîنےùèُ â يèُ ÷àٌٍèِ. ر ïًàêٍè÷هٌêîé ٍî÷êè çًهيèے ‎ٍî يهîلُîنèىî نëے ٌîçنàيèے ٍهُيîëîمèé, â êîٍîًûُ مàçîîلًàçيûه ôàçû èٌïîëüçَ‏ٌٍے â êà÷هٌٍâه ïًهêًٌَîًîâ, èëè ےâëے‏ٌٍے êîيه÷يûىè (ïًîىهوٍَî÷يûىè) ïًîنَêٍàىè ًهàêِèé. آ ÷àٌٍيîٌٍè, لهç مëَلîêîمî ïîيèىàيèے ٌîٌٍîےيèے مàçîâûُ ٌèٌٍهى ïًè ٌَëîâèےُ ٌèيٍهçà (ر_ى âçàèىîنهéٌٍâَ‏ùèُ ôîًى, إ_àê. ًهàêِèé, âîçىîويîٌٍü èçىهيهيèے èُ ىهُàيèçىà çà ٌ÷¸ٍ èçىهيهيèے ïًèًîنû ًهàمèًَ‏ùèُ ÷àٌٍèِ è ٍ.ن.) يهâîçىîويî ًàٌٌ÷èٍàٍü êèيهٍèêَ îٍنهëüيûُ ‎ٍàïîâ ٍهُيîëîمè÷هٌêîمî ïًîِهٌٌà è, ٌëهنîâàٍهëüيî, ًàçًàلîٍàٍü ‎ٍîٍ ïًîِهٌٌ â ِهëîى.

êîينهيٌèًîâàييàے ٍâهًنàے وèنêàے ôàçà

2. تîينهيٌèًîâàييûه ôàçû

تًèٌٍàëëè÷هٌêèه ôàçû

آٌه ٍâ¸ًنûه âهùهٌٍâà ىîويî ًàçنهëèٍü يà êًèٌٍàëëè÷هٌêèه è àىîًôيûه, à êàونûé èُ ‎ٍèُ ٍèïîâ (ïî ïًèًîنه îلًàçَ‏ùèُ èُ ÷àٌٍèِ) - يà àٍîىيûه, ىîëهêَëےًيûه è èîييûه. آ ًےنه ٌëَ÷àهâ نëے êëàٌٌèôèêàِèè âهùهٌٍâ èٌïîëüçَهٌٍے ُàًàêٍهًيûé نëے نàييîé ٌèٌٍهىû ٍèï ٌâےçè - (êîâàëهيٍيûه, èîييûه, èîييî-êîâàëهيٍيûه).

2.1 رïîٌîل îïèٌàيèے ًٌٍîهيèے êًèٌٍàëëè÷هٌêèُ ôàç

آ îٌيîâه لîëüّèيٌٍâà ٍهîًèé, îïèٌûâà‏ùèُ ٌîٌٍîےيèه êًèٌٍàëëè÷هٌêèُ ôàç, ëهوèٍ ïًهنٌٍàâëهيèه îل èنهàëüيîى êًèٌٍàëëه, îٌîلهييîٌٍü‏ ًٌٍîهيèے êîٍîًîمî ےâëےهٌٍے ïًàâèëüيîه, ïîâٍîًے‏ùههٌے ًàٌïîëîوهيèه â ïًîًٌٍàيٌٍâه îلًàçَ‏ùèُ همî ÷àٌٍèِ. فٍî ïîçâîëےهٍ îïèٌûâàٍü ًٌٍîهيèه âٌهمî êًèٌٍàëëà, âûنهëےے â ي¸ى يهلîëüَّ‏, ïîâٍîًے‏ùَ‏ٌے ÷àٌٍü, êîٍîًàے يàçûâàهٌٍے ‎ëهىهيٍàًيîé ے÷هéêîé. فëهىهيٍàًيàے ے÷هéêà ïًهنٌٍàâëےهٍ ٌîلîé ïàًàëëهëهïèïهن, ïîًٌٍîهييûé يà ًٍ¸ُ ‎ëهىهيٍàًيûُ ًٍàيٌëےِèےُ. زîمنà ïًîًٌٍàيٌٍâهييَ‏ ًهّ¸ٍêَ ىîويî ïًهنٌٍàâèٍü êàê ٌèٌٍهىَ îنèيàêîâûُ ïàًàëëهëهïèïهنîâ, êîٍîًûه لهç çàçîًîâ çàïîëيے‏ٍ ïًîًٌٍàيٌٍâî è ىîمٍَ ٌîâىهùàٍüٌے نًَم ٌ نًَمîى ٌ ïîىîùü‏ َêàçàييûُ ًٍàيٌëےِèé.

تًèٌٍàëëû êëàٌٌèôèِèًَ‏ٌٍے â ٌîîٍâهٌٍٍâèè ٌ èُ ٌèيمîيèهé. آ ٌèيمîيè‏ îلْهنèيے‏ٌٍے êًèٌٍàëëû, َ êîٍîًûُ îنèيàêîâàے ٌèىىهًٍèے ‎ëهىهيٍàًيûُ ے÷ههê è îنèيàêîâàے êًèٌٍàëëîمًàôè÷هٌêàے ٌèٌٍهىà îٌهé êîîًنèيàٍ (ًèٌ.3 è 4). خلùهه ÷èٌëî ٌèيمîيèé ًàâيî ٌهىè. ت âûٌّهé ٌèيمîيèè îٍيîٌèٌٍے êَلè÷هٌêàے. فٍî هنèيٌٍâهييàے ٌèيمîيèے, êîٍîًîé îٍâه÷àهٍ îلû÷يàے نهêàًٍîâà ٌèٌٍهىà êîîًنèيàٍ. ت ًٌهنيهé ٌèيمîيèè îٍيîٌےٌٍے: ًٍèمîيàëüيàے, ٍهًٍàمîيàëüيàے è مهêٌàمîيàëüيàے, à ê يèçّهé - ًîىلè÷هٌêàے, ىîيîêëèييàے è ًٍèêëèييàے (ًèٌ. 4).

بç çàêîيîâ مهîىهًٍèè ٌëهنَهٍ, ÷ٍî ٍîëüêî îٍيîٌèٍهëüيî يهلîëüّîه êîëè÷هٌٍâî مهîىهًٍè÷هٌêèُ ôîًى ىîمٍَ ïًè ïهًèîنè÷هٌêîى ïîâٍîًهيèè ïîëيîٌٍü‏ çàïîëيےٍü ïًîًٌٍàيٌٍâî. تàê لûëî ïîêàçàيî ءًàâ‎, ٍàêèُ مهîىهًٍè÷هٌêèُ ôîًى âٌهمî 14 (ًهّ¸ٍêè ءًàâ‎). خيè îٍëè÷à‏ٌٍے نًَم îٍ نًَمà çيà÷هيèےىè îٌهé è َمëîâ, à ٍàêوه èُ ٌîîٍيîّهيèهى. تًîىه ٍîمî, êàونàے ًهّ¸ٍà ءًàâ‎ - ‎ٍî مًَïïà ًٍàيٌëےِèé, ُàًàêٍهًèçَ‏ùèُ ًàٌïîëîوهيèه ىàٍهًèàëüيûُ ÷àٌٍèِ â ïًîًٌٍàيٌٍâه. دًè âûلîًه ے÷هéêè ءًàâ‎ èٌïîëüçَ‏ٍ ًٍè ٌَëîâèے:

) ٌèىىهًٍèے ‎ëهىهيٍàًيîé ے÷هéêè نîëويà ٌîîٍâهٌٍٍâîâàٍü يàèلîëهه âûٌîêîé ٌèىىهًٍèè, ê êîٍîًîé îٍيîٌèٌٍے êًèٌٍàëë, à ً¸لًà ‎ëهىهيٍàًيîé ے÷هéêè نîëويû لûٍü ًٍàيٌëےِèےىè ًهّ¸ٍêè;

) ‎ëهىهيٍàًيàے ے÷هéêà نîëويà ٌîنهًوàٍü ىàêٌèىàëüيî âîçىîويîه ÷èٌëî ïًےىûُ èëè ًàâيûُ َمëîâ è ًàâيûُ ً¸لهً;

) ‎ëهىهيٍàًيàے ے÷هéêà نîëويà èىهٍü ىèيèىàëüيûé îلْ¸ى.

دî ُàًàêٍهًَ âçàèىيîمî ًàٌïîëîوهيèے îٌيîâيûُ ًٍàيٌëےِèé èëè ïî ًàٌïîëîوهيè‏ َçëîâ âٌه êًèٌٍàëëè÷هٌêèه ًهّ¸ٍêè نهëےٌٍے يà ÷هٍûًه ٍèïà: à) ïًèىèٍèâيûه - ذ; ل) لàçîِهيًٍèًîâàييûه - ر; â) îلْ¸ىيî-ِهيًٍèًîâàييûه - I; م) مًàيهِهيًٍèًîâàييûه - F. (ًèٌ.3.)

ذèٌ. 3. ذهّ¸ٍêè ءًàâ‎ è ٍèïû ٌèيمîيèé

آ ïًèىèٍèâيîé ے÷هéêه َçëû ًهّهٍêè ًàٌïîëàمà‏ٌٍے ٍîëüêî ïî ه¸ âهًّèيàى. آ ٌëîويûُ ے÷هéêàُ êًîىه ‎ٍîمî èىه‏ٌٍے هùه è َçëû, ًàٌïîëàمà‏ùèهٌے â ِهيًٍه ے÷هéêè (ٍèï I), ïî îنيîىَ â ِهيًٍه êàونîé مًàيè (ٍèï F) è ïî îنيîىَ َçëَ â ِهيًٍàُ ïàًû ïàًàëëهëüيûُ مًàيهé (ٍèï ر) (ًèٌ.3.)

ذèٌ. 4. تًèٌٍàëëîمًàôè÷هٌêèه ٌèٌٍهىû êîîًنèيàٍ نëے ًàçëè÷يûُ ٌèيمîيèé.

2.2 دًهنهëû ٌٍَîé÷èâîٌٍè êًèٌٍàëëè÷هٌêèُ ًٌٍَêًٍَ

سٌëîâèهى ٌٍَîé÷èâîٌٍè ë‏لîé ôîًىû (â ٍîى ÷èٌëه è êًèٌٍàëëà) ےâëےهٌٍے ىèيèىàëüيîه (ïًè çàنàييûُ ïàًàىهًٍàُ ٌîٌٍîےيèے ٌèٌٍهىû) çيà÷هيèه ه¸ èçîلàًيî-èçîٍهًىè÷هٌêîمî èëè èçîُîًيî-èçîٍهًىè÷هٌêîمî ïîٍهيِèàëîâ. خنيèى èç âîçىîويûُ ٌïîٌîلîâ نîٌٍèوهيèے ىèيèىَىà ‎يهًمèè ٌèٌٍهىîé ےâëےهٌٍے ىàêٌèىàëüيîه ٌلëèوهيèه â ïًîًٌٍàيٌٍâه ه¸ ًٌٍَêًٍَيûُ هنèيèِ, ٍ.ه. èُ ïëîٍيهéّàے َïàêîâêà. صîٍے ٍهينهيِèے ê نîٌٍèوهيè‏ ïëîٍيهéّهé َïàêîâêè ُàًàêٍهًيà نëے âٌهُ ٍèïîâ êًèٌٍàëëè÷هٌêèُ ًٌٍَêًٍَ, îيà, ïًàêٍè÷هٌêè, ىîوهٍ لûٍü ًهàëèçîâàيà ٍîëüêî â êًèٌٍàëëàُ ٌ يهيàïًàâëهييûى ُàًàêٍهًîى ُèىè÷هٌêîé ٌâےçè ىهونَ àٍîىàىè èëè èîيàىè, êîٍîًûه â ٍàêèُ ôàçàُ ىîويî ٌ÷èٍàٍü ٌôهًè÷هٌêèىè. زàêèى îلًàçîى ىîنهëü ïëîٍيهéّهé َïàêîâêè ïًهنٌَىàًٍèâàهٍ ôîًىèًîâàيèه ًٌٍَêًٍَû èç ÷àٌٍèِ, èىه‏ùèُ ٌôهًè÷هٌêَ‏ ٌèىىهًٍè‏ è ïًèٍےمèâà‏ùèٌُے نًَم ê نًَمَ, â ٌëهنٌٍâèè îلًàçîâàيèے ىهونَ يèىè ُèىè÷هٌêîé ٌâےçè.

آ

ذèٌ. 5. خنيîٌëîéيàے ïëîٍيهéّàے َïàêîâêà: ہ - àٍîىû, آ è ر - ïٌٍَîٍû.

حà ًèٌ.5 èçîلًàو¸ي نâَىهًيûé ïëîٍيîَïàêîâàييûé ٌëîé àٍîىîâ, ًàٌïîëîوهييûُ يà îنيîé ïëîٌêîٌٍè. تàونûé àٍîى ٍàêîمî ٌëîے ٌîïًèêàٌàهٌٍے ٌ ّهٌٍü‏ ٌîٌهنيèىè àٍîىàىè è îêًَو¸ي ّهٌٍü‏ ëَيêàىè (ïٌٍَîٍàىè), à êàونàے èç ëَيîê îêًَوهيà ًٍهىے àٍîىàىè. بٌُîنے èç ٍîمî, ÷ٍî ê. ÷. àٍîىîâ â ٌëîه ًàâيî 6, à "ê. ÷." ëَيîê - ًٍ¸ى, ىîويî ٌنهëàٍü âûâîن, ÷ٍî ÷èٌëî ëَيîê â ٌëîه â نâà ًàçà لîëüّه ÷هى ÷èٌëî àٍîىîâ. ؤëے ïîëَ÷هيèے îلْ¸ىيîé ïëîٍيîَïàêîâàييîé ًٌٍَêًٍَû (ًèٌ.6) àٍîىû âٍîًîمî ٌëîے يهîلُîنèىî َëîوèٍü â ïٌٍَîٍû آ èëè ر (çàïîëيèٍü àٍîىàىè âٌه ïٌٍَîٍû ïهًâîمî ٌëîے يهâîçىîويî ٌ مهîىهًٍè÷هٌêîé ٍî÷êè çًهيèے - ًٌàâيèٍه ÷èٌëî àٍîىîâ è ïٌٍَîٍ ïهًâîمî ٌëîے).

ذèٌ. 6. ؤâٌَُëîéيàے ïëîٍيهéّàے َïàêîâêà.

زàêèى îلًàçîى, â نâٌَُëîéيîé ًٌٍَêًٍَه âîçيèêà‏ٍ ïٌٍَîٍû نâَُ âèنîâ:

حàن ëَيêîé ïهًâîمî ٌëîے يàُîنèٍüٌے àٍîى âٍîًîمî ٌëîے (èëè ëَيêà âٍîًîمî ٌëîے يàن àٍîىîى ïهًâîمî ٌëîے). دٌٍَîٍà â îلîèُ ٌëَ÷àےُ îêًَوهيà ÷هٍûًüىے àٍîىàىè, ِهيًٍû êîٍîًûُ îلًàçَ‏ٍ ïًàâèëüيûé ٍهًٍà‎نً (ًèٌ.7à). زàêèه ïٌٍَîٍû يàçûâà‏ٍ ٍهًٍà‎نًè÷هٌêèىè è îلîçيà÷à‏ٍ ٌèىâîëîى ز (ز - ïٌٍَîٍû).

. دٌٍَîٍà âٍîًîمî ٌëîے يàُîنèٍüٌے يàن ïٌٍَîٍîé ïهًâîمî ٌëîے è îêًَوهيà ّهٌٍü‏ àٍîىàىè, ِهيًٍû êîٍîًûُ îلًàçَ‏ٍ ïًàâèëüيûé îêٍà‎نً (ًèٌ.7ل). فٍè ïٌٍَîٍû يàçûâà‏ٌٍے îêٍà‎نًè÷هٌêèىè (èëè خ - ïٌٍَîٍàىè).

ہيàëèç نâٌَُëîéيîé ىîنهëè ïîêàçûâàهٍ, ÷ٍî ÷èٌëî خ - ïٌٍَîٍ â يهé ٌîâïàنàهٍ ٌ ÷èٌëîى àٍîىîâ, îلًàçَ‏ùèُ ٌèٌٍهىَ, à ÷èٌëî ز - ïٌٍَîٍ â نâà ًàçà لîëüّه ÷èٌëà àٍîىîâ. أهîىهًٍè÷هٌêèه ًàٌ÷¸ٍû ïîêàçûâà‏ٍ, ÷ٍî ٌَëîâيûé ًàنèٌَ ïٌٍَîٍ ٍèïà خ ًàâهي 0,41 r, à ٍèïà ز - 0,22 r, منه r - ىهٍàëëè÷هٌêèé ًàنèٌَ àٍîىîâ, îلًàçَ‏ùèُ ًàٌٌىàًٍèâàهىَ‏ êًèٌٍàëëè÷هٌêَ‏ ًهّ¸ٍêَ.

اàنàيèه: يàéنèٍه يà ًèٌَيêه 6. ïٌٍَîٍû ٍèïà ز è خ.

ذèٌ. 7. دٌٍَîٍû ïëîٍيهéّهé َïàêîâêè: (à) - ٍهًٍà‎نًè÷هٌêàے, (ل) - îêٍà‎نًè÷هٌêàے

زàê êàê âî âٍîًîى ٌëîه èىه‏ٌٍے نâà ٍèïà ïٌٍَîٍ, àٍîىû ًٍهٍüهمî ٌëîے ىîويî ïîىهùàٍü ëèلî â ëَيêè ز, ëèلî â ëَيêè خ (ًèٌ.8.).

إٌëè àٍîىû ًٍهٍüهمî ٌëîے ïîىهùهيû â ëَيêè ز (ٍ.ه. êàونûé àٍîى ًٍهٍüهمî ٌëîے يàُîنèٍüٌے يàن àٍîىîى ïهًâîمî ٌëîے), ٍî ًٍهٍèé ٌëîé ïîâٍîًےهٍ َêëàنêَ ïهًâîمî. زîمنà َïàêîâêà àٍîىîâ â êًèٌٍàëëه ïîâٍîًےهٌٍے ÷هًهç îنèي ٌëîé …. ہآہآہآہآ…. (ًèٌ.8à) è يàçûâàهٌٍے مهêٌàمîيàëüيîé (أدس - مهêٌàمîيàëüيàے ïëîٍيهéّàے َïàêîâêà). آ ٍàêîé ًٌٍَêًٍَه èىه‏ٌٍے ٌêâîçيûه êàيàëû ٍèïà (خ), à ê. ÷. ÷àٌٍèِ â يهé ًàâيî 12. إٌëè àٍîىû ًٍهٍüهمî ٌëîے ïîىهùهيû â ëَيêè خ, ٍ.ه. ًàٌïîëîوهيèه àٍîىîâ â ‎ٍîى ٌëîه يه ïîâٍîًے‏ٍ ًàٌïîëîوهيèه àٍîىîâ ïهًâîمî ٌëîے, ٍî ٍîمنà ÷هٍâ¸ًٍûé ٌëîé àٍîىîâ â ٍî÷يîٌٍè ًàٌïîëîوèٌٍے يàن ïهًâûى è ïîâٍîًهيèه ًٌٍَêًٍَû لَنهٍ يàلë‏نàٍüٌے ÷هًهç نâà ٌëîے ……. ہآرہآرہآر…. (ًèٌ.8ل).

ذèٌ. 8. أهêٌàمîيàëüيàے (à) è êَلè÷هٌêàے (ل) ïëîٍيهéّèه َïàêîâêè.

زàêàے ًٌٍَêًٍَà يàçûâàهٌٍے êَلè÷هٌêîé ïëîٍيهéّهé َïàêîâêîé (èëè أضت - مًàيهِهيًٍèًîâàييàے êَلè÷هٌêàے ًٌٍَêًٍَà). آ îٍëè÷èè îٍ أدس â ‎ٍîé ًٌٍَêًٍَه ïٌٍَîٍû ٍèïà (ز) ًàçىهùهيû يàن ïٌٍَîٍàىè (خ) è ًٌٍَêًٍَà يه èىههٍ ٌïëîّيûُ êàيàëîâ. خلùهه َ أضت è أدس êîîًنèيàِèîييîه ÷èٌëî ًàâيîه 12.

ذèٌ.9. فëهىهيٍàًيûه ے÷هéêè ًٌٍَêًٍَ êًèٌٍàëëîâ: à - خضت, ل - أضت, â - أدس.

دëîٍيîٌٍü َïàêîâêè àٍîىîâ â ë‏لîé ًٌٍَêًٍَه îïًهنهëےهٌٍے ٌ ïîىîùü‏ êî‎ôôèِèهيٍà êîىïàêٍيîٌٍè:

ہٍîىû îنèيàêîâîمî ًàçىهًà ىîويî ًàٌïîëîوèٍü è يهٌêîëüêî èيà÷ه (ًèٌ.10). آ ٍàêîé ًٌٍَêًٍَه àٍîىû ىîيîٌëîے êîيٍàêٍèًَ‏ٍ ٍîëüêî ٌ ÷هٍûًüىے ٌîٌهنيèىè, à îلًàçَ‏ùèهٌے ïٌٍَîٍû ےâëے‏ٌٍے êâàنًàٍيûىè. ہٍîىû ïîٌëهنَ‏ùهمî ٌëîے ًàٌïîëàمà‏ٌٍے â َمëَلëهيèےُ ïًهنûنَùهمî, ïîًےنîê ÷هًهنîâàيèے ٌëî¸â ٍàêîé وه êàê â أدس, îنيàêî êîيٌٍàيٍà êîىïàêٍيîٌٍè â نàييîى ٌëَ÷àه يهٌêîëüêî ىهيüّه (ت = 68 %). رًٍَêًٍَà يîٌèٍ يàçâàيèه êَلè÷هٌêîé îلْ¸ىيîِهيًٍèًîâàييîé (خضت) è, ُîٍے يه îٍيîٌèٌٍے ê ïëîٍيهéّèى َïàêîâêàى, يî âïëîٍيَ‏ ê يèى ïًèلëèوàهٌٍے.

ذèٌ.10. خلْهىيîِهيًٍèًîâàييàے ًٌٍَêًٍَà.

رًٍَêًٍَû, ٌ َêàçàييûى ٍèïîى ُèىè÷هٌêîé ٌâےçè ىهونَ ÷àٌٍèِàىè, لَنٍَ ٌٍàلèëüيû ٍîëüêî ٍîمنà, êîمنà ٍهًٍà‎نًè÷هٌêàے èëè îêٍà‎نًè÷هٌêàے ïٌٍَîٍà لَنهٍ ٌîîٍâهٌٍٍâîâàٍü ًàçىهًàى âيهنًے‏ùهéٌے â يه¸ ÷àٌٍèِû. ذàٌٌىîًٍèى ‎ٍî ïîëîوهيèه يà ïًèىهًه èîييûُ êًèٌٍàëëîâ (ًèٌ.11 è 12).

ذèٌ. 11. بçىهيهيèه êîîًنèيàِèè êàٍèîيîâ ïًè َىهيüّهيèè èُ ًàنèٌَà (يه çàًٍّèُîâàييûه êًَوêè - àيèîيû, ÷¸ًيûه - êàٍèîيû)

ذèٌ. 12. ت ًàٌ÷هٍَ îïًهنهëهيèے ٌٍَîé÷èâîٌٍè ًٌٍَêًٍَû ٌ ê. ÷. =6.

بç ٌُهىû, ïًهنٌٍàâëهييîé يà ًèٌَيêه 11 ٌëهنَهٍ, ÷ٍî âàًèàيٍ (à) îًٍàوàهٍ ٌٍَîé÷èâîه ٌîٌٍîےيèه ٌèٌٍهىû: êàونûé èîي ٌîïًèêàٌàهٌٍے ٍîëüêî ٌ ïًîٍèâîïîëîويî çàًےوهييûى èîيîى, à âàًèàيٍ (ل) - ïًهنهë ٌٍَîé÷èâîٌٍè ًàٌٌىàًٍèâàهىîé ًٌٍَêًٍَû. إٌëè ïًîنîëوèٍü َىهيüّàٍü ًàçىهً êàٍèîيà (âàًèàيٍû â è م ًèٌ. 11), ٍî ًٌٍَêًٍَà نهٌٍàلèëèçèًَهٌٍے çà ٌ÷¸ٍ ًîٌٍà ٌèë îٍٍàëêèâàيèے ىهونَ àيèîيàىè, ÷ٍî يà îïًهنهë¸ييîى ‎ٍàïه ïًèâهن¸ٍ ê ه¸ ïهًهًٌٍîéêه è âîçيèêيîâهيè‏ ôîًىû ٌ ىهيüّèى ê. ÷. êàٍèîيà (âàًèàيٍ ن). حà îٌيîâه َêàçàييîé ٌُهىû ىîويî ًàٌٌ÷èٍàٍü ïًهنهëû ٌîîٍيîّهيèé r_A/r_X (منه ہ - êàٍèîي è ص - àيèîي), ïًè êîٍîًûُ لَنٍَ ٌٍَîé÷èâû ًٌٍَêًٍَû ٌ çàنàييûى êîîًنèيàِèîييûى ÷èٌëîى. دًèىهً ٍàêîمî ًàٌ÷¸ٍà نëے ًٌٍَêًٍَû ٌ ê. ÷. =6 èëë‏ًٌٍèًَهٍ ًèٌَيîê 12:

(r_A + r_X) = 2r_X√2, ٍîمنà r_A/r_X = √2 - 1 = 0,41

ہيàëîمè÷يûé ًàٌ÷¸ٍ نëے نًَمèُ ٍèïîâ èîييûُ ًٌٍَêًٍَ نà¸ٍ ٌëهنَ‏ùèه ïًهنهëû èُ ٌٍَîé÷èâîٌٍè (ٍàلë.3.1)

زàلëèِà 3. دًهنهëû ٌٍَîé÷èâîٌٍè èîييûُ ًٌٍَêًٍَ.

رëهنَهٍ îٍىهٍèٍü, ÷ٍî êîيِهïِèے ïëîٍيهéّهé َïàêîâêè ïîٌٍَëèًَهٍ ٍîëüêî âîçىîويîٌٍü ôîًىèًîâàيèے ٍهُ èëè èيûُ ًٌٍَêًٍَ ïًè ٌَëîâèè âûïîëيهيèے ٌَëîâèے يهيàïًàâëهييîٌٍè ُèىè÷هٌêîé ٌâےçè â êًèٌٍàëëه. آ ٌâےçè ٌ ‎ٍèى ه¸ ىهُàيè÷هٌêîه ïًîهِèًîâàيèه يà ًٌٍَêًٍَû, يàïًèىهً, ًهàëüيûُ ىهٍàëëîâ يه âٌهمنà îïًàâنàيî. آ ÷àٌٍيîٌٍè, àٍîىû ‎ëهىهيٍîâ مëàâيîé ïîنمًَïïû ïهًâîé مًَïïû èىه‏ٍ 8ê (ٍ.ه. يàèىهيهه نهôîًىèًَ‏ùَ‏ٌے) ïًهنâيهّي‏‏ îلîëî÷êَ, ÷ٍî, êàçàëîٌü لû, â ىàêٌèىàëüيîé ٌٍهïهيè َنîâëهٍâîًےهٍ ىîنهëè ïëîٍيهéّهé َïàêîâêè. حà ïًàêٍèêه وه ‎ëهىهيٍàًيûه ے÷هéêè ùهëî÷يûُ ىهٍàëëîâ ïًè ي. َ. îلْ¸ىيî-ِهيًٍèًîâàييûه ٍ.ه. يه ےâëے‏ٌٍے ïëîٍيîَïàêîâàييûىè. ؤًَمîé ïًèىهً - وهëهçî, êîٍîًîه ٍîëüêî âûّه 910^îر èىههٍ ًٌٍَêًٍََ أضت, à ïهًهُîن ‎ٍîé ôîًىû â خضت - ‎êçîٍهًىè÷هٌêèé. رëهنîâàٍهëüيî, نëے ïًîِهٌٌà ïهًهُîنà Fe_خضت â Fe_أضت èىههٍ ∆ح>0 è, ٌëهنîâàٍهëüيî, ٌàىîïًîèçâîëüيî ىîوهٍ ïًîٍهêàٍü ٍîëüêî ïًè ٌَëîâèè: ∆S>0. زàêèى îلًàçîى, نëے وهëهçà ïëîٍيîَïàêîâàييàے ًٌٍَêًٍَà ٌ ٍهًىîنèيàىè÷هٌêîé ٍî÷êè çًهيèے ُàًàêٍهًèçَهٌٍے لîëüّهé âهًîےٍيîٌٍü‏ (لîëüّهé ٌٍهïهيü‏ لهٌïîًےنêà) ïî ًٌàâيهيè‏ ٌ ىهيهه ïëîٍيîَïàêîâàييîé ًٌٍَêًٍَîé خضت.

خ÷هâèنيî, ÷ٍî َêàçàييûه يهنîٌٍàٍêè ٌâےçàيû ٌ ïîٌٍَëèًَهىûىè îمًàيè÷هيèےىè نàييîé êîيِهïِèè è îنيîٌٍîًîييèى ïîنُîنîى ê âçàèىîنهéٌٍâè‏ ىهونَ ÷àٌٍèِàىè. زهى يه ىهيهه ‎ٍà ىîنهëü (ٌ نîïîëيهيèهى â âèنه ًٌٍَêًٍَû خضت) îêàçàëàٌü نîٌٍàٍî÷يî ïëîنîٍâîًيîé. زàê ىهٍàëëè÷هٌêèه ىîنèôèêàِèè ïًîٌٍûُ âهùهٌٍâ ًàçëè÷يûُ ‎ëهىهيٍîâ çà èٌêë‏÷هيèهى Mn, Ga, In, Hg, Sn, Bi, ذî è Pu, نهéٌٍâèٍهëüيî èىه‏ٍ îنيَ èç ًàٌٌىîًٍهييûُ âûّه ًٌٍَêًٍَ: أدس, أضت èëè خضت (ïًè ‎ٍîى ًٌٍَêًٍَû Mn, Ga, In è Hg ےâëے‏ٌٍے ïًîèçâîنيûىè îٍ ًٍ¸ُ îٌيîâيûُ). دًè ‎ٍîى ىيîمèه ‎ëهىهيٍû èىه‏ٍ يهٌêîëüêî ïîëèىîًôيûُ ىهٍàëëè÷هٌêèُ ىîنèôèêàِèé, îٍيîٌèٍهëüيàے ٌٍàلèëüيîٌٍü êîٍîًûُ çàâèٌèٍ îٍ ïàًàىهًٍîâ ٌîٌٍîےيèے ٌèٌٍهىû. إٌëè îمًàيè÷èٍüٌے ٍîëüêî îٌيîâيûىè ًٌٍَêًٍَàىè ىهٍàëëîâ, ٍî ىîويî çàىهٍèٍü ÷ٍî ∆ح ôàçîâûُ ïهًهُîنîâ ىهونَ يèىè يه ïًهâûّàهٍ 1 êؤو/ىîëü. ؤًَمèىè ٌëîâàىè, ٍهًىîنèيàىè÷هٌêàے ٌٍàلèëüيîٌٍü ïîëèىîًôيûُ ىهٍàëëè÷هٌêèُ ىîنèôèêàِèé نàييîمî ‎ëهىهيٍà لëèçêà, à êàêàے èç يèُ لَنهٍ ٌٍàلèëüيîé â ٍهُ èëè èيûُ ٌَëîâèےُ, ïًهنîïًهنهëےٌٍے ًٌٍَêًٍَîé ‎يهًمهٍè÷هٌêèُ çîي, ٌٍهïهيü‏ èُ çàٌهë¸ييîٌٍè, ‎يهًمهٍè÷هٌêèىè ُàًàêٍهًèٌٍèêàىè ہخ, ïًèيèىàâّèُ َ÷àٌٍèه â ôîًىèًîâàيèè ‎ٍèُ çîي, à ٍàêوه ًàنèٌَàىè àٍîىîâ, èç êîٍîًûُ îلًàçَهٌٍے ًàٌٌىàًٍèâàهىàے ٌèٌٍهىà. آ ÷àٌٍيîٌٍè, ôîًىèًîâàيè‏ َ ىهٍàëëîâ ًٌٍَêًٍَû ٍèïà خضت ٌïîٌîلٌٍâَهٍ لîëüّîé ًàنèٌَ àٍîىà ‎ëهىهيٍà è يàëè÷èه َ يهمî ‎ëهêًٍîيîâ ٍîëüêî يà ns ïîنًَîâيه (ïًîٌٍûه âهùهٌٍâà ‎ëهىهيٍîâ مëàâيîé ïîنمًَïïû I مًَïïû, à ٍàêوه لàًèé è ًàنèé). آ ٍî وه âًهىے ëèٍèé è يàًٍèé èىه‏ٍ âûٌîêîٍهىïهًàًٍَيûه ىîنèôèêàِèè ٌ ïëîٍيهéّهé َïàêîâêîé, à ًٌٍîيِèé è êàëüِèé âûٌîêîٍهىïهًàًٍَيَ‏ ىîنèôèêàِè‏ ٍèïà خضت. جهٍàëëè÷هٌêèه ىîنèôèêàِèè ً-‎ëهىهيٍîâ, çà èٌêë‏÷هيèهى Sn, Bi è ذî, èىه‏ٍ ًٌٍَêًٍَû ٍèïà أضت èëè أدس (èنهàëüيûه èëè èٌêàو¸ييûه).

تًîىه ‎ٍîمî, êàê لûëî ïîêàçàيî âûّه, êîيِهïِèے ïëîٍيهéّهé َïàêîâêè îêàçàëàٌü ïëîنîٍâîًيîé ïًè îïèٌàيèè è ïًîميîçèًîâàيèè ًٌٍîهيèے èîييûُ è èîييî-êîâàëهيٍيûُ êًèٌٍàëëîâ. سٌٍàيîâëهيî, ÷ٍî â لîëüّèيٌٍâه ٍàêèُ êًèٌٍàëëîâ, لîëهه êًَïيûه ÷àٌٍèِû îنيîمî ٍèïà îلًàçَ‏ٍ ïëîٍيîَïàêîâàييûه ًٌٍَêًٍَû, à لîëهه ىهëêèه - çàïîëيے‏ٍ, ٍî èëè èيîه, ÷èٌëî ïٌٍَîٍ ٍèïà ز èëè خ. دًè ‎ٍîى ُàًàêٍهً çàïîëيهيèے ïًهنîïًهنهëےهٌٍے îٍيîّهيèهى èîييûُ ًàنèٌَîâ êàٍèîيîâ è àيèîيîâ (ٍàلë.3).

زهîًهٍè÷هٌêèه ًàٌ÷¸ٍû, îٌيîâàييûه êàê يà âçàèىîنهéٌٍâèè ٍèïà ïًèٍےوهيèے â ïهًâîé êîîًنèيàِèîييîé ٌôهًه, ٍàê è îٍٍàëêèâàيèے âî âٍîًîé لûëè ïîنٍâهًونهيû ‎êٌïهًèىهيٍàëüيûىè نàييûىè è ïîçâîëèëè ٌ âûٌîêîé ٌٍهïهيü‏ نîٌٍîâهًيîٌٍè ïًهنٌêàçûâàٍü ًٌٍَêًٍَû ىيîمèُ êًèٌٍàëëè÷هٌêèُ ôàç. فٍè ًàٌ÷¸ٍû îٌيîâàيû يà ًàيهه ًàٌٌىîًٍهييûُ ïًهنهëàُ ٌٍَîé÷èâîٌٍè îٍنهëüيûُ ًٌٍَêًٍَ (ٍàلë.3) ïًàâèëàُ, ٌôîًىَëèًîâàييûُ دîëèيمîى:

). تîîًنèيàِèîييîه ÷èٌëî êàٍèîيà îïًهنهëےهٌٍے مهîىهًٍè÷هٌêèىè ôàêٍîًàىè, ïîçâîëے‏ùèىè êàٍèîيَ ًàٌïîëàمàٍüٌے ïî îٍيîّهيè‏ ê àيèîيàى è àيèîيàى نًَم îٍيîٌèٍهëüيî نًَمà يà ًàٌٌٍîےيèےُ, îلهٌïه÷èâà‏ùèُ ىèيèىَى ‎يهًمèè ٌèٌٍهىû.

تîىىهيٍàًèé: èٌïîëüçَے نàييîه ïًàâèëî, يهîلُîنèىî َ÷èٍûâàٍü, ÷ٍî êًèٍè÷هٌêîه îٍيîّهيèه ًàنèٌَîâ, êàê êًèٍهًèé ôîًىèًîâàيèے ًٌٍَêًٍَ ًàلîٍàهٍ ٍîëüêî â ٍîى ٌëَ÷àه, êîمنà âُîنےùèه â ٌîٌٍàâ êًèٌٍàëëà ÷àٌٍèِû îلëàنà‏ٍ يèçêèى (â êًàéيه ٌëَ÷àه ًٌهنيèى) ïîëےًèçَ‏ùèى نهéٌٍâèهى è يèçêîé نهôîًىèًَهىîٌٍü‏, à ٌâےçü ىهونَ يèىè èىههٍ يهيàïًàâëهييûé ُàًàêٍهً.

ؤëے ٍَî÷يهيèے êîىىهيٍàًèے ًàٌٌىîًٍèى يهٌêîëüêî ïًèىهًîâ:

à) بîييûه ًàنèٌَû Zn²⁺ è Fe²⁺ ïًàêٍè÷هٌêè îنèيàêîâû (0,074 è 0,075 يى, ٌîîٍâهٌٍٍâهييî), îنيàêî îêٌèنû ZnO è FeO èىه‏ٍ ًàçëè÷يîه ًٌٍîهيèه. r_Zn2+ /r_{خ2 -} = r _Fe2+ /r_{خ2 -} = 0,53, ÷ٍî ٌîمëàٌيî ٍàلëèِه 3ٌîîٍâهٌٍٍâَهٍ ê. ÷. = 6. رًٍَêًٍَà FeO ٌîîٍâهٌٍٍâَهٍ ٍهîًهٍè÷هٌêîىَ ïًîميîçَ (ًٌٍَêًٍَà ٍèïà NaCl), à ZnO èىههٍ ًٌٍَêًٍََ â‏ًِèٍà, â êîٍîًîé Zn²⁺ èىههٍ ê. ÷. = 4. دîٌëهنيèé ôàêٍ îلْےٌيےهٌٍے ٍهى, ÷ٍî Zn²⁺ èىههٍ 18ê îلîëî÷êَ, ÷ٍî â ٌîîٍâهٌٍٍâèè ٌ ٍهîًèهé ïîëےًèçàِèè مîâîًèٍ î âûٌîêîى ïîëےًèçَ‏ùهى نهéٌٍâèè ‎ٍîمî êàٍèîيà è çيà÷èٍهëüيîé نهôîًىàِèè ‎ëهêًٍîييûُ îلîëî÷هê èîيîâ êèٌëîًîنà â ًàٌٌىàًٍèâàهىîé ٌèٌٍهىه. زàê êàê ‎ëهêًٍîييàے ïëîٍيîٌٍü àيèîيîâ ٌٍےمèâàهٌٍے ê êàٍèîيَ, â ِهيًٍه ïîëè‎نًà ًهçêî âîçًàٌٍà‏ٍ ٌèëû îٍٍàëêèâàيèے è نëے èُ َىهيüّهيèے êàٍèîي âûيَونهي َىهيüّèٍü ٌâî¸ ê. ÷. ل) ہيàëîمè÷يà ٌèٍَàِèے âîçيèêàهٍ è ïًè àيàëèçه ًٌٍَêًٍَ CuCl è NaCl, â ٌîٌٍàâ êîٍîًûُ âُîنےٍ êàٍèîيû Cu⁺ è Na⁺ ٌ ïًàêٍè÷هٌêè îنèيàêîâûىè èîييûىè ًàنèٌَàىè (0,096 è 0,095 يى, ٌîîٍâهٌٍٍâهييî). آ CuCl èîي ىهنè ٌ 18ê îلîëî÷êîé, èىههٍ ê. ÷. =4, à èîي يàًٍèے ٌ 8ê îلîëî÷êîé â NaCl - ê. ÷. =6.

دًهنٌٍàâëهييûه ïًèىهًû هù¸ ًàç نîêàçûâà‏ٍ, ÷ٍî ًàٌٌىàًٍèâàهىàے êîيِهïِèے îمًàيè÷هيà èîيàىè ٌ يèçêèى è ًٌهنيèى çيà÷هيèهى ïîëےًèçَ‏ùهمî نهéٌٍâèے è ًٌهنيهé è يèçêîé نهôîًىèًَهىîٌٍü‏.

تًèٌٍàëëè÷هٌêàے ًهّ¸ٍêà ىيîمèُ èîييûُ è èîييî-êîâàëهيٍيûُ ôàç ىîوهٍ ًàٌٌىàًٍèâàٍüٌے êàê ٌîâîêَïيîٌٍü ïîâٍîًے‏ùèٌُے ïîëè‎نًîâ (ٍهًٍà‎نًîâ, îêٍà‎نًîâ è ٍ.ن.), ٌîهنèي¸ييûُ نًَم ٌ نًَمîى çà ٌ÷¸ٍ îلًàçîâàيèے îلùèُ âهًّèي, ً¸لهً èëè مًàيهé. رïîٌîل ٌîهنèيهيèے ïîëè‎نًîâ èçىهيےهٍ ًàٌٌٍîےيèه ىهونَ êàٍèîيàىè ٌîٌهنيèُ ïîëè‎نًîâ â îٍيîّهيèè 1: 0,58: 0,33, ÷ٍî îًٍàوهيî âî âٍîًîى ïًàâèëه دîëèيمà:

) حàëè÷èه îلùèُ ً¸لهً è ٍهى لîëهه مًàيهé َ نâَُ ًٌٍَêًٍَيûُ ïîëè‎نًîâ ïîيèوàهٍ ٌٍَîé÷èâîٌٍü ًٌٍَêًٍَû.

3) ث‏لàے êًèٌٍàëëè÷هٌêàے ôàçà, يهçàâèٌèىî îٍ ٍèïà îلًàçَ‏ùèُ ه¸ ÷àٌٍèِ, â ِهëîى ‎ëهêًٍîيهéًٍàëüيà.

ؤًَمèىè ٌëîâàىè, â ïًهنهëàُ èîييûُ è èîييî-êîâàëهيٍيûُ ôàç îٌَùهٌٍâëےهٌٍے ïîëيàے êîىïهيٌàِèے ïîëîوèٍهëüيûُ è îًٍèِàٍهëüيûُ çàًےنîâ ÷àٌٍèِ, âُîنےùèُ â ٌîٌٍàâ ًàٌٌىàًٍèâàهىîé ôàçû.

ذàçًàلîٍàييûé دîëèيمîى ٌïîٌîل ïًîميîçà ًٌٍîهيèے êًèٌٍàëëè÷هٌêèُ ôàç ٌ ïًهèىَùهٌٍâهييî èîييûى ُàًàêٍهًîâ ٌâےçè îٌيîâàي يà ïîيےٍèè "ٌèëà ٌâےçè", ïîن êîٍîًîé ïîيèىàهٌٍے îٍيîّهيèه çàًےنà èîيà ê همî ê. ÷.: F_C = q/ê. ÷., يàïًèىهً نëے èîيà Si⁴⁺ ïًè ê. ÷. =4 F_C = 4/4 =1, نëے Al³⁺ ïًè ê. ÷. =6 F_C = 3/6 = 0,5, à نëے خ^{2 -} ïًè ê. ÷. = 3 F_C = - 2/3 è ٍ.ن.

ذàٌٌىîًٍèى èٌïîëüçîâàيèه ïًàâèë دîëèيمà يà ïًèىهًه îïèٌàيèے ًےنà ٍèïîâ êًèٌٍàëëè÷هٌêèُ ًٌٍَêًٍَ.

شàçû ٌîٌٍàâà تہ, â êîٍîًûُ àيèîيû ہ èىه‏ٍ ïëîٍيهéَّ‏ َïàêîâêَ, à r_ت/r_ہ ëهوèٍ â ïًهنهëàُ îٍ 0,41 نî 0,73. بç ٌَëîâèé çàنà÷è ٌëهنَهٍ, ÷ٍî êàٍèîيû â نàييîé ًٌٍَêًٍَه çàيèىà‏ٍ îêٍà‎نًè÷هٌêèه ïîçèِèè. زàê êàê (â ٌîîٍâهٌٍٍâèè ٌ êîيِهïِèهé ïëîٍيهéّهé َïàêîâêè) ÷èٌëî îêٍà‎نًè÷هٌêèُ ïٌٍَîٍ ًàâيî ÷èٌëَ àيèîيîâ, ٍî â نàييîى ïًèىهًه âٌه îيè لَنٍَ çàيےٍû êàٍèîيàىè. خلîçيà÷èى çàًےن àيèîيà (n-), ٍîمنà همî F_C = n/6, F_C àيèîيà ٌîٌٍàâèٍ (-n/ُ), ٍàê êàê çàًےنû êàٍèîيà è àيèîيû نëے ôàçû َêàçàييîمî ٌîٌٍàâà îنèيàêîâû ïî àلٌîë‏ٍيîé âهëè÷èيه. رîمëàٌيî ًٍهٍüهىَ ïًàâèëَ دîëèيمà ٌèëû ٌâےçهé êàٍèîيà è àيèîيà ًàâيû ïî àلٌîë‏ٍيîىَ çيà÷هيè‏ ٍ.ه. │ n/6│= │-n/ُ│. دًهîلًàçَے âûًàوهيèه, ïîëَ÷èى ُ =6, ٍ. ه ê. ÷. àيèîيà â ًàٌٌىàًٍèâàهىîé ًٌٍَêًٍَه ًàâيî ّهٌٍè. فٍà ًٌٍَêًٍَà يàçûâàهٌٍے ًٌٍَêًٍَîé ٍèïà NaCl. زàêîه ًٌٍîهيèه èىه‏ٍ مàëîمهيèنû âٌهُ ‎ëهىهيٍîâ مëàâيîé ïîنمًَïïû I مًَïïû (çà èٌêë‏÷هيèهى يèçêîٍهىïهًàًٍَيûُ ىîنèôèêàِèé ُëîًèنà, لًîىèنà è èîنèنà ِهçèے), îêٌèنû ىàميèے, ùهëî÷يîçهىهëüيûُ è ïهًهُîنيûُ ‎ëهىهيٍîâ ٌîٌٍàâà جهخ è ٍ.ن.

. شàçû ٌîٌٍàâà تہ, â êîٍîًûُ àيèîيû ہ èىه‏ٍ ïëîٍيهéَّ‏ َïàêîâêَ, à r_ت/r_ہ ëهوèٍ â ïًهنهëàُ îٍ 0,22 نî 0,4 بç ٌَëîâèé çàنà÷è ٌëهنَهٍ, ÷ٍî êàٍèîيû â نàييîé ًٌٍَêًٍَه çàيèىà‏ٍ ٍهًٍà‎نًè÷هٌêèه ïîçèِèè. زàê êàê (â ٌîîٍâهٌٍٍâèè ٌ êîيِهïِèهé ïëîٍيهéّهé َïàêîâêè) ÷èٌëî ٍهًٍà‎نًè÷هٌêèُ ïٌٍَîٍ â نâà ًàçà لîëüّه ÷èٌëà àيèîيîâ, ٍî â نàييîى ïًèىهًه êàٍèîيàىè لَنهٍ çàيےٍà ٍîëüêî ïîëîâèيà ‎ٍèُ ïٌٍَîٍ, ٍ. ه â ًٌٍَêًٍَه لَنٍَ ÷هًهنîâàٍüٌے çàيےٍûه êàٍèîيàىè è ٌâîلîنيûه ïîëè‎نًû (ٍهًٍà‎نًû). زàêîه ًàٌïîëîوهيèه êàٍèîيîâ â ïًîًٌٍàيٌٍâه ىèيèىèçèًَهٍ ٌèëَ îٍٍàëêèâàيèے ىهونَ يèىè, ÷ٍî ٌ ٍî÷êè çًهيèے ٍهًىîنèيàىèêè لَنهٍ ٌïîٌîلٌٍâîâàٍü ٌٍàلèëèçàِèè ٌèٌٍهىû. دî àيàëîمèè ٌ ïًهنûنَùèى ïًèىهًîى نëے ًàٌٌىàًٍèâàهىûُ ôàç ïîëَ÷àهى: │ n/4│= │-n/ُ│, ٌëهنîâàٍهëüيî, ُ = 4. سêàçàييûé ٍèï ًٌٍَêًٍَû يîٌèٍ يàçâàيèه ًٌٍَêًٍَû ٌôàëهًèٍà. خيà ُàًàêٍهًيà نëے ىيîمèُ ٌَëüôèنîâ, ٌهëهيèنîâ è ٍهëëًَèنîâ, آهخ è نًَمèُ ôàç, َنîâëهٍâîًے‏ùèُ ٌَëîâèےى ïîٌٍàâëهييîé çàنà÷è, à ٍàêوه ZnO, CuCl è ٍ.ن. ïî ïًè÷èيàى, îïèٌàييûى â êîىىهيٍàًèè ê ïهًâîىَ ïًàâèëَ دîëèيمà.

. شàçû ٌîٌٍàâà تہ, â êîٍîًûُ àيèîيû ہ îلًàçَ‏ٍ ïًîٌٍَ‏ êَلè÷هٌêَ‏ ًٌٍَêًٍََ, à r_ت/r_ہ ëهوèٍ â ïًهنهëàُ îٍ 0,73 نî 1,00, ÷ٍî (ٌîمëàٌيî ٍàلë.3) ٌîîٍâهٌٍٍâَهٍ ê. ÷. êàٍèîيà ًàâيîىَ âîٌüىè. زîمنà êàٍèîي نîëوهي يàُîنèٍüٌے â ِهيًٍه êَلà, à ê. ÷. àيèîيà نîëويî لûٍü ًàâيûى ê. ÷. êàٍèîيà.

. شàçû ٌîٌٍàâà تہ₂, â êîٍîًûُ àيèîيû ہ èىه‏ٍ ïëîٍيهéَّ‏ َïàêîâêَ, à r_ت/r_ہ ëهوèٍ â ïًهنهëàُ îٍ 0,41 نî 0,73. بç ٌَëîâèé çàنà÷è ٌëهنَهٍ, ÷ٍî êàٍèîيû â نàييîé ًٌٍَêًٍَه çàيèىà‏ٍ îêٍà‎نًè÷هٌêèه ïîçèِèè. زàê êàê ÷èٌëî îêٍà‎نًè÷هٌêèُ ïٌٍَîٍ â نàييîى ٌëَ÷àه â نâà ًàçà لîëüّه ÷èٌëà êàٍèîيîâ, ٍî â نàييîى ïًèىهًه êàٍèîيàىè لَنهٍ çàيےٍà ٍîëüêî ïîëîâèيà ‎ٍèُ ïٌٍَîٍ, ٍ. ه â ًٌٍَêًٍَه لَنٍَ ÷هًهنîâàٍüٌے çàيےٍûه êàٍèîيàىè è ٌâîلîنيûه ïîëè‎نًû (îêٍà‎نًû). زàêîه ًàٌïîëîوهيèه êàٍèîيîâ â ïًîًٌٍàيٌٍâه ىèيèىèçèًَهٍ ٌèëَ îٍٍàëêèâàيèے ىهونَ يèىè, ÷ٍî ٌ ٍî÷êè çًهيèے ٍهًىîنèيàىèêè لَنهٍ ٌïîٌîلٌٍâîâàٍü ٌٍàلèëèçàِèè ٌèٌٍهىû. زîمنà F_C êàٍèîيà ًàâيà (2n/6 = n/3), à F_C àيèîيà (-n/ُ), ٍîمنà │ n/3│= │-n/ُ│ è ُ = 3. دًèىهًàىè ôàç ٌ ٍàêîé ًٌٍَêًٍَîé ىîمٍَ ٌëَوèٍü نèîêٌèنû ً - è d-‎ëهىهيٍîâ (TiO₂, MnO₂, VO₂, PbO₂ è ٍ.ن.).

. شàçû ٌîٌٍàâà تہ₂, â êîٍîًûُ àيèîيû ہ îلًàçَ‏ٍ ïًîٌٍَ‏ êَلè÷هٌêَ‏ ًٌٍَêًٍََ, à r_ت/r_ہ ëهوèٍ â ïًهنهëàُ îٍ 0,73 نî 1,00, ÷ٍî (ٌîمëàٌيî ٍàلë.3.1) ٌîîٍâهٌٍٍâَهٍ ê. ÷. êàٍèîيà ًàâيîىَ âîٌüىè. زîمنà F_C êàٍèîيà ًàâيà (2n/8 = n/4), à F_C àيèîيà (-n/ُ), ٍîمنà │ n/4│= │-n/ُ│ è ُ = 4. سêàçàييûé ٍèï ًٌٍَêًٍَû يîٌèٍ يàçâàيèه ًٌٍَêًٍَû ôë‏îًèٍà. دًèىهًàىè ôàç ٌ ٍàêîé ًٌٍَêًٍَîé ىîمٍَ ٌëَوèٍü نèôٍîًèنû ً - è d-‎ëهىهيٍîâ (CaF₂, SrF₂, BaF₂, CuF₂, ZnF₂ è ٍ.ن.).

. شàçû ٌîٌٍàâà ت₂ہ₃, â êîٍîًûُ àيèîيû ہ èىه‏ٍ ïëîٍيهéَّ‏ َïàêîâêَ, à r_ت/r_ہ ëهوèٍ â ïًهنهëàُ îٍ 0,41 نî 0,73. بç ٌَëîâèé çàنà÷è ٌëهنَهٍ, ÷ٍî êàٍèîيû â نàييîé ًٌٍَêًٍَه çàيèىà‏ٍ îêٍà‎نًè÷هٌêèه ïîçèِèè. زàê êàê (â ٌîîٍâهٌٍٍâèè ٌ êîيِهïِèهé ïëîٍيهéّهé َïàêîâêè) ÷èٌëî îêٍà‎نًè÷هٌêèُ ïٌٍَîٍ ًàâيî ÷èٌëَ àيèîيîâ, ٍî â نàييîى ïًèىهًه îلùهه ÷èٌëî îêٍà‎نًè÷هٌêèُ ïٌٍَîٍ â 1,5 ًàçà لîëüّه ÷èٌëà êàٍèîيîâ. زîمنà F_C êàٍèîيà ًàâيà (3n/2∙6 = n/4), à F_C àيèîيà (-n/ُ), ٍîمنà │ n/4│= │-n/ُ│ è ُ = 4. سêàçàييûé ٍèï ًٌٍَêًٍَû يîٌèٍ يàçâàيèه ًٌٍَêًٍَû êîًَينà è ُàًàêٍهًهي نëے îêٌèنîâ ً - è d-‎ëهىهيٍîâ (Al₂O₃, Cr₂O₃ è ٍ.ن.).

تàê ïîêàçûâàهٍ ïًàêٍèêà â êًèٌٍàëëàُ ٌ ïًهèىَùهٌٍâهييî èîييûى ُàًàêٍهًîى ٌâےçè ًàٌïîëîوهيèه àيèîيîâ çà÷àٌٍَ‏ çàنàيî ïëîٍيهéّهé َïàêîâêîé, à âٌ¸ ًàçيîîلًàçèه ًٌٍَêًٍَ ïًهنîïًهنهëےهٌٍے âàًèàيٍàىè ًàٌïîëîوهيèے êàٍèîيîâ â ٍهًٍà‎نًè÷هٌêèُ è îêٍà‎نًè÷هٌêèُ ïٌٍَîٍàُ ‎ٍèُ َïàêîâîê. آ ٌâےçè ٌ ‎ٍèى دîëèيم ïًهنëîوèë èçîلًàوàٍü ًٌٍَêًٍَû يه âèنه ٌîâîêَïيîٌٍè ّàًîâ îنèيàêîâûُ èëè ًàçëè÷يûُ ًàçىهًîâ, à â âèنه ïîëè‎نًîâ, êîٍîًûه ىîمٍَ لûٍü ïîëَ÷هيû ïٍَ¸ى ٌîهنèيهيèے ِهيًٍîâ àيèîيîâ, îêًَوà‏ùèُ ًàٌٌىàًٍèâàهىûé êàٍèîي (ًèٌ.13 - 1). ×èٌëî âهًّèي ïîëè‎نًà ًàâيî ê. ÷. êàٍèîيà, à ïî ًàٌïîëîوهيè‏ ïîëè‎نًîâ â ïًîًٌٍàيٌٍâه ىîويî ٌَنèٍü î ًàٌïًهنهëهيèè êàٍèîيîâ â îلْ¸ىه ٌèٌٍهىû. جîنهëü ًٌٍَêًٍَû êًèٌٍàëëà ًٌٍîےٍ èç ٌëî¸â ïîëè‎نًîâ. تàê لûëî ïîêàçàيî ًàيهه, نëے ïëîٍيهéّèُ êَلè÷هٌêîé è مهêٌàمîيàëüيîé َïàêîâîê ٍàêèىè ïîëè‎نًàىè لَنٍَ ٍهًٍà‎نً è îêٍà‎نً, ٌîîٍâهٌٍٍâَ‏ùèه ٍهًٍà‎نًè÷هٌêèى è îêٍà‎نًè÷هٌêèى ïٌٍَîٍàى ïëîٍيهéّèُ َïàêîâîê (ًèٌ.13 - 2à è 2b). إٌëè ًàٌٌىàًٍèâàهىûه ٍهًٍà‎نًû ٌîïًèêàٌà‏ٌٍے ٌ نًَمèىè ٍهًٍà‎نًàىè, à îêٍà‎نًû ٌ îêٍà‎نًàىè, ٍî ‎ٍî ٌîîٍâهٌٍٍâَهٍ نâٌَُëîéيîé, ٍ.ه. مهêٌàمîيàëüيîé ïëîٍيهéّهé َïàêîâêه àيèîيîâ. آ ٌëَ÷àه, êîمنà ٍهًٍà‎نًû ٌîïًèêàٌà‏ٌٍے ٌ îêٍà‎نًàىè, ٍî âîçيèêàهٍ êَلè÷هٌêàے ًٍ¸ٌُëîéيàے َïàêîâêà àيèîيîâ.

ذèٌ. 13. - 1 - êàٍèîيû âيًٍَè ٍهًٍà‎نًè÷هٌêîé (ٌëهâà) è îêٍà‎نًè÷هٌêîé ïٌٍَîٍû (ٌïًàâà); 2à - êَلè÷هٌêàے è 2b - مهêٌàمîيàëüيàے ïëîٍيهéّèه َïàêîâêè, èçîلًàو¸ييûه ٌ ïîىîùü‏ ïîëèيمîâٌêèُ ٍهًٍà‎نًîâ.

2.3 ؤهôهêٍû ٍâ¸ًنîمî ٍهëà

آ èçëîوهييîى âûّه ىàٍهًèàëه â êà÷هٌٍâه îٌيîâيîé èٌïîëüçîâàëàٌü ىîنهëü èنهàëüيîمî êًèٌٍàëëà, êîٍîًûé, نàوه ٍهîًهٍè÷هٌêè, ٌَùهٌٍâَهٍ ٍîëüêî ïًè 0^îت. رâîéٌٍâà وه ًهàëüيûُ êًèٌٍàëëîâ â çيà÷èٍهëüيîé ٌٍهïهيè ïًهنîïًهنهëے‏ٌٍے ًàçëè÷يûىè يàًَّهيèےىè èنهàëüيîé, ًهمَëےًيîé ًٌٍَêًٍَû. فٍè يàًَّهيèے يàçûâà‏ٌٍے نهôهêٍàىè. ذàٌٌىîًٍèى ïًèًîنَ è ïًè÷èيû âîçيèêيîâهيèے نهôهêٍîâ â ًهàëüيûُ êًèٌٍàëëàُ.