Получение тетрахлороцинката аммония и изучение его свойств
КУРСОВАЯ РАБОТА
Получение тетрахлороцинката аммония и
изучение его свойств
Оглавление
Введение
. Строение и физико-химические свойства тетрахлороцинката
аммония.
.1 Ацидокомплексы
.2 Практическое применение тетрахлороцинката аммония.
. Экспериментальная часть
.1 Способы получения тетрахлороцинката аммония.
.2 Исходные вещества, приготовление растворов, оборудование
. Результаты и их обсуждение.
.1 Расчет теоретического выхода
.2 Идентификация.
Вывод
Список используемых источников
Введение
Комплексные соединения-соединения, в узлах кристаллов которых находятся
комплексы, способные к самостоятельному существованию в растворе.
Хлори́д ци́нка
(хлористый цинк, дихлорид цинка, паяльная кислота) - химическое соединение
<#"822447.files/image001.gif">Н°обр-314,2 кДж/моль
<#"822447.files/image002.gif">G° обр -
203,1 кДж/моль <http://www.xumuk.ru/bse/1692.html>; S298 94,62
Дж/(моль*К); давление <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1165.html>
разложения (кПа): 6,5934 (250°С); 101,232 (338°С) (NH4C1 при этой т-ре
полностью распадается на NH3 и НС1); растворяется в воде
<http://www.xumuk.ru/encyklopedia/786.html> (37,2 г в 100 г при 20° С ,
74,3 г - при 100°С) и жидком NH3; температура кипения
<http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1985.html> насыщенного раствора 116°С.
Водные растворы имеют кислую реакцию. Хлорид аммония - побочный продукт
содового производства; его выделяют упариванием маточного раствора, остающегося
после отделения твердого NaHCO3, или высаливанием
<http://www.xumuk.ru/encyklopedia/842.html> с помощью NaCl. Получают
также взаимодействием NH3 и НСl, пропускаемых через водный р-р NH4Cl.
Применяют хлорид аммония при изготовлении сухих батарей, гальванических
элементов, при пайке и лужении стальных изделий с флюсом (ZnCl2), как
дымообразующее средство, лекарственное средство при отеках сердечного
происхождения и для усиления действия некоторых диуретиков
<http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1415.html>, в качестве азотного
удобрения <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/76.html> (ограниченно из-за
присутствия ионов <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1752.html> Cl- и
относительно низкого содержания азота <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/68.html>).
Для
синтеза (NH4 )2[ZnCl4] необходимы следующие реактивы:
1. Хлорид цинка массой 70 г.
. Хлорид аммония массой 30 г.
Для проведения эксперимента необходима следующая лабораторное
оборудование:
. Мерный цилиндр емкостью 10 мл.
. Весы
. Химический термостойкий стакан ёмкостью 250 мл.
. Спиртовка
. Воронка с пористой стеклянной пластинкой
. Кристаллизатор с водой для охлаждения раствора
3. Результаты
и их обсуждение
.1 Расчет
теоретического выхода
Задача. Исходя из уравнения реакции, рассчитать массу тетрахлороцинката
аммония, полученного при растворении кристаллического хлорида аммония массой 70
г. и кристаллического хлорида цинка массой 30 г.
Решение:
2 + 2NH4Cl = (NH4)2[ZnCl4]
. Определяем количество вещества каждого из исходных веществ и
выясняем какое из них находится в избытке.
(ZnCl2) = m(ZnCl2)/M(ZnCl2) = 70г / 136 г/ моль = 0,51 моль;
n (NH4Cl) = m(NH4Cl)/M(NH4Cl) = 30г / 53,5 г/ моль = 0,56 моль.
При делении на стехиометрические коэффициенты:
(ZnCl2) = n (ZnCl2)/1 = 0,51 моль;(NH4Cl) = n (NH4Cl)/2 = 0,28 моль.
Выясняется, что хлорид цинка в избытке, значит, на него расчёт вести
нельзя.
. Определяем количество вещества и массу полученного
тетрахлороцинката аммония.
((NH4)2[ZnCl4]) = n (NH4Cl)/2 = 0,28 моль;
M((NH4)2[ZnCl4]) = M((NH4 )+)*2 + M((Zn)2+) + M((Cl)-)*4 = 18*2 + 65 + 35,5*4 = 243 г/ моль;
m ((NH4)2[ZnCl4]) = n((NH4)2[ZnCl4])*M((NH4)2[ZnCl4]) = 0,28 моль * 243 г/ моль = 68,04 г.
NH4+ +
NaOH = NH3↑ (газ с резким запахом) + H2O + Na+
AgNo3
+ Cl- = AgCl↓ (осадок белого цвета,творожистый)
Вывод
. Проведен анализ научной и учебной литературы по физическим и химическим
свойствам, способам получения тетрахлороцинката аммония и веществ, исходных для
его синтеза.
.Получили тетрахлорцинкат аммония в лабораторных условиях из хлорида
аммония и хлорида цинка.
.Экспериментально изучили химические свойства тетрахлороцинката аммония.
Список
используемых источников
1. Практикум
по неорганической химии под ред. А.Ф.Воробьёва и С.И.Дракина. - М.:
Химия,2010.-248с.
. Ахметов
Н.С. Общая и неорганическая химия- М.: Академия, 2009.- 743 с.
3. <http://alhimik.ru/kunst/synt08.html>
. <http://ru.wikipedia.org/wiki>
. <http://www.alhimik.ru/compl_soed>
. И.Л.Кнунянц,
Химическая энциклопедия.
. Р. Рипан, И. Читяну
«Химия элементов» - М.,2009. - 1,2 том.
. <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/259.html>