Определение pH раствора хингидронным электродом

Определение pH раствора хингидронным электродом

Лабораторная работа №3

«Определение pH раствора хингидронным электродом»

Хингидронный электрод относится к окислительно-восстановительным электродам:

Е=φ_хг-φ_хс (1)

Е - ЭДС хингидрона

φ_хг - потенциал хингидронного электрода

φ_хс - потенциал хлорсеребряного электрода

 (2)

хингидрон хинон гидрохинон

 в водном растворе (3)

 (4)

R=8,315 Дж/град*моль

R=8,31 эрг/моль*град

T - температура

F - число Фарадея; F=96495,5 к/г*экв

φ_d - диффузионный потенциал ячейки

Если φ_d элиминирован, то:

 (5)

Пусть a_х=a_гх , то:

 (6)

Зависимость стандартного потенциала хингидронного электрода от температуры:

 (7)

Подставим (6) в (1):

  (8)

хингидронный электрод раствор потенциал

В нормальном растворе «солевая ошибка» хингидронного электрода может достигать 0,03-0,05 единиц pH.

Хингидрон - двухосновная кислота, константы диссоциации которой равны: К₁=1,8*10^-10 и К₂=4*10^-12.

Ход работы:

1.      стакан с насыщенным раствором KCl

.        хлор-серебряный электрод

.        электролитический ключ

(содержащий агар-агар+KCl)

.        платиновый электрод

.        стакан с исследуемым раствором

.        осадок хингидрона

В стаканчик наливают исследуемый раствор и к нему добавляют хингидрон из расчёта 0,1г на 25 мл раствора:

1.      HCl 1Н

2.      HCl 0,5Н

3.      HCl 0,1Н

.        раствор Вейбеля

5.      HCl 0,01Н

Раствор тщательно перемешивают стеклянной палочкой и производят измерение ЭДС; рассчитывают pH по формуле (9).

Расчитывают теоретическое значение pH, сравнивают с опытным и расчитывают процент ошибки.

Полученные данные:

Расчёты:

Теоретическое значение pH:

1.     

.       

.       

.       

Практическое значение pH:

1.     

.       

.       

.       

.       

Относительная ошибка:

1.     

.       

.       

.