|
Температура
вспышки
<#"728914.files/image005.gif">
Окси́д углеро́да (IV) -
CO2. По химическим свойствам диоксид углерода относится к кислотным оксидам
<#"728914.files/image007.gif"> 
При комнатных температурах CO
малоактивен, его химическая активность значительно повышается при нагревании и
в растворах (так, в растворах он восстанавливает соли Au, Pt, Pd и других до
металлов уже при комнатной температуре.
3. Происхождение:
Получается совместно с водородом, двуокисью углерода, азотом, метаном и его
гомологами, тяжелыми углеводородами и сероводородом, газификацией твердых
топлив, а также при взаимодействии CO2 с раскаленным углем и при конверсии
метана в присутствии различных катализаторов.
4. Применение:
Применяется как одно из исходных соединений, лежащих в основе современной
промышленности органического синтеза. Используется для восстановление металлов
из окислов, получения карбонилов металлов, фосгена, сероокиси углерода,
ароматических альдегидов, формальдегида, муравьиной кислоты, гексаоксибензола,
хлористого алюминия, метилового спирта, а также в реакциях карбонилирования, в
которых СО взаимодействует с ненасыщенными органическими соединениями,
гидроформилирования.Из смеси СО и Н2 можно получать синтин (синтетический
бензин), синтол ( смесь карбоновых кислот, спиртов, альдегидов, кетонов и
углеводородов). Как исходный продукт для синтезов, требующих совместного
присутствия СО и Н2 ,применяют водяной газ. Для синтеза муравьиной кислоты
применяют воздушный газ. В составе генераторных газов СО используется как
топливо в различных производствах, для бытовых нужд, в двигателях внутреннего
сгорания, в газовых турбинах.
5. Характер опасности
(воздействие на живые объекты-человек, животные, растения): Угарный газ очень
опасен, так как не имеет запаха и вызывает отравление и даже смерть. Признаками
отравления служат головная боль, головокружение и потеря сознания. Токсическое
действие монооксида углерода основано на том, что он связывается с гемоглобином
крови прочнее, чем кислород (при этом образуется карбоксигемоглобин), таким
образом, блокируя процессы транспортировки кислорода и клеточного дыхания.
Опытами на молодых крысах выяснено, что
0,02-процентная концентрация CO в воздухе замедляет их рост и снижает
активность по сравнению с контрольной группой. Интересно то, что крысы, живущие
в атмосфере с повышенным содержанием CO, предпочитали воде и раствору глюкозы
спиртовой раствор в качестве питья (в отличие от контрольной группы, особи в
которой предпочитали воду).
При содержании 0,08% СО во вдыхаемом воздухе
человек чувствует головную боль и удушье. При повышении концентрации СО до
0,32% возникает паралич и потеря сознания (смерть наступает через 30 минут).
При концентрации выше 1,2% сознание теряется после 2-3 вдохов, человек умирает
менее чем через 3 минуты.
Симптомы:
· Потеря сознания, судороги, зрачки
расширяются, резкий цианоз (посинение) слизистых оболочек и кожи лица. Смерть
обычно наступает на месте происшествия в результате остановки дыхания и падения
сердечной деятельности.
· При меньшей концентрации окиси
углерода появляются головная боль, стук в висках, головокружение, боли в груди,
сухой кашель, слезотечение, тошнота, рвота.
· Возможны зрительные и слуховые
галлюцинации. Отмечаются покраснение кожных покровов, карминнокрасная окраска
слизистых оболочек, тахикардия <#"728914.files/image009.gif">
3. Происхождение: получается окислением аммиака
или азота в присутствии кислорода при высоких температурах и последующим
быстрым охлаждением ниже 1000°.
4. Применение: Получение NO является одной
из стадий получения азотной кислоты.
. Органолептические свойства: начальные
явления при остром отравлении - общая слабость, головокружение, онемение ног.
При легком отравлении эти явления в течении нескольких минут исчезают при
выходе на свежий воздух.
7. Плотность: Плотность
вещества
<#"728914.files/image011.gif">
3. Происхождение: промежуточный продукт
окисления аммиака при производстве азотной кислоты.
4. Применение: В производстве
серной и азотной кислот
<#"728914.files/image013.gif">
3.
Происхождение: Месторождения ртути известны более чем в 40 странах мира.
Мировые ресурсы ртути оцениваются в 715 тыс т количественно учтенные запасы - в
324 тыс. т., из которых 26% сосредоточено в Испании, по 13% в Киргизии и
России, 8% - в Украине, примерно по 5-6,5% - в Словакии, Словении, Китае,
Алжире, Марокко, Турции. Обеспеченность запасами ртути максимального уровня ее
потребления, достигнутого в 1990-е годы, составляет для мира около 80 лет. С
начала 1970-х гг. из-за экологических факторов конъюнктура рынка ртути стала
заметно ухудшаться. Если в начале 1970-х гг. мировое производство первичной
ртути (добыча на рудниках и плавка) оценивалось на уровне 10000 т в год, то к
концу 1980-х гг. оно уменьшилось более чем в два раза. Это сопровождалось
снижением цен на ртуть: с 11 -12 тыс. долларов США за 1 т в 1980-1982 гг. до
4-5 тыс. долларов в 1994-1996 гг.
4. Применение: Ртуть
применяется в изготовлении термометров
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A2%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%82%D1%80>,
парами ртути наполняются ртутно-кварцевые <http://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%9A%D0%B2%D0%B0%D1%80%D1%86%D0%B5%D0%B2%D0%B0%D1%8F_%D0%BB%D0%B0%D0%BC%D0%BF%D0%B0&action=edit&redlink=1>
и люминесцентные лампы
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9B%D1%8E%D0%BC%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D1%81%D1%86%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%BB%D0%B0%D0%BC%D0%BF%D1%8B>.
Ртутные контакты служат датчиками положения. Кроме того, металлическая ртуть
применяется для получения целого ряда важнейших сплавов. Ранее различные
амальгамы <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%B3%D0%B0%D0%BC%D0%B0>
металлов, особенно амальгамы золота
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%97%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BE> и
серебра
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%B1%D1%80%D0%BE>,
широко использовались в ювелирном деле <http://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%AE%D0%B2%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D1%80%D0%BD%D0%BE%D0%B5_%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%BE&action=edit&redlink=1>,
в производстве зеркал
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%97%D0%B5%D1%80%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D0%BE>
и зубных пломб, но в связи с её высокой токсичностью к концу XX века были
практически вытеснены из этих сфер (замена на напыление
<http://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%9D%D0%B0%D0%BF%D1%8B%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5&action=edit&redlink=1>
и электроосаждение <http://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BE%D1%81%D0%B0%D0%B6%D0%B4%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5&action=edit&redlink=1>
металлов <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB>,
полимерные пломбы
<http://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%9F%D0%BB%D0%BE%D0%BC%D0%B1%D1%8B&action=edit&redlink=1>
в стоматологии
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B8%D1%8F>).
Сплав ртути с таллием <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A2%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D0%B9>
используется для низкотемпературных термометров. Металлическая ртуть служит
катодом для электролитического
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%B7>
получения ряда активных металлов, хлора
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80> и щелочей
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A9%D1%91%D0%BB%D0%BE%D1%87%D1%8C>, в
некоторых химических источниках тока <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B5_%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%BE%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D0%B8_%D1%82%D0%BE%D0%BA%D0%B0>
(например, ртутно-цинковых - тип РЦ), в эталонных
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%AD%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%BD> источниках
напряжения (Вестона элемент
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%BE%D0%BD%D0%B0_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82>).
Ртутно-цинковый элемент
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D1%82%D1%83%D1%82%D0%BD%D0%BE-%D1%86%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D1%8B%D0%B9_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82>
(эдс 1,35 Вольт) обладает очень высокой энергией по объёму и массе (130
Вт/час/кг, 550 Вт/час/дм). Ртуть используется для переработки вторичного
алюминия и добычи золота (см. амальгамная металлургия
<http://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%90%D0%BC%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%B3%D0%B0%D0%BC%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%83%D1%80%D0%B3%D0%B8%D1%8F&action=edit&redlink=1>).
Ртуть также иногда применяется в качестве рабочего тела в тяжелонагруженных
гидродинамических подшипниках
<http://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D0%BF%D0%BE%D0%B4%D1%88%D0%B8%D0%BF%D0%BD%D0%B8%D0%BA&action=edit&redlink=1>[2]
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D1%82%D1%83%D1%82%D1%8C>. Ртуть
используется в качестве балласта в подводных лодках
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%B4%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BB%D0%BE%D0%B4%D0%BA%D0%B0>
и регулирования крена и дифферента некоторых аппаратов.[источник?
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%B8%D0%BF%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%8F:%D0%A1%D1%81%D1%8B%D0%BB%D0%BA%D0%B8_%D0%BD%D0%B0_%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%BE%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D0%B8>]
Перспективно использование ртути в сплавах с цезием
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A6%D0%B5%D0%B7%D0%B8%D0%B9> в качестве
высокоэффективного рабочего тела в ионных двигателях
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%98%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%B4%D0%B2%D0%B8%D0%B3%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C>.
Ртуть входит в состав некоторых биоцидных
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%91%D0%B8%D0%BE%D1%86%D0%B8%D0%B4>
красок для предотвращения обрастания корпуса судов в морской воде. Ртуть-203
(T1/2 = 53 сек) используется в радиофармакологии
<http://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D0%BE%D1%84%D0%B0%D1%80%D0%BC%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B8%D1%8F&action=edit&redlink=1>.
Некоторые соединения ртути применяются как лекарства (например, мертиолят
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A2%D0%B8%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%BE%D1%81%D0%B0%D0%BB>
для консервации вакцин
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%BD%D0%B0>),
но в основном из-за токсичности
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A2%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C>
ртуть была вытеснена из медицины (сулема
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%83%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B0>,
оксицианид ртути - антисептики, каломель <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D0%BB%D1%8C>
- слабительное и др.) в середине-конце XX века.
. Характер опасности
(воздействие на живые объекты-человек, животные, растения): Пары́ ртути, а
также металлическая ртуть очень ядовиты, могут вызвать тяжёлое отравление
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F_%D1%80%D1%82%D1%83%D1%82%D1%8C%D1%8E>.
По классу опасности <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%81_%D0%BE%D0%BF%D0%B0%D1%81%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%B8>
она относится к первому классу (чрезвычайно опасное химическое вещество).
Опасный загрязнитель окружающей среды, особенно опасны выбросы в воду,
поскольку в результате деятельности населяющих дно микроорганизмов происходит
образованием растворимой в воде и токсичной метилртути
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%BB%D1%80%D1%82%D1%83%D1%82%D1%8C>.
Органические соединения ртути (метилртуть
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%BB%D1%80%D1%82%D1%83%D1%82%D1%8C>
и др.) в целом намного более токсичны, чем неорганические, прежде всего из-за
их липофильности
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9B%D0%B8%D0%BF%D0%BE%D1%84%D0%B8%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C>
и способности более эффективно взаимодействовать с элементами ферментативных
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82>
систем организма.
. Органолептические свойства:
бесцветный металл в парах, а так серябристо-белый. При вдыхании воздуха,
содержащего пары ртути в концентрации не выше 0,25 мг/м3, последняя
задерживается и накапливается в лёгких. В случае более высоких концентраций
ртуть всасывается неповрежденной кожей. В зависимости от количества ртути и
длительности ее поступления в организм человека возможны острые и хронические
отравления, а также микромеркуриализм. В наибольшей степени к ртутным
отравлениям чувствительны женщины и дети.
. Плотность: 13,546
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D1%80%D0%B0%D0%BC%D0%BC>/см
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B0%D0%BD%D1%82%D0%B8%D0%BC%D0%B5%D1%82%D1%80>³
. Показатели токсичности
(класс опасности): По классу опасности
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%81_%D0%BE%D0%BF%D0%B0%D1%81%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%B8>
она относится к первому классу (чрезвычайно опасное химическое вещество).
. ПДК, ПДС и другие:
Предельно допустимые уровни загрязнённости
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%94%D0%9A> металлической ртутью и
её парами:
· ПДК в населенных пунктах (среднесуточная) -
0,0003 мг
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B8%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D0%B3%D1%80%D0%B0%D0%BC%D0%BC>/мі
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D1%83%D0%B1%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D1%80>
· ПДК в жилых помещениях (среднесуточная) - 0,0003
мг/м³
· ПДК воздуха в рабочей зоне (макс. разовая) -
0,01 мг/м³
· ПДК воздуха в рабочей зоне (среднесменная) -
0,005 мг/м³
· ПДК сточных вод (для неорганических соединений в
пересчёте на двухвалентную ртуть) - 0,005 мг/мл <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B8%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D0%BB%D0%B8%D1%82%D1%80>
· ПДК водных объектов хозяйственно-питьевого и
культурного водопользования, в воде водоемов - 0,0005 мг
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B8%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D0%B3%D1%80%D0%B0%D0%BC%D0%BC>/<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9B%D0%B8%D1%82%D1%80>
· ПДК рыбохозяйственных водоемов - 0,00001 мг
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B8%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D0%B3%D1%80%D0%B0%D0%BC%D0%BC>/<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9B%D0%B8%D1%82%D1%80>
· ПДК морских водоемов - 0,0001 мг
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B8%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D0%B3%D1%80%D0%B0%D0%BC%D0%BC>/<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9B%D0%B8%D1%82%D1%80>
· ПДК в почве - 2,1 мг/кг
. Температура плавления,
кипения: Температура плавления
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A2%D0%B5%D0%BC%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B0%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0_%D0%BF%D0%BB%D0%B0%D0%B2%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F>
234,28 <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%B2%D0%B8%D0%BD>.
Температура кипения
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A2%D0%B5%D0%BC%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B0%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0_%D0%BA%D0%B8%D0%BF%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F>
629,73 <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%B2%D0%B8%D0%BD>.
. Основные показатели
пожарной и взрывопожарной опасности: -
. Распространенность: Ртуть
относительно редкий элемент в Земной коре
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%97%D0%B5%D0%BC%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%BE%D1%80%D0%B0>
со средней концентрацией 0.08 частей на миллион. Однако в виду того, что ртуть
слабо связывается химически с наиболее распространёнными в земной коре
элементами, ртутные руды могут быть очень концентрированными по сравнению с обычными
породами. Наиболее богатые ртутью руды содержат до 2.5 % ртути. Иногда ртуть
даже встречается в самородном виде.
. Устойчивость и
разлагаемость: Ртуть - малоактивный металл (см. ряд напряжений
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D1%8F%D0%B4_%D0%BD%D0%B0%D0%BF%D1%80%D1%8F%D0%B6%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B9>).
При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4>:
2Hg + O2 → 2HgO Образуется оксид ртути(II) <http://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%A0%D1%82%D1%83%D1%82%D0%B8%28II%29_%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4&action=edit&redlink=1>
красного цвета. Эта реакция обратима: при нагревании выше 340 °C оксид
разлагается до простых веществ. Реакция разложения оксида ртути исторически
является одним из первых способов получения кислорода. При нагревании ртути с
серой образуется сульфид ртути(II)
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D1%80%D1%8C>.
Ртуть не растворяется в растворах кислот, не обладающих окислительными
свойствами, но растворяется в царской водке
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A6%D0%B0%D1%80%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BA%D0%B0>
и азотной кислоте <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0>,
образуя соли двухвалентной ртути. При растворении избытка ртути в азотной
кислоте на холоде образуется нитрат Hg2(NO3)2
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B8%D1%82%D1%80%D0%B0%D1%82_%D1%80%D1%82%D1%83%D1%82%D0%B8%28I%29>.
. Растворимость в воде: не
растворима в воде.
. Описание методов
определения загрязнителя: Для количественного определения содержания паров
ртути в воздухе и локальных скоплений металлической ртути, промышленностью
России (и бывшего СССР) выпускаются анализаторы паров ртути - «Меркурий»,
АГП-01, ЭГРА-01, РА-915+. Действие приборов основано на поглощении парами ртути
излучения ртутной лампы с длиной волны 253,7 нм. Пределы измерения от 0,00002
до 0,005 мг/м3 и до 0,25 мг/м3.Данные анализаторы позволяют непосредственно на
месте определять концентрации паров ртути в воздухе в пределах одной минуты, а
РА-915+ непрерывно с дискретностью 1с. Также разработаны лабораторные методы
количественного определения ртути с помощью адсорбентных трубок
<http://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%90%D0%B4%D1%81%D0%BE%D1%80%D0%B1%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%82%D1%80%D1%83%D0%B1%D0%BA%D0%B0&action=edit&redlink=1>.
Через трубку, заполненую гопкалитом <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%BE%D0%BF%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%82>,
в течение от 8 до 15 часов прокачивают исследуемый воздух (50-100 литров
воздуха). Содержимое трубки растворяют в кислоте, анализ осуществляют методом
атомно-абсорбционной спектрометрии при длине волны 253,7 нм. В настоящее время
данные методы в практике не используются, они применялись до разработки и
производства вышеперечисленных анализаторов паров ртути. Индикаторы (позволяют
ориентировочно судить о содержании паров ртути в воздухе):
· бумага пропитаная однойодистой медью
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B5%D0%B4%D1%8C>.
· бумага пропитаная сульфидом селена
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BD>.
Если в течение 8-10 часов индикаторная бумага не
приобретает розовую окраску, значит концентрация паров ртути ниже ПДК.
Индикаторные бумажки размещают на уровне человеческого роста(в среднем 1,5
метра).
16. Профилактика: Лицам, длительное время
находившимся в загрязненном помещении, рекомендуется обратиться в
диагностический центр с целью проведения углубленных медицинских обследований.
17. На основе данных медицинского
обследования рекомендуется комплекс патогенетических лечебно-профилактических
мероприятий, включающий:
. - лечебное комбинированное применение
антиоксидантов;
. - интенсивная витаминотерапия с
использованием витаминных комплексов, применение массивных доз витаминов Е и С;
. - выделительная терапия с
использованием тиолсодержащих хелатов (унитиол, липамид);
. - стимуляция биосинтеза глутатиона с
использованием его предшественников - метионина, глутаминовой кислоты;
. - стимуляция синтеза ртутьсвязывающих
белков - металлотионеинов под действием биогенных металлов, например цинка
(прием поливитаминных комплексов с цинком, оротат цинка);
. - индукция синтеза цитохрома-Р-450 и
фермента второй стадии детоксикации глутатион-S-трансферазы с использованием
комплекса токоферол - фолиевая кислота - никотиновая кислота.
. Важное значение имеет организация
лечебно-профилактического питания, направленного на повышение реактивности
организма и предупреждение развития ртутной интоксикации. Такое питание
целесообразно для лиц, имеющих производственный контакт с ртутью, и при
комплексном лечении ртутных интоксикаций. Питание должно быть разработано с
учетом патогенетических механизмов действия ртути и содержать сбалансированный
набор по всем компонентам питательных веществ (особенно белкам), витаминам,
макро- и микроэлементам. Эффективно применение специальных пищевых добавок,
играющих роль энтеросорбентов (панасорб, пектинсодержащие препараты, гелион).
. С этой целью, помимо продуктов, богатых
витаминами (витамины А, В-каротин, Е, С, К, В1) и другими компонентами,
обладающими антиоксидантными свойствами, рекомендуется включение в рацион
продуктов с высоким содержанием белка с серосодержащими аминокислотами (творог,
нежирные молочные продукты, горох, фасоль, рис, гречневая крупа, нежирная
говядина), продуктов, содержащих селен (овсяные хлопья, кукуруза, горох,
чеснок, лук), цинк и его комплексы (сыр, лук, чеснок, бобовые, картофель,
свекла, злаковые, сельдь). Целесообразно использование пищевых компонентов,
способствующих активации цитохрома Р-450 и глутатион-S-трансферазы (капуста
цветная, белокочанная, репа, брокколи, редис, петрушка, грейпфрут, шиповник).
. Первая помощь: Лечение при интоксикации
ртутью и ее соединениями должно быть комплексным, дифференцированным, с учетом
выраженности патологического процесса.
· при острых отравлениях - немедленная
госпитализация;
· при хронической интоксикации -
стационарное лечение, в начальной стадии - амбулаторное или санаторное лечение.
При профессиональном отравлении - перевод на другую работу.
27. Средства защиты: При вдыхании воздуха
загрязненного парами ртути почти вся вдыхаемая ртуть поглощается легкими.
Поглощение паров ртути кожными покровами весьма незначительно. Поэтому при
контактах со ртутью главная задача - защита органов дыхания. Эта задача
решается с использованием специальных респираторов, противогазов, дыхательных
устройств. Вместе с тем пары, и микрочастицы ртути хорошо адсорбируются и
удерживаются на одежде (особенно шерстяной), обуви, волосах превращая их во
вторичные источники загрязнения, которые могут переносится вместе с человеком в
другие помещения. Для предотвращения возникновения вторичных источников
загрязнения при нахождении в зонах аварийного ртутного загрязнения и в
технологических зонах, где ведутся работы со ртутью необходимо использование
спецодежды и средств защиты, которые не должны выносится из зоны загрязнения
без специальных мер предосторожности.
Паспорт ингредиентного загрязнителя:
1. Наименование загрязнителя: Оксид цинка
(окись цинка, цинковые белила).
2. Химическая и структурная
формула, химическая активность: соединение цинка
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A6%D0%B8%D0%BD%D0%BA> с кислородом
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4>,
имеющее формулу ZnO.
. Происхождение: Получение:
· природный минерал цинкит
<http://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%A6%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B8%D1%82&action=edit&redlink=1>
· сжиганием паров цинка в кислороде («французский
процесс»)
· термическим разложением соединений:
· ацетата Zn(CH3COO)2
<http://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%90%D1%86%D0%B5%D1%82%D0%B0%D1%82_%D1%86%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0&action=edit&redlink=1>
· гидроксида Zn(OH)2 <http://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D1%86%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0&action=edit&redlink=1>
· карбоната ZnCO3
<http://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%9A%D0%B0%D1%80%D0%B1%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D1%82_%D1%86%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0&action=edit&redlink=1>
· нитрата Zn(NO3)2
<http://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%9D%D0%B8%D1%82%D1%80%D0%B0%D1%82_%D1%86%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0&action=edit&redlink=1>
· окислительным обжигом сульфида ZnS
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%83%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B8%D0%B4_%D1%86%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0>
· гидротермальный синтез.
. Применение: Известно также,
что оксид цинка обладает фотокаталитической
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BA%D0%B0%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D0%B7>
активностью, что на практике используется для создания самоочищающихся
поверхностей, бактерицидных покрытий для стен и потолков в больницах и пр. Для
фотокаталитической очистки воды в промышленных масштабах оксид цинка в
настоящее время не используется.
· активатор вулканизации
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D1%83%D0%BB%D0%BA%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B7%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%8F>
некоторых каучуков
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%83%D1%87%D1%83%D0%BA>
· вулканизирующий агент хлоропреновых
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%BF%D1%80%D0%B5%D0%BD>
каучуков
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%83%D1%87%D1%83%D0%BA>
· катализатор
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D0%B7%D0%B0%D1%82%D0%BE%D1%80>
синтеза метанола
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%BB>
· белый пигмент
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%B8%D0%B3%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82>
при производстве красок <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D1%80%D0%B0%D1%81%D0%BA%D0%B0>
и эмалей <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%AD%D0%BC%D0%B0%D0%BB%D1%8C> (в
настоящее время (2007) вытеснен нетоксичной двуокисью титана TiO2
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D1%82%D0%B8%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%B0>)
· наполнитель
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B0%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D0%BD%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C>
и пигмент в производстве:
o резины
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D0%B5%D0%B7%D0%B8%D0%BD%D0%B0>
o пластмасс
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%BC%D0%B0%D1%81%D1%81%D0%B0>
o бумаги
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%91%D1%83%D0%BC%D0%B0%D0%B3%D0%B0>
o парфюмерии
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%B0%D1%80%D1%84%D1%8E%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%B8%D1%8F>
и косметики
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%BE%D1%81%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%BA%D0%B0>
· В медицине
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%BD%D0%B0>
в виде присыпок и в составе мазей как антисептик
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BD%D1%82%D0%B8%D1%81%D0%B5%D0%BF%D1%82%D0%B8%D0%BA>.
См. статью: Оксид цинка (лекарственное средство)
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D1%86%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0_%28%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D0%B5_%D1%81%D1%80%D0%B5%D0%B4%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE%29>.
· добавка к кормам для животных
· в производстве стекла и красок на основе жидкого
стекла
Кроме того, порошок оксида цинка -
перспективный материал в качестве рабочей среды для порошковых лазеров
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9B%D0%B0%D0%B7%D0%B5%D1%80>. На основе
оксида цинка создали светодиод голубого цвета
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%BE%D0%BB%D1%83%D0%B1%D0%BE%D0%B9_%D1%81%D0%B2%D0%B5%D1%82%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BE%D0%B4>.
Тонкие пленки и иные наноструктуры
<http://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%9D%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%80%D1%83%D0%BA%D1%82%D1%83%D1%80%D1%8B&action=edit&redlink=1>
на основе оксида цинка могут применяться как чувствительные газовые и
биологические сенсоры
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B5%D0%BD%D1%81%D0%BE%D1%80>.
Свойства оксида цинка обуславливают его широко применение в фармацевтической
промышленности. Оксид цинка нашел широкое применение в создании абразивных
зубных паст и цементов в терапевтической стоматологии, в кремах для загара и
косметических процедурах, в производстве электрокабеля, искусственной кожи и
резинотехнических изделий. Кроме того, применение распространено в шинной,
лакокрасочной, нефтеперерабатывающей промышленностях. Оксид цинка участвует
процессе производства стекла и керамики.
. Органолептические свойства:
При нагревании вещество меняет цвет: белый
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%91%D0%B5%D0%BB%D1%8B%D0%B9_%D1%86%D0%B2%D0%B5%D1%82>
при комнатной температуре, оксид цинка становится жёлтым
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%96%D1%91%D0%BB%D1%82%D1%8B%D0%B9_%D1%86%D0%B2%D0%B5%D1%82>.
Кристалл при комнатной температуре бесцветен.
. Плотность: в порошке
5,5-5,6 г/см³,
в
виде кристалла <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB>
5,7 г/см³.
8. Показатели токсичности
(класс опасности):
. ПДК, ПДС и другие: ПДК
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%94%D0%9A> в воздухе рабочих
помещений - 6 мг/м³.
10. Температура плавления,
кипения: при давлении
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%94%D0%B0%D0%B2%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5>
52 атм.- около 2000°
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D1%80%D0%B0%D0%B4%D1%83%D1%81_%D0%A6%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D1%81%D0%B8%D1%8F>,
при атмосферном давлении и 1950° C - возгоняется.
. Основные показатели
пожарной и взрывопожарной опасности:
. Распространенность:
. Устойчивость и
разлагаемость: Амфотерен
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D1%84%D0%BE%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C>
- реагирует с кислотами
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0>
с образованием солей. Растворяется в щелочах
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A9%D1%91%D0%BB%D0%BE%D1%87%D1%8C>, в
водном растворе аммиака <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%BC%D0%B8%D0%B0%D0%BA>
. Растворимость в воде: при
18° C - 0,00052 г/100 мл, при 29° C - 1,6·10-4 г/100 мл.
. Первая помощь: При
«литейной лихорадке»- щелочные ингаляции, внутривенное введение глюкозы (20 мл
40% раствора) с 300 мг аскорбиновой кислоты. Внутрь-крепкий сладкий чай, кофе.
По показаниям -сердечные, кислород, покой, тепло.
. Средства защиты: Противогаз
марки БКФ, респираторы типа «Астра», «Лепесток» и др. Защитные очки. При
электролитическом получении цинка- спецодежда из хлориновой ткани «Реглан».
После работы- теплый душ. Специальное лечебно-профилактическое дыхание- рацион
№ 4 и 150 мг витамина С ежедневно. Периодические медицинские осмотры.
Паспорт ингредиентного загрязнителя:
1. Наименование загрязнителя: Оксид
меди(II) (окись меди) .
2. Химическая и структурная формула,
химическая активность: СuO.
3. Происхождение: Кристаллы
чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивые. В природе встречается в
виде минерала тенорита <http://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%A2%D0%B5%D0%BD%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%82&action=edit&redlink=1>
(мелаконита
<http://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%9C%D0%B5%D0%BB%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%82&action=edit&redlink=1>)
чёрного цвета.
. Применение: CuO используют
при производстве стекла и эмалей для придания им зелёной и синей окраски. Кроме
того, оксид меди применяют в производстве медно-рубинового стекла. В
лабораториях применяют для обнаружения восстановительных
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%BE%D1%81%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D0%B8>
свойств веществ. Вещество восстанавливает
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%BE%D1%81%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5_%28%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F%29>
оксид до металлической меди
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B5%D0%B4%D1%8C>, при этом цвет
становится розовым.
. Характер опасности
(воздействие на живые объекты-человек, животные, растения):
. Органолептические свойства:
Соединения меди, вступая в реакцию с белками тканей, оказывают резкое
раздражающее действия на слизистые оболочки верхних дыхательных путей и
желудочно-кишечного тракта.
. Плотность: 6.31 г/см³.
8. Показатели токсичности
(класс опасности):
. ПДК, ПДС и другие: ПДК с/с:
0.1 мг/м³.
10. Температура плавления,
кипения: Температура плавления
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A2%D0%B5%D0%BC%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B0%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0_%D0%BF%D0%BB%D0%B0%D0%B2%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F>
1447 °C. Температура <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A2%D0%B5%D0%BC%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B0%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0>
разложения 1100 °C.
. Основные показатели
пожарной и взрывопожарной опасности:
. Распространенность:
. Устойчивость и
разлагаемость: Оксид меди(II) реагирует с кислотами
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D1%8B>
с образованием соответствующих солей меди(II) и воды.
. Растворимость в воде:
практически нерастворимые в воде.
. Описание методов
определения загрязнителя: Определение в воздухе основано на взаимодействии
соединений меди(II) с диэтилдитиокарбаматом натрия. Образующийся окрашенный с
диэтилдитиокарбамат меди используется для колорометрии. Чувствительность 0.5
мкг в анализируемом объеме. Пыль медноникелевой руды определяется весовым методом.
. Первая помощь: При «медной
лихорадке»- симптоматическое лечение. При отравлении через рот - промывание
желудка 0.1% раствором K3[Fe(CN)6], внутрь тот же раствор для осаждения и
образования малотоксичного плохорастворимого комплекса. Кроме того белковая
вода или молоко, 30г жженой магнезии, солевое слабительное.
. Средства защиты: При
наличии в воздухе аэрозолей меди и ее соединений респираторы Ф-62, У-2К,
«Астра-2», «Лепесток 200» и др. Очки ПО-2, ПО-3, противовоспалительные очки.
Паспорт ингредиентного загрязнителя:
1. Наименование загрязнителя: Оксид
алюминия Al2O3 .
. Химическая и структурная формула,
химическая активность: Al2O3. Бесцветные нерастворимые в воде кристаллы.
3. Происхождение: Получают из
бокситов <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%91%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D1%82>,
нефелинов
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B5%D1%84%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D0%BD>,
каолина
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%BD>,
алунитов <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BB%D1%83%D0%BD%D0%B8%D1%82>
алюминатным
<http://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%90%D0%BB%D1%8E%D0%BC%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D1%82%D0%BD%D1%8B%D0%B9&action=edit&redlink=1>
или хлоридным методом. Сырьё в производстве алюминия <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BB%D1%8E%D0%BC%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B9>,
катализатор
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D0%B7%D0%B0%D1%82%D0%BE%D1%80>,
адсорбент
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%B4%D1%81%D0%BE%D1%80%D0%B1%D0%B5%D0%BD%D1%82>,
огнеупорный и абразивный материал. Чистый оксид алюминия может находиться в
нескольких кристаллических формах
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%BC%D0%BE%D1%80%D1%84%D0%B8%D0%B7%D0%BC_%D0%BA%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%BE%D0%B2>: α-Al2O3 (корунд
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%BE%D1%80%D1%83%D0%BD%D0%B4>), γ-Al2O3,
δ-Al2O3, θ-Al2O3, χ-Al2O3 и др.
. Применение: Оксид алюминия
( α-Al2O3
), как
минерал, называется корунд
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%BE%D1%80%D1%83%D0%BD%D0%B4>.
Крупные прозрачные кристаллы корунда используются, как драгоценные камни. Из-за
примесей корунд бывает окрашен в разные цвета: красный корунд называется
рубином <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D1%83%D0%B1%D0%B8%D0%BD>,
синий, традиционно - сапфиром
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B0%D0%BF%D1%84%D0%B8%D1%80>.
Согласно принятым в ювелирном деле правилам, сапфиром называют кристаллический α-оксид
алюминия любой окраски кроме красной. В настоящее время кристаллы ювелирного
корунда выращивают искусственно, но природные камни всё равно ценятся дороже,
хотя по виду и не отличаются. Также корунд применяется как огнеупорный
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%B3%D0%BD%D0%B5%D1%83%D0%BF%D0%BE%D1%80>
материал.
. Остальные кристаллические
формы используются, как правило, в качестве катализаторов, адсорбентов,
инертных наполнителей в физических исследованиях и химической промышленности.
Так называемый β-оксид
алюминия в действительности представляет собой смешанный оксид алюминия и
натрия
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D0%B9>. Он и
соединения с его структурой вызывают большой научный интерес в качестве
металлопроводящего твёрдого электролита <http://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%A2%D0%B2%D1%91%D1%80%D0%B4%D1%8B%D0%B5_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D1%82%D1%8B&action=edit&redlink=1>.
. Характер опасности
(воздействие на живые объекты-человек, животные, растения): Механическое раздражение
легочной ткани, осаждение белков и образование необратимых белковых соединений
в виде волокнистых субстанций без признаков воспаления. Симптомы острого
отравления у животных- возбуждение, нарушение дыхания, судороги. Снижение
содержания гликогена в печени, гипергликемия, увеличение активности альдолазы в
сыворотке крови. Заболевание поражения легкиз человека алюминием называется
алюминоз, или «алюминиевыми легкими».
. Органолептические свойства:
Бесцветные нерастворимые в воде кристаллы.
. Плотность: 3.97 г/см³.
9. Показатели токсичности
(класс опасности):
. ПДК, ПДС и другие: 2 мг/м³.
11. Температура плавления,
кипения: Температура плавления
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A2%D0%B5%D0%BC%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B0%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0_%D0%BF%D0%BB%D0%B0%D0%B2%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F>
2054 °C, Температура кипения
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A2%D0%B5%D0%BC%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B0%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0_%D0%BA%D0%B8%D0%BF%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F>
2980 °C.
. Распространенность: в
природе распространён как глинозём
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%BB%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B7%D1%91%D0%BC>,
нестехиометрическая смесь
<http://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%9D%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%B5%D1%85%D0%B8%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D0%BC%D0%B5%D1%81%D1%8C&action=edit&redlink=1>
оксидов алюминия, калия, натрия, магния и т. д.
13. Устойчивость и разлагаемость:
растворяется в кислотах и щелочах.
14. Растворимость в воде: бесцветные
нерастворимые в воде кристаллы.
. Описание методов определения
загрязнителя: Колорометрия окрашенного раствора, образующегося при
взаимодействии иона алюминия с ализарином или арсеназо I
в слабокислой среде.
. Первая помощь: Мелкие травмы
обрабатывают спиртом, бензином, покрывают асептической повязкой, крупные-
иссекать и сшивать края раны. Сульфаниламидные препараты и пенициллинотерапия.
. Средства защиты: Респираторы Ф-62ш,
У-2К, «Лепесток» и др.Пылезащитная одежда и защитные очки.
. Паспорта опасности основных твердых отходов
Паспорт опасности №1:
.Наименование отходов: оксид цинка ZnО.
.Наименование и реквизиты предприятия -
производителя отходов:
производство метанола.
.Количество паспортизуемых отходов: 330000 мг/кг
.Перечень опасных свойств отходов:
H 6.1 - токсичные
вещества (ядовитые)
.Происхождение отходов:
|
Перечень
и наименование исходных материалов, из которых образовались отходы
|
Наименование
процесса, в котором образовались отходы
|
Параметр
процесса
|
Значение
параметра и единица его измерения
|
|
ZnО
|
Получение
метанола
|
Давление
|
5-10
МПа
|
.Состав отходов и токсичность их компонентов:
|
Наименование
компонента отходов
|
Концентрация,
Сi , мг/кг
|
Параметры,
на основании которых определен индекс токсичности компонентов отходов
|
Индекс
токсичности, Кi
|
|
|
Наименование
и единица измерения
|
Балл
токсичности
|
Обозначение
документа
|
|
|
ZnO
|
330000
|
ПДКп.,
мг/кг
|
|
|
|
76389
|
|
|
ПДКв.,
мг/л
|
1,0
|
3
|
1
|
|
|
|
ПДКс.с,
мг/м3
|
0,05
|
2
|
1
|
|
|
|
ПДКр.з,
мг/м3
|
0,5
|
3
|
1
|
|
|
|
Класс
опасности в воде водоема
|
3
|
3
|
|
|
|
|
Класс
опасности в атмосферном воздухе
|
3
|
3
|
7
|
|
|
|
Класс
опасности в рабочей зоне
|
3
|
3
|
7
|
|
|
|
LD50, мг/кг LС50 мг/л lg (S, мг/дм3)/
(ПДКв., мг/ дм3) lg (Cнас,
мг/м3)/ (ПДКр.з, мг/м3)
|
-0,49
|
4
|
|
|
|
|
канцерогенность
|
не
канцерогенен
|
4
|
9
|
|
|
|
Информационный
индекс
|
0,67
|
2
|
|
|
Информационный индекс: 8/12=0,67
Средний арифметический балл токсичности ZnO:
Хi
= (3+2+3+3+2+4+4+2)/9 =2,9
Условная нормативная величина:
Wi = 1,12 ·Хi
+1, 06
Wi = 1,12 ·
2,9+1,06 = 4,32
Индекс токсичности:
К i
= С i / Wi
К i
= 330000/ 4,32 = 76389
.Рекомендуемый способ переработки отходов:
D.1 Захоронение в
земле или сброс на землю (на свалку)
R.8 регенерация
компонентов, катализаторов.
.Пожаро- и взрывоопасность отходов:
Негорючее вещество
Паспорт опасности №2:
.Наименование отходов: оксид меди (II)
.Наименование и реквизиты предприятия -
производителя отходов:
производство метанола
.Количество паспортизуемых отходов: 330000 мг/кг
.Перечень опасных свойств отходов:
Н6.1 - токсичные (ядовитые) вещества
.Происхождение отходов:
|
Перечень
и наименование исходных материалов, из которых образовались отходы
|
Наименование
процесса, в котором образовались отходы
|
Параметр
процесса
|
Значение
параметра и единица его измерения
|
|
CuO
|
Получение
метанола
|
давление
|
5-10
МПа
|
.Состав отходов и токсичность их компонентов:
|