, смесями галогенов и галогеноводородных кислот. При нагревании реагирует с галогенами, селеновой кислотой.
Царская водка - смесь концентрированных кислот - азотной (1 объём) и соляной (3 объёма). Представляет собой жидкость жёлтого цвета, пахнущую хлором и окислами азота. За счёт выделения атомарного хлора растворяет большинство металлов, в том числе золото, поэтому и названа алхимиками царской водкой, так как золото считалось «царём металлов».
Наиболее устойчивая степень окисления золота в соединениях +3, в этой степени окисления оно легко образует с однозарядными анионами (F−, Cl−. CN−) устойчивые плоские квадратные комплексы [AuX4]−. Относительно устойчивы также соединения со степенью окисления +1, дающие линейные комплексы [AuX2]−. Долгое время считалось, что +3 - высшая из возможных степеней окисления золота, однако, используя дифторид криптона, удалось получить соединения Au+5 (фторид AuF5, соли комплекса [AuF6]−). Соединения золота(V) стабильны лишь со фтором и являются сильнейшими окислителями.
Степень окисления +2 для золота нехарактерна, в веществах, в которых она формально равна 2, половина золота, как правило, окислена до +1, а половина - до +3, например, правильной ионной формулой сульфата золота(II) AuSO4 будет не Au2+(SO4)2−, а Au1+Au3+(SO4)2−2. Недавно обнаружены комплексы в которых золото все-таки имеет степень окисления +2. Есть и соединения золота с зарядом -3. Например Na3Au. Золото легко реагирует с жидким бромом и его растворами в воде и органических растворителях, давая трибромид AuBr3. Со фтором золото реагирует в интервале температур 300−400°C, при более низких реакция не идёт, а при более высоких фториды золота разлагаются.
Золото также растворяется во ртути, фактически образуя легкоплавкий сплав (амальгаму).
Интересны свойства мелкораздробленного золота. При восстановлении золота из сильно разбавленных растворов оно не выпадает в осадок, а образует интенсивно окрашенные коллоидные растворы - гидрозоли, которые могут быть пурпурно-красными, синими, фиолетовыми, коричневыми и даже черными.
Известны и органические соединения золота. Так, действием хлорида Au(III).на ароматические соединения получают соединения, устойчивые к воде. Наиболее характерны координационные числа 2 и 4.
6.1 Соединения Au(I)
Из всех элементов подгруппы меди, степень окисления +1 наиболее характерна для серебра .У золота данная степень окисления проявляется реже. Соединения Au(I) -твердые кристаллические солеподобные вещества, в большинстве нерастворимые в воде.
Производные Au(I) образуются при восстановлении соединений Au(III). Большинство соединений Au(I) легко окисляются, переходя в устойчивые производные Au(III).
AuCl(крист) + KCl(p-p) = K[AuCl4](p-p) + 2Au
Известны: оксид золота(I), Au2O*xH2O, фиолетовый, хлорид золота(I), AuCl, желтый, получают разложением AuCl3.
Более устойчивы комплексные соединения, например цианидные K[Au(CN)2], или тиосульфатные K3[Au(S2O3)2].
6.2 Соединения Au(III)
Для элементов подгруппы меди степень окисления +3 наиболее характерна для золота.
Из бинарных соединений золота известны:
Оксид Au(III) Au2O3,имеющий черно-бурый цвет.
Гидроксид Au(III) Au(OH)3 имеющий красно-коричневый цвет.
Фторид Au(III) AuF3 имеющий оранжевый цвет.
Хлорид Au(III) AuCl3 имеющий красный цвет.
Бромид Au(III) AuBr3 имеющий темно-бурый цвет.
В Водном растворе растворимы лишь AuCl3 и AuBr3,состоящие из димерных плоских молекул.
Галогениды, оксиды и гидроксид Au(III)-амфотерные соединения с преобладанием кислотных признаков. Так Au(OH)3 легко растворяется в щелочах, образуя гидроксоаураты (III):
+ Au(OH)3 = Na [Au(OH)4]
Даже растворение в кислотах Au(OH)3 происходит за счет образования анионных комплексов:
(OH)3 + 4 HNO3 = H[Au(NO3)4] + 3 H2O
В присутствии солей щелочных металлов образуются аураты :[Au(NO3)4] нитрато-[Au(SO4)2]сульфато-[Au(CN)4]циано-[AuS2] сульфидо-
Кислотный характер галогенидов Au(III)проявляется в их исключительной склонности давать галогеноаураты (III) M[AuHal4].Большинство галогеноауратов хорошо растворимо в воде и органических растворителях.
Особая склонность Au(III) к образованию анионных комплексов проявляется и при гидролизе его тригалогенидов:
+H2O== H[Au(OH)Cl3]+H2O== H2[AuOCl3]
Образующаяся при это кислота H2[AuOCl3] дает труднорастворимую соль Ag2[AuOCl3].
6.3 Соединения золота(V)
Взаимодействия золота и фторида криптона получен пентафторид золота AuF5-кристаллическое вещество красно-коричневого цвета.
Au+5KrF2== 2AuF5+5Kr
Пентафторид проявляет кислотные свойства, с основными фторидами. С основными фторидами образует гексафтораураты(V):
+ KF = K[AuF6]+AuF5==Na[AuF6]
Соединения Au (V)-очень сильные окислители. Так пентафторид окисляет XeF2.
+XeF2==XeF4+ AuF3
Известен AuF7,однако он крайне неустойчив.
6.4 Золото, как простое вещество
1.Au+4HCl(k)+HNO3(k)== H[AuCl4]+NO+2H2O
.2Au+6H2SeO4==Au2(SeO4)3+3SeO2+6H2O
3.2Au+3F2==2AuF3 (300-400C)
.2Au+3Cl2==2AuCl3 (150)
5.2Au+Cl2==2AuCl (150-250C)
.2Au+I2==2AuI (120-393C)
.2Au+3Cl2+2H2O===(t)===2H [AuCl3(OH)]
.Au+3Cl2+2HCl===2 H[AuCl4]
.Au+3Br2+2HBr===2 H[AuBr4]
.Au+3I2+2HI==2H[AuI4]
.4Au+8NaCN(k)+O2+2H2O===4Na [Au(CN)2]+NaOH
. 4Au+8KCN(k)+O2+2H2O===4K [Au(CN)2]+KOH
14.Au+NaNO3===NaAuO2+NO (350-400C)
6.5 Оксид золота(III)
=441.93
Соединение золота и кислорода с формулой Au2O3. Наиболее устойчивый оксид золота. Получается при осторожном нагревании (до 140-150°) гидроокиси золота (золотой кислоты) путём обезвоживания. Однако оксид золота(III) начинает заметно терять кислород уже при немного более высокой температуре (примерно начиная со 160 °C). Нерастворим в воде, растворяется в азотной и соляной кислотах. Коричнево-черный, термически неустойчивый, при нагревании разлагается. Не реагирует с водой. Из раствора осаждается в виде гидрата Au2O3*nH2O.Проявляет амфотерные свойства :реагирует с кислотами ,Концентрированными щелочами.
Восстанавливается водородом, монооксидом углерода.
1.2Au2O3==4Au+3O2 (160-290C)
.Au2O3* nH2O===Au2O3+nH2O (100-120C)
3.Au2O3+8HCl(k) ==2 H[AuCl4]+3H2O
.Au2O3+2NaOH(k)(Гор)+3H2O==2 Na [Au(OH)4]
.Au2O3+3H2==2Au+3H2O(<260C)
.Au2O3+3CO==2Au+3CO2(100C)
6.6 Хлорид золота(I)
Mr=232.42
T(пл)==289C(Разл)
Хлорид золота(I) (монохлорид золота) - соединение золота с хлором. Cветло-желтый, термически неустойчивый. Плавится с разложением. Не растворяется в холодной воде, кристаллогидратов не образует. Разлагается горячей водой, реагирует с кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Вступает в реакции комплексообразования. Хлорид золота(I) получается путем термического разложения хлорида золота (III):
===(t)==AuCl+Cl2
Au+Cl2==2AuCl(150-250)
.2AuCl==2Au+Cl2(<289C)
.3AuCl+H2O(гор)== H [AuCl3(OH)]+2Au
.AuCl+HCl (k)=== H[AuCl2]
.AuCl+NaCl(k)== Na[AuCl2]
. AuCl+KCl(k)== K[AuCl2]
.2AuCl+3NaOH(Конц,Гор)== Na [Au(OH)2]+AuOH+NaCl
.AuCl+2(NH3 H2O)(k)== [Au(NH3)2]Cl+2H2O
Монохлорид золота раздражает кожу и глаза, повреждает функции почек и сокращает количество белых кровяных телец. При прикосновении, промыть пораженный участок водой с мылом в течение 15 минут.
6.7 Хлорид золота(III)
Mr=303.33(пл)=288C
Хлорид золота (III) (трихлорид золота) - вещество, химическая формула - AuCl3.Темно-красный,летучий,при нагревании разлагается, плавится только под избыточным давлением Cl2.При обработке водой переходит в раствор с изменением состава. Реагирует с кислотами ,щелочами .Является окислителем. Для реакций в водном растворе берется в виде H[AuCl4]. Внешний вид - красные моноклинные кристаллы. В безводном состоянии лучше всего получать действием хлора на золотую фольгу или на сухой порошок золота, полученный восстановлением сульфатом железа(II) при температуре немного выше 200 °C. AuCl3 возгоняется при этой температуре в токе хлора и осаждается в форме красных игл удельного веса 3,9.
Давление разложения хлорида золота (III) при 251 °C достигает 1 атм. Теплота образования, по данным Бильтца, составляет 28,3 ккал/моль. При повышенном давлении хлора хлорид золота плавится при температуре 287-288 °C.
В воде он растворяется, давая коричнево-красную окраску, с образованием комплексной кислоты H2AuOCl3 (оксотрихлорозолото(III) кислота).
Золота (III) хлорид наиболее часто готовят путем пропускания газообразного хлора над золотым порошком при температуре 180 °С:
Au+3Cl2==2AuCl3
. AuCl3==AuCl+Cl2(150-85C)
. AuCl3* 2H2O===AuCl3+2H2O(<30C)
. AuCl3+2H2O== [AuCl3(OH)]+H3O
. AuCl3+HCl(k)== H[AuCl4]
. 2AuCl3+6NaOH(p)==Au2O3+6NaCl+3H2O
. 2AuCl3+3F2==(t)==2AuF3+3Cl2 (200C)
.2AuCl3+3H2S(г)==Au2S3+6HCl
.2AuCl3+3H2O2(k)===2Au(Коллоид)+3O2+HCl
9.AuCl3+3FeSO4==Au+Fe2(SO4)3+FeCl3 (200C)
10AuCl3+4Na2S2O3(k)== Na[Au(S2O3)2]+3NaCl+Na2S4O6
6.8 Дицианоаурат (I) калия
==288.10
ДИЦИАНОАУРАТ(I) Калия K[Au(CN)2]. Белый, устойчив на свету и воздухе. Гексагональная кристаллическая решетка. Не реагирует на холоду с кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Хорошо растворим в воде, Кристаллогидратов не образует. При нагревании разлагается концентрированными кислотами, реагирует с сероводородом. Восстанавливается цинком, окисляется галогенами. Мало растворим в этаноле, ацетоне и эфире. Из водного раствора кристаллизуется при добавлении спирта или кислот. При действии Zn, Al, Mn, Mg и др. восстановителей на водные растворы калия дицианоаурат(i) выделяется Аu, при нагревании с разбавленными кислотами - AuCN. калия дицианоаурат(i) легко окисляется галогенами с образованием K[Au(CN)2X2], где Х - Сl, Вr или I. Получают калия дицианоаурат(i) взаимодействием Аu с раствором KCN в присутствии Н2О2 или О2, реакцией AuCN с раствором KCN, анодным растворением Аu в растворе KCN. калия дицианоаурат(i) - промежуточный продукт при извлечении Аu из руд. Его применяют при электролитическим золочении металлических поверхностей и элементов микроэлектронных схем, как реагент для анализа белков и ферментов. Токсичен. Вызывает дерматит и стоматит, повреждает почки и головной мозг.
. 2 K[Au(CN)2]==2KCN+2Au+C2N2 (250-400C)
. K[Au(CN)2]+6H2O== [Au(CN)2]+ [K(H2O)6]
. K[Au(CN)2]+HCl(k)==AuCN(Желт)+HCN+KCl (50C)
. 2 K[Au(CN)2](k)+H2S(г)+2HCl(p)==AuS2+2KCl+4HCN
. 2 K[Au(CN)2]+Zn==K2[Zn (CN)4] +2Au
6.9 Тетрахлораурат (III) водорода
=339.79пл =196C
Светло- желтый, гигроскопичный. Хорошо растворяется в малом количестве воды, концентрированной соляной кислоте. При разбавлении раствора изменяет состав. Разлагается щелочами. Реагирует и гидратом аммиака, типичными восстановителями Вступает в реакции обмена лигандами.
. H[AuCl4]==AuCl+HCl+Cl2 (156-205C)
. H[AuCl4](k)+H2O==H[AuCl3(OH)]+HCl (Разбавление)
. 2 H[AuCl4]+8NaOH(p)==Au2O3+8NaCl+5H2O (70-80C)
. H[AuCl4]+5(NH3*H2O)(k)==Au(NH2)2Cl+3NH4Cl+5H2O
. 2H[AuCl4]+3H2S(г)==2Au+3S+8HCl (Кип)
. H[AuCl4]+CsCl==Cs [AuCl4]+HCl
. H[AuCl4]+3KI==AuI+I2+HCl+3KCl
. H[AuCl4]+SО2+2H2O==H[AuCl2]+H2SO4+2HCl (0C)
. 2H[AuCl4]+ 3H[SnCl3]+HCl(k)==2Au+3H2[SnCl6]
. 4H[AuCl4]+3N2H5Cl(k)=4Au(Коллоидное)+3N2+19HCl (кип)
. H[AuCl4]+4HCN(k)==H [Au(CN)4]+3HCl+HCl
. H[AuCl4]+4KCN(k)==K [Au(CN)4]+3KCl+HCl
7. Получение Золота
Для получения золота используются его основные физические и химические свойства: присутствие в природе в самородном состоянии, способность реагировать лишь с немногими веществами (ртуть, цианиды). C развитием современных технологий более популярными становятся химические способы.
7.1 Промывка
Метод промывки основан на высокой плотности золота, благодаря которой в потоке воды, минералы с плотностью меньше золота (а это почти все минералы земной коры) смываются, и металл концентрируется в тяжёлой фракции, песка состоящего из минералов повышенной плотности, который называется шлихом. Этот процесс называется отмывкой шлиха или шлихованием. В небольших объёмах её можно проводить вручную, при помощи промывочного лотка. Этот способ используется с древнейших времён, и до сих пор для отработки маленьких россыпных месторождений старателями, но основное его применение - поиск месторождений золота, алмазов и других ценных металлов.
Промывка используется для разработки крупных россыпных месторождений, но при этом применяются специальные технические устройства: драги и промывочные устройства. Полученные шлихи, кроме золота, содержат множество других плотных минералов и металл из них извлекается, например, путём амальгамации.
Методом промывки разрабатываются все россыпные месторождения золота, ограничено он применяется на коренных месторождениях. Для этого породу дробят и затем подвергают промывке. Этот метод не может быть применён на месторождениях с рассеянным золотом, где оно так распылено в породе, что после дробления не обособляется в отдельные зёрна и смывается при промывке вместе с другими минералами. К сожалению, при промывке теряется не только мелкое золото, которое легко смывается с промывочной колоды, но и крупные самородки, гидравлическая крупность которых не позволяет им спокойно оседать в ячейках коврика. Поэтому на драгах и на промприборах обязательно следят за крупными катящимися обломками - это вполне могут оказаться самородки!
Этот метод добычи золота исторически был первым, и он очень дёшев, потому что не требует строительства дорогих заводов, и в случае речных отложений не нужно дробить породу. Экономически рентабельна отработка россыпей с содержанием золота более 0,1 г на 1 кубический метр рыхлой породы (песков, суглинков и т. д.).
7.2 Амальгамация
Метод амальгамации основан на способности ртути образовывать сплавы - амальгамы с различными металлами, в том числе и с золотом. В этом методе увлажнённая дроблёная порода смешивалась со ртутью и подвергалась дополнительному измельчению в мельницах - бегунных чашах. Амальгаму золота (и сопутствующих металлов) извлекали из получившегося шлама промывкой, после чего ртуть отгонялась из собранной амальгамы и использовалась повторно. Метод амальгамации известен с I века до н. э., наибольшие масштабы приобрёл в американских колониях Испании начиная с XVI века: это стало возможным благодаря наличию в Испании огромного ртутного месторождения - Альмаден. В более позднее время использовался метод внешней амальгамации, когда дроблёная золотоносная порода при промывке пропускалась через обогатительные шлюзы, выстланные медными листами, покрытыми тонким слоем ртути. Метод амальгамации применим только на месторождениях с высоким содержанием золота или уже при его обогащении.
7.3 Цианирование
Золото растворяется в растворах синильной кислоты и её солей, и это его свойство дало начало ряду методов извлечения путем цианирования руд.
Метод цианирования основан на реакции золота с цианидами в присутствии кислорода воздуха: измельчённая золотоносная порода обрабатывается разбавленным (0,3-0,03 %) раствором цианида натрия, золото из образующегося раствора цианоаурата натрия Na[Au(CN)2] осаждается либо цинковой пылью, либо на специальных ионнообменых смолах.
Метод цианирования первоначально применялся на крупных заводах, где порода дробилась и цианирование проводилось в специальных чанах. Однако развитие технологии привело к появлению метода кучного выщелачивания, который заключается в следующем: готовится водонепроницаемая площадка, на неё насыпается руда и её орошают растворами цианидов, которые, просачиваясь через толщу породы, растворяют золото. После этого они поступают в специальные сорбционные колонны, в которых золото осаждается, а регенерированный раствор вновь отправляется на кучу.
Метод цианирования ограничен минеральным составом руд, он неприменим, если руда содержит большое количество сульфидов или арсенидов, так как цианиды реагируют с этими минералами. Поэтому цианированием перерабатываются малосульфидные руды или руды из зоны окисления, в которой сульфиды и арсениды окислены атмосферным кислородом.
Для извлечения золота из сульфидных руд используются сложные многоэтапные технологии. Золото, добытое из месторождений, содержит различные примеси, поэтому его подвергают специальным процессам высокой очистки, которые производятся на аффинажных заводах.
7.4 Регенерация
Осуществляется действием 10 % раствора щелочи на растворы солей золота с последующим осаждением аффинажного золота на алюминий из горячего раствора гидроксида.
8. Применение
Имеющееся в настоящее время в мире золото распределено так: около 10 % - в промышленных изделиях, остальное делится приблизительно поровну между централизованными запасами (в основном, в виде стандартных слитков химически чистого золота), собственностью частных лиц в виде слитков и ювелирными изделиями.
.1 Как объект инвестирования
Золото является важнейшим элементом мировой финансовой системы, поскольку данный металл не подвержен коррозии, имеет много сфер технического применения, а запасы его невелики. Золото практически не терялось в процессе исторических катаклизмов, а лишь накапливалось и переплавлялось. В настоящее время мировые банковские резервы золота оцениваются в 32 тыс. тонн (если сплавить все это золото воедино, получится куб со стороной всего лишь 12 м).
Золото издавна использовалось многими народами в качестве денег. Золотые монеты - самый хорошо сохраняющийся памятник старины. Однако как монопольный денежный товар оно утвердилось только к XIX веку. Вплоть до Первой мировой войны все мировые валюты были основаны на золотом стандарте (период 1870-1914 называют «золотым веком»). Бумажные купюры в это время выполняли роль удостоверений о наличии золота. Они свободно обменивались на золото.
8.2 В промышленности
По своей химической стойкости и механической прочности золото уступает большинству платиноидов, но незаменимо как материал для электрических контактов. Поэтому в микроэлектронике золотые проводники и гальванические покрытия золотом контактных поверхностей, разъёмов, печатных плат используются очень широко.
Золото используется в качестве мишени в ядерных исследованиях, в качестве покрытия зеркал, работающих в дальнем инфракрасном диапазоне, в качестве специальной оболочки в нейтронной бомбе.
Золотые припои очень хорошо смачивают различные металлические поверхности и применяются при пайке металлов. Тонкие прокладки, изготовленные из мягких сплавов золота, используются в технике сверхвысокого вакуума.
Золочение металлов (в древности - исключительно амальгамный метод, в настоящее время - преимущественно гальваническое) широко используется в качестве метода защиты от коррозии. Хотя такое покрытие неблагородных металлов имеет существенные недостатки (мягкость покрытия, высокий потенциал при точечной коррозии), оно распространено также из-за того, что готовое изделие приобретает вид очень дорогого, «золотого».
Золото зарегистрировано в качестве пищевой добавки Е175.
.3 В ювелирных изделиях
Золотые изделия. Золотая медаль полученная художником Гореловым Г.Н. в 1909 на Международной выставке в Мюнхене за картину «Осмеяние еретиков» и золотые обручальные кольца супругов Горелова Г.Н и Гореловой Т. Н.
Традиционным и самым крупным потребителем золота является ювелирная промышленность. Ювелирные изделия изготавливают не из чистого золота, а из его сплавов с другими металлами, значительно превосходящими золото по механической прочности и стойкости. В настоящее время для этого служат сплавы Au-Ag-Cu, которые могут содержать добавки цинка, никеля, кобальта, палладия. Стойкость к коррозии таких сплавов определяются, в основном, содержанием в них золота, а цветовые оттенки и механические свойства - соотношением серебра и меди.
Важнейшей характеристикой ювелирных изделий является их проба, характеризующая содержание в них золота.
8.4 В стоматологии
Значительные количества золота потребляет стоматология: коронки и зубные протезы изготовляют из сплавов золота с серебром, медью, никелем, платиной, цинком. Такие сплавы сочетают коррозионную стойкость с высокими механическими свойствами.
8.5 В фармакологии
Соединения золота входят в состав некоторых медицинских препаратов, используемых для лечения ряда заболеваний (туберкулёза, ревматоидных артритов и т. д.). Радиоактивное золото используют при лечении злокачественных опухолей.
8.6 Применяется золото и в медицине
В 1583 французский алхимик, придворный врач и хирург Давид де Плани-Кампи опубликовал Трактат об истинном, непревзойденном, великом и универсальном лекарстве древних, или же о питьевом золоте, несравненной сокровищнице неисчерпаемых богатств. В нем он, ссылаясь на своих предшественников, в основном, арабских алхимиков, описывал целебные свойства так называемого питьевого золота, приписывая ему самые чудодейственные свойства. Уповал на aurum potabile (питьевое золото) и знаменитый врач-алхимик 16 в. Филипп Ауреол Теофраст Бомбаст фон Гогенгейм, более известный под именем Парацельса. Это и было золото в буквальном смысле этого слова, только очень мелко раздробленное - коллоидный раствор золота красного цвета. О питьевом золоте упоминают и китайские книги по медицине, датированные I в. до н.э. Китайские врачи подразумевали под этим названием «эликсир жизни» - напиток, дарующий молодость, здоровье и силу. Сейчас установлено, что золото, как и серебро, обладает бактерицидными свойствами.
В конце 19 в. немецкий микробиолог Роберт Кох обнаружил, что тетрацианоаурат(III) калия K[Au(CN)4] прекращает рост туберкулезных бактерий. В 20 веке препараты золота, например, тиосульфатный комплекс санокризин Na3[Au(S2O3)2]·2H2O, начали применять для лечения туберкулеза, артрита, как противовоспалительное средство. Сейчас для лечения ревматоидного артрита применяют препарат кризанол, содержащий 33,5% золота в виде ауротиопропанолсульфоната кальция (AuSCH2CH(OH)CH2SO3)2Ca, и ауранофин, также содержащий связь Au-S и координационной связанный с атомом золота триэтилфосфин: R-S-Au ¬ P(C2H5)3, где R - полностью ацетилированный остаток глюкозы. Предполагается, что препараты золота влияют на иммунные процессы в организме. В радиотерапии используют радионуклид 198Au с периодом полураспада около 3 суток.
9. Золотой запас. Международные резервы Мира
Самые старые из известных историкам золотых приисков находились в Египте. Есть данные о добыче золота и изготовлении из него различных изделий еще в пятом тысячелетии до н.э. - в каменном веке. Скалы с золотоносными кварцевыми жилами раскаляли в огне, а затем обливали холодной водой. Растрескавшуюся породу измельчали - дробили, толкли в ступах, мололи и подвергали промывке. Древние египтяне добывали золото в Аравийско-Нубийской золотоносной провинции, расположенной между Нилом и Красным морем. За много веков, на протяжении царствования 30 династий она дала его огромное количество - порядка 3500 тонн. Так, только при фараоне Тутмосе III, ежегодная добыча доходила до 50 т. Одно время для добывания золота там затрачивалось меньше труда, чем для других металлов, и золото стоило дешевле серебра, но уже в древности это богатейшее месторождение было полностью истощено. Всего египтяне ко времени захвата Римом в 30 добыли около 6000 т золота. Огромные золотые богатства, находившиеся в погребениях фараонов, были почти все разграблены еще в древности.
В античные времена только из золотоносных пород Испании древние римляне добыли более 1500 тонн золота. И еще в середине 19 в. рудники Австро-Венгрии давали до 6,5 т золота в год, на некоторых золотых монетах того времени красуются надписи на латыни «Из золота Дуная», «Из золота Изара», «Из золота Инна» (притоки Дуная), «Из золота Рейна». Добыча в Финляндии исчислялась десятками килограммов в год. Сейчас золотые россыпи в долинах европейских рек практически полностью исчерпаны. После плаваний Колумба названная в его честь Колумбия длительное время занимала ведущее место в мире по добыче золота. Очень богатые золотоносные россыпи находили в 18-19 в. в Бразилии, США, Австралии, других странах.
В России своего золота долго не было. О начале его добычи мнения исследователей расходятся. По-видимому, первое отечественное золото было добыто в 1704 из Нерчинских руд вместе с серебром. В последующие десятилетия на Московском монетном дворе золото выделяли из серебра, которое содержало немного золота в виде примеси (около 0,4%). Так, в 1743-1744 «из золота, обретающегося в серебре, выплавленном на Нерчинских заводах», было изготовлено 2820 червонцев с изображением Елизаветы Петровны. Количество добытого золота было ничтожным: с 1719 по 1799 таким способом получили с огромными трудностями химического разделения всего 830 кг золота. По некоторым сведениям, небольшие количества золота (в 1745 - 6 кг) выплавили, причем тайно, на своих алтайских медных рудниках знаменитые Демидовы. С 1746 все эти рудники перешли в собственность царской семьи.
В 1745 на Урале было найдено коренное рудное золото, и в 1747 начал работать первый отечественный золотой рудник, названный впоследствии Первоначальным. За весь 18 в. в России было добыто всего лишь около 5 т золота, но уже в следующем столетии - в 400 раз больше. Открытие (в 1840-е) Енисейского месторождения вывело в те годы Россию на первое место в мире по добыче золота, но еще до этого местные охотники-эвенки делали из золотых самородков пули для охоты. В концу 19 в. Россия добывала в год около 40 т золота, из них 93% - россыпного. Всего же в России до 1917 было добыто по официальным данным 2754 т золота, но по оценкам специалистов - около 3000 т, причем максимум пришелся на 1913 (49 т), когда золотой запас достиг 1684.
Войны и революция привели к резкому спаду добычи золота. Так, в 1917 еще было добыто 28 т, а через три года - только 2,5 т, причем резко уменьшился и золотой запас - до 317 т (300 т вывезли в Германию по условиям Брестского мира, сотни тонн ушли с белой армией через Дальний Восток). Положение значительно улучшилось к концу 1920-х, после открытия в Восточной Сибири огромных запасов золота в бассейне реки Алдан в Якутии и на Колыме. В 1928 добыча золота достигла уже 28 т и продолжала неуклонно расти, достигнув в 302 т в 1990. После распада СССР Россия лишилась среднеазиатского золота, в том числе, крупнейшего месторождения в Узбекистане (оно стабильно давало около 60 т золота в год). В 1991 в России было добыто всего 168,1 т золота, причем добыча продолжала из года в год сокращаться, достигнув минимума в 1998 - 114,6 т. После этого она начала расти довольно быстрыми темпами: 1999 - 126,1 т, 2000 - 142,7 т, 2001 - 154,5 т, 2002 - 173,5 т, 2003 - 176,9 т. Основная часть добываемого золота уходит на экспорт, остальное идет в Гохран, в Центробанк, в промышленность (в том числе, в ювелирную). Добывают у нас золото в Магаданской, Читинской, Амурской областях, в Красноярском крае, в Якутии, на Чукотке.
Сейчас крупнейшим поставщиком золота на мировой рынок является Южная Африка, где шахты достигли уже 4-километровой глубины. В ЮАР находится самый большой в мире рудник Вааль-Рифс в Клексдорпе. При переработке 10 млн. тонн руды там извлекают примерно 80-90 тонн золота. Всего же в год в ЮАР добывают сотни тонн золота - около двух тонн ежедневно. Общие запасы золота в ЮАР оцениваются в 25 000 т. ЮАР - единственное государство, в котором золото - главный продукт производства, где золото добывают на 36 крупных рудниках, на которых трудятся сотни тысяч человек.
Однако золото, в отличие от нефти, не расходуется, а непрерывно накапливается, хотя в последние десятилетия и не так быстро (мировое производство достигло своего максимума в 1972). С другой стороны, разведанные его запасы ограничены, причем со временем разрабатываются все более бедные месторождения. Все это не может не отражаться (наряду с другими факторами) на цене золота. Цена же, в свою очередь, определяет рентабельность добычи. Падение цен на золото в последние два десятилетия 20 в. опасно приблизило продажную цену к себестоимости добычи, которая составляла к концу 20 в. около 220 долларов за тройскую унцию (31,1035 г) в США и 260 долларов в ЮАР (в ряде компаний - еще выше). Это привело к краху одних золотодобывающих компаний и снижению добычи другими. Так, если в 1970 в ЮАР было добыто 1004 т золота (пик добычи), то в 1975 - 713 т, в 1980 - 695 т, в 1985 - 673 т, в 2001 - только 399. А в Канаде и Австралии в период низких цен на золото его добыча даже дотировалась государством. В то же время при существенном повышении цены на золото разработка некоторых месторождений становится рентабельной. В ряде развивающихся стран себестоимость добычи оставалась сравнительно низкой (в Папуа - Новой Гвинее - 150 долларов за унцию), что позволяло им наращивать добычу.
Международные резервы стран мира в 2006
№СтранаМлрд.USD(на конец месяца)1КНР$ 1953 (Март 2009)2Япония$ 1042,34 (Август 2009)Еврозона$ 531 (Февраль 2009)3Россия$ $413 (Июль 2009)4Китай$ 305 (Апрель 2009)5Индия$ 256 (Май 2009)6Корея$ 212 (Апрель 2009)7Бразилия$ 203 (Март 2009)8Гонконг$ 186 (Март 2009)9Сингапур$ 166 (Март 2009)10Германия$ 144 (Февраль 2009)
Вывод
периодический золото месторождение химический
Курсовая работа заключает в себе комплексное изучение 79 элемента периодической системы Менделеева «Au». Рассмотрены история открытия и формы нахождения золота в природе. Изучены физические и химические свойств золота и его соединений на примере: Оксид золота(III), Хлорид золота(I), Хлорид золота(III),Дицианоаурат (I) калия, Тетрахлораурат (III) водовода.
Рассмотрены различные способы получения и применения золота.
Экономическая сторона вопроса дополнена диаграммой «Предполагаемые золотые резервы стран мира в 2006» и картой «Международные резервы стран мира в 2006»
Список литературы
1. Н.С.Ахметов «Общая неорганическая химия»
. Г.Реми «Курс неорганической химии» том 2
. Б.В.Некрасов «Курс общей химии»
. Г.В.Фосс «Золото»
. Р.А.Лидин «Химические свойства неорганических веществ»
6. <http://ru.wikipedia.org/wiki/Золото>
. <http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/ZOLOTO.html>