Анализ смеси сухих солей
Анализ смеси сухих солей FeCl3 и FeSO4
Ход анализа:
1.
Переведение солей в
раствор.
Обе соли хорошо
растворимы в холодной воде. После растворения солей, раствор приобретает
желто-зеленую окраску, вызванную присутствием в растворе ионов железа.
2.
Анализ гидролиза
сухих солей.
Обе соли подвергаются в водных растворах гидролизу по катиону (pH<7).
3.
Обнаружение анионов
в растворе.
Обнаружение анионов в
растворе проводим дробным методом.
·
Обнаружение
хлорид-ионов.
К отдельной пробе раствора добавляем несколько капель раствора азотной
кислоты и раствор нитрата серебра. Образуется белый творожистый осадок хлорида
серебра AgCl. Присутствие в растворе сульфат-ионов не мешает
обнаружению хлорид-ионов.
Cl - + AgNO3 +HNO3 =
AgCl + NO3-
·
Обнаружение
сульфат-ионов
К отдельной пробе раствора добавляют 6M раствор соляной кислоты
и раствор хлорида бария. Образуется белый кристаллический осадок сульфата бария
BaSO4,
не растворимый в концентрированных растворах минеральных кислот.
SO42- + BaCl2 + HCl =
BaSO4 + 2Cl –
BaSO4 + HCl =
4.
Обнаружение
катионов в растворе.
Обнаружение катионов в растворе проводим дробным методом.
·
Обнаружение ионов
железа (II).
К отдельной пробе
раствора добавляют 1-2 капли гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6]. Моментально образуется осадок
турнбулевой сини:
3Fe2+ + 2 [Fe(CN)6]3-
= Fe3[Fe(CN)6]2
Условия проведения
реакции:
1). pH=2
2). Ионы Fe3+ c K3[Fe(CN)6] осадка не образует, и поэтому
не мешают открытию Fe2+.
·
Обнаружение ионов
железа (III).
К отдельной пробе
раствора добавим несколько капель гидроксида натрия.
Образуется бурый
осадок гидроксида железа(III) Fe(OH)3. Выпавший осадок растворим в
растворе соляной кислоты. К полученному раствору добавим раствор роданида
аммония(pH=2). Раствор приобретет красно-бурый цвет вследствие
комплексных соединений ионов трехвалентного железа с роданид-ионами.
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++
3H2O
Fe3+ + n SCN- = Fe[SCN]3-n
Схема анализа
Операция
реакции, уравнения реакции
|
Аналитический признак
(наблюдаемый
эффект)
|
Вывод
|
Растворение солей в воде
|
Н2О холодная
Fe2++H2O=FeOH++H+
Fe3++H2O=FeOH2++H+
|
Наблюдается растворение солей, раствор приобретает
желто-зеленую окраску.
|
Раствор содержит ионы Fe2+, Fe3+, Cl -, SO42-
|
Обнаружение ионов Cl -
|
Раствор нитрата серебра и 2н раствор азотной
кислоты.
Cl - +AgNO3+HNO3 =
AgCl + NO3-
|
Образуется белый творожистый осадок
|
В растворе присутствуют ионы Cl
-
|
Обнаружение ионов SO42-
|
Раствор хлорида бария, 6н соляная кислота.
SO42- + BaCl2 =
BaSO4 + 2Cl –
|
Образуется белый кристаллический осадок
|
В растворе присутствуют ионы SO42-
|
Обнаружение ионов Fe2+
|
Раствор гексациано-феррата
(III) калия K3[Fe(CN)6]
3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3-
= Fe3[Fe(CN)6]2
|
Образуется осадок турнбулевой сини
|
В растворе присутствуют ионы Fe2+
|
Взаимодействие раствора с щелочью
|
Гидроксид натрия NaOH(по
каплям)
Fe2++2OH- =Fe(OH)2
Fe3++3OH- =Fe(OH)3
|
Образуется бурый осадок
|
|
Обнаружение ионов Fe3+
|
2М соляная кислота,
раствор роданида аммония(pH=2)
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe3++n SCN-
=Fe[SCN]3-n
|
Появление красно-бурой окраски раствора
|
В осадке содержатся ионы Fe3+
|