Тема: Энергия Гиббса

Энергия Гиббса G так же, как и энтальпия Н, является функцией состояния системы. Поэтому изменение энергии Гиббса ДG может использоваться для характеристики химических превращений аналогично изменению энтальпии ДН.

Иными словами, самопроизвольно протекают реакции, если энергия Гиббса в исходном состоянии системы больше, чем в конечном. Увеличение энергии Гиббса () свидетельствует о невозможности самопроизвольного осуществления процесса в данных условиях.

Н-энтальпия S-Энтропия G- энергия Гиббса . Основные законы термодинамики. Q=êU+W при p=const Qp=êU+pêV.

Энергии Гиббса реакций 2 и 3 описываются уравнениями температурной зависимости: Энергия Гиббса реакции 1 может быть найдена комбинированием энергий Гиббса реакций 2 и 3

В действительности же не только не только энергия , но и число частиц оказываются размыты о числу частиц около среднего значения .
Выражение (7.7) получило название большого канонического распределения Гиббса . Включая в себя каноническое...

Если температура и давление постоянны, то энергия Гиббса является функцией только числа молей компонентов

Иными словами, самопроизвольно протекают реакции, если энергия Гиббса в исходном состоянии системы больше, чем в конечном. Увеличение энергии Гиббса ( ) свидетельствует о невозможности самопроизвольного осуществления процесса в данных условиях.