Физико-химическое обоснование основных процессов производства метанола
Физико-химическое
обоснование основных процессов производства метанола
Равновесие реакции образования метанола. Процесс получения метанола основан на взаимодействии водорода и окиси
углерода:
2Н2 + СО « СНзОН + 21,67
ккал
Реакция может протекать как в прямом, так и в обратном направлениях.
В соответствии с законом действующих масс скорость любой химической реакции
пропорциональна произведению концентраций
реагирующих веществ. Тогда скорости прямой и обратной реакций выразятся уравнениями
u1
= k1 [Н2]2
[СО] u2
= к2 [СНзОН]
где [Hz],
[СО] и [СНзОН]—концентрации водорода, окиси углерода и метанола; k1, kz—константы
скорости прямой и обратной реакций, значения которых зависят от температуры/
При условии равновесия скорости прямой и обратной реакций становятся
равными
k1 [Н2]2 [СО] = к2 [СНзОН] откуда:
Похожие работы на - Физико-химическое обоснование основных процессов производства метанола
|