Радий: основные характеристики и роль в жизни человека
ВВЕДЕНИЕ
Радий (лат. Radium), Ra, радиоактивный химический элемент II группы периодической системы (самый тяжёлый элемент главной подгруппы), атомный номер 88, атомная масса 226,0254, аналог бария; относится к щелочноземельным элементам.
Выделен в 1898 г в виде солей М. Кюри, П.Кюри и Г.Бемоном из урановой смолки. Эти исследователи идентифицировали новый элемент в бариевой фракции, получаемой при переработке урановой смоляной руды. Методом дробной кристаллизации хлоридов радия и бария, выделенных из 1 т остатков урановой обманки, было получено 90 мг хлорида радия высокой чистоты. Это позволило определить атомную массу радия и изучить его оптический спектр. Установленная аналогия спектров радия и бария, близость атомной массы элемента к значению, предсказанному Д. И. Менделеевым, а также сходство химических форм этих элементов определило положение радия в периодической системе. В ходе выделения радия за поведением нового элемента следили по его излучению, поэтому и назвали элемент от лат. radius - луч [1].
Ознакомимся с историей открытия радия, развития производства радия, его физическими и химическими свойствами, а также с существующими соединениями радия, и какую роль он играет в жизни человека.
1. ИСТОРИЯ РАДИЯ
.1Открытие радия
История радия начинается с открытия Анри Беккерелем явления радиоактивности (1896 г.).
Три года упорного труда увенчались успехом. Марии Кюри удалось выделить новый химический элемент - радий, обладавший странными, почти волшебными свойствами. Она назвала эти свойства радиоактивностью. Без ее работ не было бы ни рентгеновских снимков, ни радиационных методов лечения рака, ни атомной энергетики, ни новых научных данных о зарождении Вселенной.
Сегодня слова «радиоактивность» и «радиация» известны почти каждому. Кто же не слышал об утечках радиации на атомных электростанциях и о том, что раковые опухоли и другие заболевания лечат с помощью радиоизлучения. Однако сто лет назад этого слова никто не знал. Его придумали Мария Кюри (1867-1934 гг.) и ее муж Пьер для описания свойства некоторых химических элементов испускать элементарные частицы.
На выбор темы для исследований повлияли сообщения о недавнем открытии рентгеновских лучей и радиационного излучения урана. В 1898 году Мария решила проверить, свойственно ли радиоактивное излучение каким-нибудь еще химическим элементам или природным веществам. Слово «радиоактивность» впервые появилось в ее записных книжках в 1897 году.
Факты и события:
-Супругам Кюри необходимо было переработать более 500 кг уранинита, чтобы получить около 0,1 г чистого радия.
-Мария Кюри не получала никакой финансовой поддержки и не имела собственной лаборатории вплоть до 1904 года, когда она уже завоевала широкое признание и известность в научном мире.
-Мария Кюри была первой женщиной - доктором наук в Европе; первой женщиной, получившей Нобелевскую премию; первым человеком, получившим Нобелевскую премию дважды; первой женщиной, преподававшей в Сорбонне; первой женщиной, избранной во французскую Академию медицины.
-В 1935 году старшая дочь Марии Кюри - Ирен Жолио-Кюри также получила Нобелевскую премию по физике вместе со своим мужем Фредериком Жолио-Кюри за получение первого искусственного радиоактивного элемента.
Она обнаружила, что минерал под названием уранинит обладает значительно большей радиоактивностью, чем можно было ожидать, учитывая содержащееся в нем количество урана. Это натолкнуло ее на мысль, что в руде могут содержаться другие радиоактивные элементы. В 1898 году ей удалось выделить два таких элемента - полоний и радий, который, как оказалось, в миллионы раз радиоактивнее урана.
Теперь было необходимо получить достаточное количество радия для дальнейших экспериментов. Супруги Кюри арендовали у Института физики заброшенный деревянный сарай, и там в тяжелых и опасных условиях они переработали тонны уранинита, пока наконец к 1902 году у них не накопилась крошечная пробирка радия.
Великий ученый в 1903 году Марии Кюри была присвоена степень доктора наук, но к тому времени ее работы уже получили международное признание. Она продолжала исследования свойств радия и после смерти Пьера Кюри. Но другие ученые уже думали над тем, как найти этим свойствам практическое применение. Впоследствии Мария Кюри умерла от лучевой болезни: в течение тридцати лет она постоянно получала большие дозы радиации. В 1903 году французские врачи экспериментировали с радиоактивным излучением, с его помощью они хотели разрушить раковые клетки. В то же время в Канаде Эрнест Резерфорд начал работы, которые привели впоследствии к созданию атомной бомбы [2].
1.2История развития производства радия
Радий добывают из урановых руд и радиевых вод. В тонне природного урана - 0,34 г радия. Поэтому в первой половине 20-го века, до того, как обнаружили крупные урановые месторождения, добыча радия из руды была незначительной. Например, из Яхимовских урановых руд до 1931 г. извлекли 39 г, из рудников США в 1911-1927 годах - 202 г радия. К 1940 году во всем мире было получено около 1 кг этого вещества. В 1916-1920 годах цена грамма радия достигала 175 тыс. долларов. До развития реакторного способа получения радиоактивных изотопов радий имел очень широкое применение, и мировой запас его к 1954 году составлял около 2,5 кг (2500 кюри), на границе 20-го - 21-го веков запасы радия в мире составляли около 3 кг. Как уже упоминалось, очищая уранинит из Яхимова и выделяя радий, М.Кюри разработала для этого нужную технологию и создала самый приемлемый способ производства. С тех пор как стали известны лечебные свойства радия, повсюду начались поиски радиоактивных веществ. В нескольких странах возникают проекты промышленного производства радия, в том числе - в Америке и Бельгии. «По соглашению со мной, - пишет Мари - Пьер отказался извлечь материальную выгоду из нашего открытия; мы не взяли никакого патента и, ничего не скрывая, обнародовали результаты наших исследований, а также способы извлечения чистого радия. Более того, всем заинтересованным лицам мы давали требуемые разъяснения. Это пошло на благо производства радия, которое могло свободно развиваться, сначала во Франции, потом за границей, поставляя ученым и врачам продукты, в которых они нуждались. Это производство до сего времени использует почти без изменений предложенные нами методы получения радия. До 1898 г. не были открыты мощные радиоактивные источники на основе полония и радия. В 1899 г. их было еще очень трудно достать. Обладателями таких источников были только супруги Кюри в Париже (Франция), Гизель в Брунсвике (Германия) и химическая фирма Де Хаен в Ганновере (Ганно́вер - административный центр земли Нижняя Саксония, Германия). Массовая переработка минерального сырья по методике Кюри под руководством Андре Дебьерна была начата Центральным обществом химических продуктов, согласившимся производить всю переработку по себестоимости, без прибыли. В 1902 году Академия наук отпускает супругам Кюри кредит в двадцать тысяч франков «на выделение радиоактивных веществ». В первую очередь были переработаны пяти тонн минерала. В 1904 г. вблизи Парижа появился первый радиевый завод, производивший препараты радия для врачей, занимающихся лечением злокачественных опухолей. На полупромышленной установке сначала перерабатывались концентраты смоляной руды Иоахимстальского месторождения, затем руды Португалии, карнотитовые концентраты из США, позднее - руды с Мадагаскара. Основал этот завод Арме де Лиль, который субсидировал также новый журнал «Радий» - первое издание, целиком посвященное проблемам радиоактивности. Он предлагает Пьеру и Мари помещение при заводе. Супруги привлекают в помощь Ф. Одепина и Жака Дани. В январе 1904 года выходит первый номер обозрения «Радий», посвященного только радиоактивным продуктам. На рынке радий выступает как нечто самостоятельное. У него своя котировка и своя пресса. На бланке с заголовком завода Арме де Лиля вскоре будет печататься большими буквами: «Соли радия - радиоактивные вещества». Адрес для телеграмм: Радий - Ножан-сюр-Марн. Из Америки в адрес Кюри приходит письмо: в Буффало намечено строительство радиевого завода, и американские технологи просят ученых дать им сведения, необходимые для разработки проекта. Супруги могут, запатентовав свои идеи и, закрепив таким образом право на промышленную добычу радия, извлечь из этого большую материальную выгоду. Кюри отказываются от коммерческих претензий, но отправляют письмо с подробными указаниями, как извлекать радий из руд. Чем скорее начнет работать завод, тем больше людей исцелит радий.
В начале 20-го века цена на радий начала стремительно расти и вскоре значительно превысила стоимость алмазов ( в середине 1910-х - почти 180 тыс. долл. за грамм). При тогдашней цене золота (35 долл. за унцию) 1 г радия стоил столько же, сколько 160 кг золота. Резкое подорожание радия в начале века было связано также с тем, что в конце 1903 г. австрийское правительство наложило эмбарго на вывоз из Иоахимсталя как самой урановой руды, так и остатков от её переработки и вскоре само построило там завод по добыче радия. К 1910 г. на нём получили уже 13 граммов радия, и до 1922 г. этот завод оставался европейским лидером по производству радия. Огромная цена радия стимулировала поиск его руд и добычу на всех континентах. С 1920 г. один за другим открывались новые предприятия по переработке урановых руд и добыче радия - как на своем сырье, так и на привозном. Завод в Ножане, организованный еще Пьером Кюри, работал на разнообразном сырье: урановую смолку ввозили из Венгрии, Швеции, Канады и Колорадо, отенит добывался в самой Франции, а также привозился из Португалии, хальколит - из Богемии, карнотит - из Португалии и Юты (США), а торианит (содержащий уран ThO2) - даже из Цейлона. Добывали торианит и в Японии. В Лондоне перерабатывали руду, добываемую на шахтах юго-западной оконечности Англии (полуостров Корнуолл), часть этой руды перевозили также на переработку во Францию. На заводе близ Стокгольма радий добывали из собственных урансодержащих сланцев и урановой смолки из Норвегии (которая в 1905 г. стала независимой). В Австралии радий получали из руд, найденных в южных пустынях. Официально началом радиевой промышленности считается 1906 год, когда Иоахимстальский (Яхимовский) завод был впервые переведен на производство радия. В это время единственным источником радия в Европе была урановая смолка (настуран) из Яхимова (Чехия). Производительность яхимовского завода в первые годы была 1 г/год и к 1940 г. достигла 4 г/год. При содержании в смоляной руде 50% U3О8 для получения 1 г радия требовалось переработать 7 т руды. Для получения 1 г было необходимо 10000 т дистиллированной воды, 450-500 т химикатов и 1000 т угля. Полный цикл операций, начиная с добывания руды и кончая получением очищенного хлорида радия, длился 9 месяцев. С 1909 г. по 1913 г. в Яхимове было добыто 7,723 г радия.
Производство радия в Канаде продолжалось до 1954 г., а в Бельгии - до 1960 г. С 1930-х весь рынок радия был под контролем бельгийских и канадских компаний. В небольшом количестве радий производили также в Англии, Франции, СССР. В Чехословакии его добывали (в Яхимове) вплоть до 1937 г. Общее количество добытого радия увеличивалось быстрыми темпами. Если к 1916 г. во всем мире было получено 48 г радия, то через 10 лет его было уже 340 г. Постепенное накопление мировых запасов радия, который практически не расходуется (за 10 лет его количество уменьшается за счёт распада менее чем на 0,5%), привело к быстрому снижению цены более чем вдвое к началу 1920-х, а затем еще в несколько раз в последующие десятилетия. Тем не менее, радий оставался очень дорогим элементом. В начале 20-го века цена радия значительно превышала цену равного количества золота. Самая высокая цена на радий была в 1912 г. (510 тыс. золотых рублей за 1 г). В настоящее время радия накоплено около 3 кг, и больше его практически не добывают. Более того, при переработке урановых руд радий считается вредным побочным продуктом, требующим безопасного захоронения [2].
2. РАДИЙ В ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЕ
Радий довольно редок. Одна тонна урановой смолки, из которой супруги Кюри получили радий, содержит лишь около 0,0001 г радия-226. Весь природный радий является радиогенным - возникает при распаде урана-238, урана-235 или тория-232; из четырёх найденных в природе наиболее распространённым и долгоживущим изотопом является радий-226, входящий в радиоактивный ряд урана-238. Таким образом, на каждые три миллиона атомов урана в природе приходится лишь один атом радия или 1,02 мкг/т.
Все природные изотопы радия сведены в таблицу 1.
Таблица 1 Природные изотопы
ИзотопИсторическое названиеСемействоПериод полураспадаТип распадаДочерний изотопРадий-223актиний Хряд урана-23511,435 дняαрадон-219Радий-224торий Хряд тория-2323,66 дняαрадон-220Радий-226радийряд урана-2381602 годаαрадон-222Радий-228мезоторий Iряд тория-2325,75 годаβактиний-228
Геохимия радия во многом определяется особенностями миграции и концентрации урана, а также химическими свойствами самого радия - активного щёлочноземельного металла. Среди процессов, способствующих концентрированию радия, следует указать в первую очередь на формирование на небольших глубинах геохимических барьеров, в которых концентрируется радий. Такими барьерами могут быть, например, сульфатные барьеры в зоне окисления. Поднимающиеся снизу хлоридные сероводородные радийсодержащие воды в зоне окисления становятся сульфатными, радий осаждается с BaSO4 и CaSО4, где он становится практически нерастворимым постоянным источником радона. Из-за высокой миграционной способности урана и способности его к концентрированию, формируются многие типы урановых рудообразований в гидротермах, углях, битумах, углистых сланцах, песчаниках, торфяниках, фосфоритах, бурых железняках, глинах с костными остатками рыб. При сжигании углей зола и шлаки обогащаются Ra. Также содержание радия повышено в фосфатных породах.
В результате распада урана и тория и выщелачивания из вмещающих пород в нефти постоянно образуются радионуклиды радия. В статическом состоянии нефть находится в природных ловушках, обмена радием между нефтью и подпирающими ее водами нет и в результате имеется избыток радия в нефти.
При разработке месторождения пластовые и закачиваемые воды интенсивно поступают в нефтяные пласты, поверхность раздела вода-нефть резко увеличивается и в результате радий уходит в поток фильтрующихся вод. При повышенном содержании сульфат-ионов растворенные в воде радий и барий осаждаются в виде радиобарита ВаSО4, который выпадает на поверхности труб, арматуры, резервуаров.
Основная масса радия находится в рассеянном состоянии в горных породах. Радий - химический аналог щелочных и щёлочноземельных породообразующих элементов, из которых состоят полевые шпаты, составляющие половину массы земной коры. Калиевые полевые шпаты - главные породообразующие минералы кислых магматических пород - гранитов, сиенитов, гранодиоритов и др.
Известно, что граниты обладают природной радиоактивностью несколько выше фоновой из-за содержащегося в них урана. Хотя кларк урана не превышает 3 г/т, но в гранитах его содержание составляет уже 25 г/т. Но если гораздо более распространённый химический аналог радия барий входит в состав довольно редких калий-бариевых полевых шпатов, а «чистый» бариевый полевой шпат, минерал цельзиан BaAl2Si2O8 очень редок, то накопления радия с образованием радиевых полевых шпатов и минералов вообще не происходит из-за короткого периода полураспада радия. Радий распадается на радон, уносящийся по порам и микротрещинкам и вымывающийся с грунтовыми водами. В природе иногда встречаются молодые радиевые минералы, не содержащие уран, например радиобарит и радиокальцит, при кристаллизации которых из растворов, обогащённых радием, радий сокристаллизуется с барием и кальцием благодаря изоморфизму [3].
3. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАДИЯ
Радий (Ra), атомный номер 88, серебристо-белый щёлочно-земельный металл, быстро тускнеющий на воздухе из-за образования на его поверхности оксида и нитрида. Решётка кубическая объёмноцентрированная, расчётная плотность при комнатной температуре 5,5 г/см3. Электронная конфигурация нейтрального атома радия 4f145s2p6d106s2p67s2 аналогична конфигурациям других щелочноземельных элементов. На внешней электронной оболочке атома радия находятся 2 электрона.
Металлический радиус атома радия 0,235 нм, радиус Ван дер Вальса 0,283 нм, ковалентный радиус 0,221 нм, радиус иона Ra2+ 0,144 нм. Длина связи Ra-Ra 0,4458 нм. Значение электроотрицательности 0,97 (Принцип электронейтральности: сумма зарядов составных частей молекулы равна нулю). Расчётное значение потенциала выделения радия из раствора его солей - 1,718 В по отношению к нормальному каломельному электроду. Удельная теплота плавления 37 кДж/кг, теплопроводность 18,6 Вт/(м·К) (при 293К). В соответствии с этим радий имеет только одну степень окисления +2 (валентность II). Радий летуч, чем барий, обладает слабыми парамагнитными свойствами: удельная магнитная восприимчивость +1,05·10-6 (при 20оС).
Так как барий диамагнитен, то загрязнение радия барием приводит к искажению результатов при определении магнитной восприимчивости.
Все соединения радия на воздухе обладают бледно-голубоватым свечением за счёт собственного излучения. Любые физические и химические свойства радия изучать трудно из-за его очень высокой радиоактивности. Радий непрерывно выделяет теплоту (каждый грамм 226Ra выделяет около 550 Дж, и если нет условий для теплоотвода, металл быстро нагревается и может даже расплавиться. Из-за самопоглощения α- и β-частиц, испускаемых при радиоактивном распаде 226Ra и его дочерних продуктов, температура препаратов радия всегда немного выше окружающей среды. Из-за высокой радиоактивности радий и его соединения светятся в темноте. Все соли радия белого цвета, но под действием собственного излучения быстро желтеют, а затем приобретают коричневую, вплоть до чёрной, окраску; водные растворы солей радия высокой удельной активности разлагают воду, выделяя из нее водород и кислород.
Химические свойства его весьма просты. Радий похож на барий, но более активен. Соли радия менее растворимы, чем соответствующие соли бария. На этом основаны методы отделения радия от его носителя - бария. Впервые металлический радий был получен М. Кюри и А. Дебьерном выделением на ртутном катоде при электролизе раствора RaCl2 с последующим разложением амальгамы радия в токе водорода при нагревании до 700°С. Амальгама радия может быть получена при взаимодействии амальгамы бария или натрия с водными растворами солей радия. Металлический радий получается также разложением его азида в вакууме при 180-250оС, восстановлением в вакууме оксида радия алюминием при 1100-1200°С и др. методами. При восстановлении смеси AgCl, RaSO4 и CaCO3 углеродом при высокой температуре образуется сплав радия с серебром. Свежеприготовленный радий серебристо-белого цвета, однако под действием воздуха металл темнеет. В чистом виде радий сохраняется только в вакууме, но воздухе покрывается чёрной плёнкой Ra3N2. Радий начинает активно сублимировать при температурах, приближающихся к 700о и достигает точки кипения при 1140оС. Металлический радий сгорает на воздухе, образуя смесь белого оксида радия, RaO (сильно основной оксид), и нитрида радия, Ra3N2. RaO2 возможно также образуется в этой реакции. Радий активнее реагирует с кислородом, чем магний, по следующим реакциям:
Ra(тв) + O2(г) → 2RaO(тв) (1)(тв) + O2(г) → RaO2(тв) (2)
Ra(тв) + N2(г) → Ra3N2(тв) (3)
С азотом радий даёт нитрид Ra3N2. Металлический радий энергично (активнее, чем барий) разлагает воду с образованием сильного основания - гидроксида Ra(OH)2 (теплота реакции 90 ккал/моль) и выделением водорода по следующей реакции:
(тв) + 2H2O(г) → Ra(OH)2(вод) + H2(г) (4)
Гидроксид Ra(OH)2 - сильная щелочь. Оксид радия RaO - типичный основный оксид. При сгорании его на воздухе или в кислороде образуется смесь оксида RaO и пероксида RaO2. Синтезированы сульфид RaS, нитрид Ra3N2, гидрид RaH2, карбид RaC2. Хлорид RaCl2, бромид RaBr2 и иодид RaI2, нитрат Ra(NO3)2 - хорошо растворимые соли. Плохо растворимы сульфат RaSO4, карбонат RaСО3 и фторид RaF2. По сравнению с другими щёлочноземельными металлами радий (ион Ra2+) обладает более слабой склонностью к комплексообразованию.
Соли радия легко получаются из гидроксида радия Ra(OH)2 или карбоната радия RaCO3. В чистом виде они обладают свойством светиться в темноте (автолюминесценция). Все соли радия постепенно разлагаются под действием собственного излучения и при этом окрашиваются в жёлтые, коричневые, оранжевые цвета. Сульфат, карбонат, хромат, фторид, оксалат и фосфат радия являются труднорастворимыми солями. В отличие от солей, гидроксид радия растворяется значительно сильнее, чем гидроксид бария. Поэтому выделением гидроксидов можно воспользоваться для обогащения радия в растворе (коэф.обог.=0,1). Для того, чтобы вызвать переход Ra(OH)2 в осадок, приходится применять высокую концентрацию ОН-ионов, т.е. концентрированные растворы щёлочи. Наиболее важными соединениями радия являются его галогениды: хлорид и бромид. Хлорид RaCl2 получается нагреванием сульфата радия в смеси паров соляной кислоты и ССl4 при температуре красного каления. Бромид RaBr2 получается нагреванием хлорида радия в газообразном HBr при температуре красного каления. Фторид RaF2 получается растворением RaCO3 в HF с последующим упариванием раствора досуха. При добавлении раствора K2BeF4 к горячему раствору RaF2 в 0,2 н. HCl образуется белый осадок состава RaBeF4. Это одна из немногих солей радия, для которой производился анализ с целью определения состава. Наименее растворимыми солями радия являются сульфат и карбонат. Сульфат RaSO4 получается при осаждении из растворов солей радия серной кислотой. Значительно лучше RaSO4 растворяется в щелочных растворах этилендиаминтетрауксусной кислоте. Карбонат RaСO3 получается осаждением из нейтральных солей радия при действии на них карбоната аммония. Оксид радия может быть получен разложением нитрата и карбоната радия при 1200°С. Сульфид радия получается восстановлением сульфата радия древесным углем при высокой температуре, водородом, оксидом углерода и другими восстановителями. Растворимость сульфида радия в НСl использовалась в различных технологических схемах для переведения радия в раствор [4].
.1 Соединения радия
Внешние 7s-электроны Ra являются валентными. Степень окисления +2 была экспериментально установлена анализом галогенидов, а также данными, полученными при изучении диффузии и подвижности ионов радия. Устойчивых валентных состояний радия, отличных от +2, обнаружено не было. Ион радия бесцветен, и многие соли радия имеют белый цвет, но под действием собственного радиоактивного излучения соли, так же как и стеклянные ампулы, в которых они хранятся, изменяют окраску: бромиды становятся коричневыми, а хлориды - желтоватыми. Все соединения радия, находящиеся в контакте с воздухом, обладают бледно-голубым свечением, обусловленным возбуждением молекул азота α-частицами. Вследствие радиолиза из водных растворов радия происходит постоянное выделение газов - продуктов разложения Н2O в количестве 13 см3/день на 1 г Ra.
Фторид радия RaF2 получают растворением карбоната радия в плавиковой кислоте, либо переведением хлорида радия во фторид. Температура плавления фторида радия была определена Коловрат- Червинским при изучении эманирующей способности (процент выделения эманации радия за 1 час) соли в зависимости от температуры. При нагреве до 600°С эманирующая способность фторида радия постоянна и составляет 1%. Затем происходит увеличение эманирующей способности с выделением при 950°С 70% радона. После этого наблюдается уменьшение эманирующей способности RaF2, и второй максимум выхода Rn, соответствующий переходу кристаллов в жидкое состояние, наступает при 1200°С. Первый максимум (при 950°С) на кривой эманирующей способности фторида радия соответствует спеканию вещества.
Хлорид радия RaCl2. Безводный хлорид радия синтезирован при нагревании сульфата радия в токе паров НСl и четыреххлористого углерода при температуре красного каления. RaCl2 получают также дегидратацией RaCl2∙2Н2O, образующегося при растворении карбоната радия в соляной кислоте с последующей кристаллизацией. Дегидратация RaCl2∙2Н2O осуществляют плавлением кристаллогидрата в атмосфере НСl, либо простым нагреванием при 150°С. Плотность безводного хлорида радия 4,9 г/см3. Температура плавления RaCl2 900°С. Теплота образования хлорида 212 ккал/моль. Безводный хлорид радия кристаллизуется в орторомбической сингонии и изоструктурен ВаСl2. Хлорид радия диамагнитен и его восприимчивость не зависит от температуры, что свидетельствует об отсутствии в хлориде радия парамагнитных центров и веществ в количествах, способных повлиять на величину восприимчивости. Хлорид радия хорошо растворяется в воде; его растворимость при 20°С равна 24,5 г на 100 г воды.
Бромид радия RaBr2. Безводный бромид радия может быть получен путем нагревания хлорида радия при температуре красного каления в токе бромистого водорода, либо дегидратацией при 200°С кристаллогидрата бромида радия RaBr2∙2H2О. Кроме указанного дигидрата бромида радия, предполагается существование гексагидрата RaBr2∙6H2О. Имеется указание на образование двойной соли RaBr2∙2ВаВr2∙6Н2О в процессе дробной кристаллизации бромидов бария и радия. Плотность безводного бромида радия 5,78 г/см3; температура плавления 728°С. При более высокой температуре (до 1600°С) происходит разложение бромида радия с образованием стеклообразного вещества, не растворяющегося ни в горячей воде, ни в соляной кислоте. Бромид радия сублимируется при 900°С. Теплота образования бромида радия 195 ккал/моль. Бромид радия диамагнитен. Химическая связь в бромиде радия носит ионный характер. При 20°С в 100 г воды растворяется 70,6 г бромида радия.
Иодид радия. RaJ2 получают растворением карбоната радия в растворе иодистоводородной кислоты с последующим упариванием досуха. Расчетная теплота образования иодида радия -167 ккал/моль. Предполагаемая растворимость иодида радия 18,0 г на 100 г воды.
Иодат радия. Ra(JО3)2 может быть получен добавлением иодата калия KJО3 к водному раствору хлорида радия, при этом Ra(JО3